下列硫的單質(zhì)和化合物中，硫元素的化合價最高的是（ ）

A. S B. SO2 C. H2S D. H2SO4

D 【解析】試題分析：單質(zhì)中元素的化合價位零，化合物中元素的化合價代數(shù)和為零。所以S中硫元素的化合價為0；SO2中硫元素的化合價為+4；H2S 中硫元素的化合價為-2； H2SO4中硫元素的化合價為+6.

元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請你根據(jù)以下各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，與氮元素具有相似化學性質(zhì)的是 （ ）

A. B. C. D.

D 【解析】因為元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，所以最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似．再根據(jù)氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)為5，則知與氮元素具有相似化學性質(zhì)的元素最外層電子數(shù)也應(yīng)為5，故選C。

失去最外層電子或在最外層得電子后，下列各項：①元素種類；②元素的化學性質(zhì)；③相對原子質(zhì)量；④粒子的電性；⑤原子核；⑥電子層數(shù)；⑦最外層電子數(shù)；⑧核外電子總數(shù)。其中一定不會引起改變的是 （ ）

A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑥⑧

A 【解析】①元素種類：由分析知原子變成離子后質(zhì)子數(shù)未變，故元素種類未變；②化學性質(zhì)：由分析知原子得失電子后，最外層電子數(shù)發(fā)生改變，而最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)，故元素的化學性質(zhì)發(fā)生變化；③相對原子質(zhì)量：由分析知原子變成離子后原子核未變，而原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故相對原子質(zhì)量幾乎未變；④粒子電性：由分析知原子變成離子后由中性變成了帶電的微粒，故電性一定變化；⑤原子核：由分析知原...

下列說法不正確的是 ( )

A. 非金屬元素在化合物里總是顯負價

B. 在H2中,H元素為零價

C. 一種元素在同一化合物中可能有不同的化合價

D. 在化合物中,正負化合物代數(shù)和不一定為零

AD 【解析】A．非金屬元素在化合物中不一定總顯負價，如H2O中氫元素顯+1價，故A錯誤；B．因單質(zhì)中元素的化合價為0，在2H2中H元素的化合價為0，故B正確；C．同一種元素在同一種物質(zhì)種可能顯不同的價態(tài)，如在NH4NO3中含有銨根離子和硝酸根離子；銨根離子顯+1價，而氫元素顯+1價，故氮元素為-3價；硝酸根離子顯-1價，而氧元素顯-2價，故氮元素顯+5價；所以硝酸銨中氮元素分別顯-3價和+...

元素R在化合物中的化合價只有一種，已知其氧化物的式量為m，其氯化物的式量為n，則R的化合價數(shù)值為 ( )

A. B. C. D.

BD 【解析】設(shè)R 的化合價為x，當x是奇數(shù)時，R的氧化物的化學式可以表示為R2Ox，當R的化合價為偶數(shù)時，化學式為RO氯化物的化學式為RClx，設(shè)R的相對原子質(zhì)量為R,則R+162R+16x=m，R+35.5x=n，解得，x=或者x=，故選BD。

在氧化亞鐵(FeO)、氧化鐵(Fe2O3)和四氧化三鐵(Fe3O4)這三種鐵的氧化物中，鐵的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是 ( )

A. Fe3O4、Fe2O3、FeO B. FeO、Fe3O4、Fe2O3

C. FeO、Fe2O3、Fe3O4 D. Fe2O3、Fe3O4、FeO

B 【解析】氧化亞鐵(FeO)、氧化鐵(Fe2O3)和四氧化三鐵(Fe3O4)這三種鐵的氧化物，將鐵原子的個數(shù)變?yōu)?個，分別變形為FeO、FeO1.5、FeO，1.5＞＞1，其它原子的相對原子質(zhì)量之和越小的，在該氧化物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)就越大，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)由大到小排列為FeO＞Fe3O4＞Fe2O3，故選B。

下列元素在化學反應(yīng)中一定失去電子的是 ( )

A. 稀有氣體元素 B. 活潑金屬元素

C. 最外層只有兩個電子的元素原子 D. 非金屬元素

B

對于質(zhì)量守恒定律的正確理解是 ( )

A. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量不變

B. 化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變

C. 化學反應(yīng)前的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

D. 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等

D 【解析】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，觀察選項，故選：D．

用化學符號表示：

①3個鐵原子_____________ ② 2個三氧化硫分子__________________

③ 4個氖原子_____________ ④ 3個銨根離子________________________

略 略 略 略 【解析】表示多個原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以3個鐵原子，就可表示為3Fe； 表示多個分子，就在其化學式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2個三氧化硫分子可表示為2SO3； 表示多個原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以4個氖原子，就可表示為4Ne； 表示多個離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以3個銨根離子可表示為3NH4+。

配平下列化學方程式：

(1)______Fe2O3 +______CO___ Fe + ___CO2

(2)______C2H5OH+______O2______CO2 +______H2O

1 3 2 3 1 3 2 3 【解析】(1)本題可從得失氧的角度配平，一個CO分子反應(yīng)中得到一個氧原子變?yōu)槎�氧化碳分子，由于一個Fe2O3分子中氧原子的數(shù)目為3個，所以CO與CO2前面的化學計量數(shù)都為3，最后配平其它元素的原子，F(xiàn)e2O3、Fe前面的化學計量數(shù)分別為1、2，即：Fe2O3 +3CO2 Fe +3CO2； (2)可利用“定一法”進行配平，把CH3CH2OH的化學計量數(shù)定...