有一種含CaCO2與CaO的混合物，測得其中鈣元素的質量分數為50%。取該混合物16 g經高溫灼燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca(OH)2，則生成Ca(OH)2的質量為( )。

A. 3.7 g B. 7.4 g C. 14. 8 g D. 22.2 g

C 【解析】混合物中鈣元素質量為：16g×50%=8g，由于最終鈣元素都轉化為氫氧化鈣的形式，所以生成的Ca（OH）2質量為：8g÷×100%=14.8g。故選C。

我國的瓷器舉世聞名，普通陶瓷中含有鋁元素，其元素符號為_________，該元素氧化物的化學式為__________(并請標出其中鋁元素的化合價)。普通玻璃中含有鈉元素，含該元素堿的化學式為__________，常溫下其溶液的pH_____7(填：“>”、“=”、“<”)，若向其溶液中加水，則所得溶液的pH_________(填：“增大”、“減小”、“不變”)。陶瓷和玻璃的主要成分都是硅酸鹽，它們同屬于__________材料(填字母)。A. 金屬 B. 無機非金屬 C. 合成 D. 復合

Al Al2O3 NaOH ＞ 降低 B 【解析】由題意可知：鋁元素的元素符號Al，其氧化物化學式為Al2O3，由鈉元素組成的堿中一定含氫氧根離子，故其化學式應為：NaOH，其水溶液顯堿性PH>7，若向其溶液中加水，溶質質量分數減小，堿性減弱，則所得溶液pH降低。陶瓷和玻璃的主要成分都是硅酸鹽，它們同屬于無機非金屬材料。

現提供Na、 C、O、H四種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的化學式各一個：

(1)生產和生活中最常用的溶劑___________(2)常用作洗滌用品的鹽__________

(3)可作氣體燃料的氧化物____________(4)烹調使用的酸味劑_______________

H2O Na2CO3 CO CH3COOH 【解析】（1）生產和生活中最常用的溶劑是水，化學式為H2O；（2）碳酸鈉是一種可用作洗滌用品的鹽，化學式為Na2CO3；(3)可作氣體燃料的氧化物是CO；(4)烹調使用的酸味劑是醋酸，化學式為CH3COOH。

下圖A、B、C為三種物質的溶解度曲線，據圖回答：

(1) t2℃時, A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是 _____________

(2) 將t2℃時的等質量三種物質的飽和溶液分別降到0℃時，析出溶質最多的是________。

(3)當 A中含有少量B時為了得到純凈的A，可采用 ________的方法

(4)若將t2℃三種物質的飽和溶液分別降到t1℃時，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是___________。

A＞B＞C A 降溫結晶 B＞A＞C 【解析】（1）t2℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t2℃時它們的溶解度大小順序是：A＞B＞C；（2）溫度降低，A的溶解度變化最大且隨溫度的降低而減小，B的溶解度受溫度影響不大略微減小，C的溶解度隨溫度的升高而增大，故析出晶體最多的是A，無晶體析出的是C；（3）B的溶解度受溫度影響不大，A的溶解度受溫度影響較大，A中含少量的B時降溫A會大...

以下是初中化學的一些基本實驗：

(1)上述實驗中不能達到實驗目的是__________________(填字母)。

(2)A中可燃物應取過量的原因是__________；B中玻璃棒的作用是_________；一段時間后，C中的實驗現象為___________；D中硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為___________。

A 使集氣瓶內空氣中的氧氣能充分消耗 攪拌散熱 U型管中左邊液面上升，右邊液面下降 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】(1)A裝置中木條燃燒生成二氧化碳氣體，不能達到實驗目的，B裝置把密度大的濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入密度小的水中，邊用玻璃棒不斷攪拌，防止溶解產生的熱使液滴飛濺，能達到目的，C裝置鐵絲在有水和空氣同時存在的環(huán)境中能生銹，所以該裝置能達到目的，D裝置用一氧化碳還原氧化鐵，...

下圖表示某些物質間轉化關系。其中A、D是由相同元素組成的固體，且A為紫黑色，C為黑色粉末，B、E為常見氣體；X與F是由相同元素組成的無色液體，且X具有消毒殺菌作用；Y是一種紅色金屬。請回答下列問題：

(1)A的化學式是_______；綠色固體是________ ；

(2)C物質在反應③中的作用__________；

(3)寫出反應②、③的化學方程式:② ________________；③______________；

(4)若將合成氣中兩氣體按分子數之比為1:1進行化合(原子利用率為100%)，可合成多種有機化工產品，寫出其中一種可能產品的化學式_________________。

KMnO4 銅綠或堿式碳酸銅或Cu2(OH)2CO3均可 催化劑或催化作用 CH4+2O2 CO2+2H2O 2H2O2 2H2O+O2↑ CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6(其它合理答案均給分，元素順序不限) 【解析】(1)根據B和甲烷能夠點燃，所以B就是氧氣，且A為紫黑色，C為黑色粉末，A、D是由相同元素組成的固體，所以A就是高錳酸鉀，C就是二氧化錳，D就...

