某原子中共有40個粒子，其中14個粒子不帶電，則它的相對原子質(zhì)量是(　　)

A. 13 B. 14

C. 27 D. 40

C 【解析】 某原子中共有40個粒子，其中14個粒子不帶電，中子不帶電，則中子數(shù)為14；因為原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之和為40-14=26；則質(zhì)子數(shù)為26÷2=13；根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則它的相對原子質(zhì)量是13+14=27。故選C。

盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。如圖線條中，不可能是α粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是（ ）

A. a B. b C. c D. d

A 【解析】 試題α粒子和原子核都帶正電，靠近時α粒子會受到排斥力，且原子核的質(zhì)量比α粒子的大，正碰原子核時α粒子將被反彈，故不可能出現(xiàn)a所示的運動軌跡。

用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個質(zhì)子和143個中子。有關(guān)該原子的說法不正確的是(　　)

A. 相對原子質(zhì)量為235 g

B. 電子數(shù)為92

C. 核電荷數(shù)為92

D. 相對原子質(zhì)量為235

A 【解析】 A、相對原子質(zhì)量的單位不是“g”，故說法錯誤；B、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，鈾原子中含有92個質(zhì)子，故鈾核外含有92個電子，故說法正確；C、原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)為92，故說法正確；D、由于相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=92+143=235，故說法正確。故選A。

推理是研究和學習化學的一種重要方法。正電子、負質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反�？茖W家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)可能(　　)

A. 由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成

B. 由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成

C. 由一個帶負電的質(zhì)子和一個電子構(gòu)成

D. 由一個質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成

A 【解析】 一個質(zhì)子帶一個單位正電荷，一個電子帶一個單位負電荷，反粒子與通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反來考慮。 A、氫原子內(nèi)有一個質(zhì)子和一個電子，且?guī)У碾姾膳c一般說的質(zhì)子和電子電荷正好相反，故A正確；B、由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成沒說明電荷種類，因為反粒子與正常的質(zhì)子和電子不同，故B錯；C、由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成，故C錯；D、質(zhì)子沒說帶的電荷種...

已知用作相對原子質(zhì)量基準的碳原子的質(zhì)量是1.993×10－26kg，鐵原子的質(zhì)量是9.288×10－26kg，則鐵原子的相對原子質(zhì)量是________；若某原子的質(zhì)量是上述碳原子質(zhì)量的2.67倍，則該原子的相對原子質(zhì)量是________。(均取整數(shù))

5632 【解析】 根據(jù)某原子的相對原子相對質(zhì)量=可得：鐵原子的相對原子質(zhì)量= ≈56；某原子的相對原子相對質(zhì)量=≈32。

下列說法正確的是(　　)

A. 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與其核電荷數(shù)相等

B. 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等

C. 原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成

D. 原子的質(zhì)量主要取決于原子核外的電子數(shù)

A 【解析】 A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，故A正確；B、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，故B錯；C、氫原子核中沒有中子，故C錯；D、原子的質(zhì)量主要取決于原子核，故D錯。故選A。

道爾頓、湯姆生和盧瑟福等科學家對原子結(jié)構(gòu)進行了不斷探索，下列敘述正確的是(　　)

①原子由原子核和核外電子構(gòu)成　②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上�、墼�子核在原子中所占的體積極小

A. ①② B. ①③

C. ②③ D. ①②③

D 【解析】 道爾頓、湯姆生和盧瑟福等科學家對原子結(jié)構(gòu)進行了不斷探索，得出以下結(jié)論：①原子由原子核和核外電子構(gòu)成；②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；③原子核在原子中所占的體積極小。故選D。

學習完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學形成了以下認識，其中錯誤的是

A. 原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成

B. 核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動

C. 原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大

D. 原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多

C 【解析】 A、原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成，正確；B、核外電子是分層排布的，核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動，正確；C、電子的質(zhì)量很小可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，錯誤；D、原子核的體積很小，原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多，正確。故選C。

清涼甘甜的汽水中常含檸檬酸，已知檸檬酸的元素組成為C6H8O7。請計算：

檸檬酸的相對分子質(zhì)量是多少？(寫出完整的計算過程)

192。 【解析】 由檸檬酸的化學式為C6H8O7，其相對分子質(zhì)量為12×6+1×8+16×7=192。

下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是(　　)

A. 金剛石 B. 銅

C. 二氧化碳 D. 氯化鈉

C 【解析】 根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可。 A、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤；B、銅屬于金屬單質(zhì)，是由銅原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤；C、二氧化碳是由二氧...