現有一包白色固體混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：

①取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色溶液。過濾得到白色沉淀A，無色濾液B。

②向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解。

③向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

則：⑴該固體混合物中一定含有___________，可能含有__________，一定沒有_______.(用化學式填空)

⑵該混合物至少由______種物質組成，該混合物的所有可能組合有______種(填數字)。

一定有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4 可能含有KNO3、NaCl 一定沒有CuSO4、FeCl3 3 4 【解析】（1）由題意知“得到白色沉淀和無色溶液”，又因為硫酸銅溶液為藍色，氯化鐵溶液為黃色，所以一定沒有硫酸銅和氯化鐵；（2）碳酸鋇和硫酸鋇沉淀都是白色，其中碳酸鋇沉淀能與鹽酸反應而溶解，硫酸鋇是不溶于酸的沉淀；“向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解”說明有碳酸根、硫酸...

甲、乙兩小組同學分別用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）做興趣實驗。

（1）甲組實驗：

① 在A裝置的錐形瓶中加入大理石，向長頸漏斗中注入稀鹽酸，A中反應的化學方程式為_____。

② 連接A、B裝置，打開a、c，關閉b，向B中集氣瓶內充入氣體，檢驗集氣瓶中氣體已收集滿的方法是_____。

③ 關閉a、c，打開b，用冷毛巾捂住B中集氣瓶，一段時間后，觀察到B裝置中的現象是_____， B中反應的化學方程式為_____。

（2）乙組實驗：

【資料】氯化氫氣體和氨氣均極易溶于水，且兩者反應生成白色固體氯化銨（NH4Cl）。

在c右端的導管口套一個氣球，在A的錐形瓶中放入濃鹽酸，向長頸漏斗中注入濃硫酸，有HCl氣體產生，待A中的空氣被排凈后，連接A、B裝置，打開a、c，關閉b，氣球微微鼓起。產生HCl氣體的原因是_____。

② 關閉a，將A中的藥品替換為NaOH固體和濃氨水，待A中的空氣被排凈后，連接A、B裝置，打開a，一段時間后關閉a，B中集氣瓶內有白煙產生。冷卻至室溫后氣球恢復原狀。關閉c打開b，B中導管內的液面無任何變化。產生上述現象的原因是_____。

（1） ① CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑ ②將燃著的木條放在c右端的導管口處，若熄滅則氣體已集滿。 ③燒杯中的無色液體沿導管進入到集氣瓶中（或形成噴泉） 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O （2）① 濃硫酸溶于水會放出大量熱，使?jié)恹}酸中的HCl氣體溶解度減小，導致HCl 氣體逸出。 ② NH3和HCl恰好完全反應，...

化學實驗課上，老師讓同學們完成分組實驗：自己設計實驗方案證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應。下面是來自不同小組的三位同學的實驗過程，請你幫組他們分析、解決實驗中遇到的問題。

【活動與探究】

(1)歡歡同學先按如圖所示的方法向試管中加入約2ml的氫氧化鈉溶液，又滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，然后慢慢滴入稀鹽酸，遍地邊震蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。請你指出歡歡同學操作中的錯誤______________。

(2)迎迎同學先向試管中加入約2ml的氫氧化鈉溶液，又傾倒了一些稀鹽酸之后，她想起還沒有加指示劑，于是又補加了幾滴酚酞溶液，發(fā)現溶液仍呈現無色，于是他認為此時恰好完全反應。你仍為迎迎同學得出的結論是否正確_________________。

(3)妮妮同學先向試管中加入約2ml的氫氧化鈉溶液，又滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊震蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。但在滴入稀鹽酸的過程中，妮妮觀察到曾有少量氣泡出現。請你幫助他分析產生氣泡的原因______________(寫出一條即可)

【反思與評價】

(1)請你幫迎迎想一想，要想證明她得出的“恰好完全反應”的結論是否完全正確，應選擇的試劑是_______________。

(2)根據以上三位同學的實驗過程，請你思考一下，為了保證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，實驗成功的關鍵是__________________________________________。

滴管伸入試管內滴加液體 不正確 氫氧化鈉溶液部分變質，溶液中有少量的碳酸鈉 紫色石蕊液 規(guī)范基本操作、滴加藥品的先后順序、控制滴加藥品的速度 【解析】(1)由圖示可知，歡歡在做實驗時，將滴管伸入了試管內；(2)迎迎在做實驗時，忘記加酚酞后，再加入酚酞，溶液還是無色，說明有兩處可能，一種是恰好完全反應，一種是鹽酸過量，溶液顯酸性，故迎迎同學得出的結論是不正確；(3)妮妮在做實驗時看到有氣泡，說...

在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40%的NaOH溶液100g，恰好完全反應，記錄反應過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．

回答：

(1)與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為__________g。

(2)此硫酸的溶質質量分數為________？

(3)反應后溶液溶質的質量分數是_________________。

50g 12.25% 25.8% 【解析】（1）根據圖象可以看出，當氫氧化鈉溶液的質量為50克時，沉淀開始出現；當氫氧化鈉溶液的質量為100克時，沉淀的質量達到最大值。所以與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為（100-50）克，(1)由得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質量關系圖，可查得與混合溶液中硫酸發(fā)生反應的氫氧化鈉溶液質量為50g； (2)設消耗硫酸的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y ...