2C + SiO2Si+2CO↑屬于（ ）

A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應

C 【解析】反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，所以置換反應。故選C。

物質的名稱與化學式對應且正確的是（ ）

A. 生石灰Ca(OH)2 B. 純堿NaOH

C. 氫氧化鐵Fe(OH)2 D. 硝酸銨NH4NO3

D 【解析】A、生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學式為CaO，錯誤；B、純堿是碳酸鈉的俗稱，其化學式為Na2CO3，錯誤；C、氫氧化鐵中鐵顯+3價，其化學式為Fe(OH)3，錯誤；D、硝酸銨中銨根離子顯+1價，硝酸根離子顯-1價，其化學式為NH4NO3，正確。故選D。

能發(fā)生反應且化學方程式書寫正確的是（ ）

A. H2CO3CO2+H2O B. Cu+2AgCl→CuCl2+2Ag

C. Ca(OH)2+NaCO3CaCO3+NaOH D. CaCO3CaO+CO2↑

D 【解析】A、CO2是氣體，應在其后面標注氣體符號“↑”，錯誤；B、AgCl難溶于水，不能發(fā)生置換反應，錯誤；C、該化學方程式中化學式書寫錯誤且沒有配平，應為Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3+2NaOH，錯誤；D、該化學方程式書寫完全正確。故選D。

某小組通過電解水和氫氣燃燒兩個反應探究水的組成，過程如下。下列分析正確的是（ ）

A. 步驟Ⅰ中正、負極產生氣體的體積比為2:1

B. 步驟Ⅰ說明水由氫氣和氧氣組成

C. 步驟Ⅱ的目的是檢驗并除去氫氣中的水蒸氣

D. 理論上步驟Ⅰ中參加反應的水和步驟Ⅲ中生成的水質量相等

D 【解析】A、根據“負氫正氧 氧一氫二”可知，步驟Ⅰ中正、負極產生氣體的體積比為1：2，錯誤；B、由電解水實驗結論可知，水由氫元素和氧元素組成，錯誤； C、為了探究水的組成，應將氫氣中混有的水蒸氣除干凈，所以步驟Ⅱ的目的是檢驗并除去氫氣中混有的水蒸氣，正確；D、由質量守恒定律元素守恒可知，步驟Ⅰ分解的水在理論上與步驟Ⅲ生成水的質量相等，故正確。故選D。

相關說法正確的是（ ）

A. 含有一種元素的純凈物是單質

B. 由不同種元素組成的物質是化合物

C. 能與酸反應生成氣體的物質是活潑金屬

D. 酸性物質和堿性物質發(fā)生的反應是中和反應

A 【解析】A、含有一種元素的純凈物是單質，正確；B、由不同種元素組成的物質不一定是化合物，如空氣，錯誤；C、能與酸反應生成氣體的物質不一定是活潑金屬，如碳酸鈉等，錯誤；D、中和反應是酸和堿之間發(fā)生的反應。酸性物質和堿性物質發(fā)生的反應不一定都是中和反應，如硫酸銨與氫氧化鋇反應，錯誤。故選A。

丙氨酸是一種常見的氨基酸，其化學式是C3HxO2N，式量是89。相關分析錯誤的是（ ）

A. 丙氨酸由四種元素組成

B. 丙氨酸的摩爾質量是89 g/mol

C. 1mol丙氨酸中約含有1.204×1024個氧

D. 四種元素的原子個數比為C:H:O:N=3:7:2:1

C 【解析】由丙氨酸的化學式是C3HxO2N，式量是89可得，x=89-14-16×2-12×3=7。A、由丙氨酸的化學式是C3H7O2N可知，丙氨酸由四種元素組成，正確；B1丙氨酸的摩爾質量是89 g/mol，正確；C、1mol丙氨酸中約含有2 mol氧原子，所以有1.204×1024個氧原子，錯誤；D、四種元素的原子個數比為C：H：O：N=3：7：2：1，正確。故選C。

能達到實驗目的的是（ ）

選項	實驗目的	方法
A	除去氧氣中的二氧化碳	通過足量灼熱的木炭
B	除去氯化鈉中的碳酸鈉	加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)
C	檢驗混合氣體中含有二氧化碳和一氧化碳	依次通過灼熱氧化銅和澄清石灰水
D	檢驗硫酸鈉中是否含有氯化鈉	滴加硝酸酸化的硝酸銀

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、氧氣會與灼熱的木炭反應，違背除雜原則，錯誤；B、稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉，蒸發(fā)，除掉過量的稀鹽酸，正確；C、灼熱的氧化銅與一氧化碳反應生成二氧化碳，再通過澄清石灰水，無法判斷是混合氣體中原有的二氧化碳，還是反應生成的二氧化碳，錯誤；D、硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀，且沉淀不溶解，說明原溶液中含有氯離子，錯誤。故選B。

將足量的蠟燭（主要含有C、H、O元素）點燃，放入盛有氮氣和氧氣的密閉集氣瓶中如圖一所示，燃燒至熄滅，測得該過程中瓶內氧氣體積分數的變化如圖二所示。下列說法中正確的是（ ）

A. 燃燒過程中集氣瓶內氣體的質量不斷減小

B. 實驗結束冷卻至室溫，瓶內的氣體是氮氣和二氧化碳

C. 該實驗說明當氧氣低于一定濃度時將無法支持燃燒

D. 該實驗還可用于測定空氣中氧氣的體積分數

C 【解析】A、燃燒過程中消耗氧氣，生成二氧化碳氣體，消耗氧氣的質量比生成二氧化碳的質量小，錯誤；B、由圖可知，集氣瓶中還有未反應完的氧氣，錯誤；C、由圖可知，當蠟燭熄滅時，還剩余一定量的氧氣，正確；D、該實驗中產物有氣體，不能用于測定空氣中氧氣的體積分數，錯誤。故選C。

將金屬鎂和另一種金屬X的混合物共a g，加入Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。相關分析錯誤的是（ ）

A. 若濾渣中含有Fe，則濾渣中也一定含有銅

B. 若濾液中有兩種溶質，則濾渣中可能有三種金屬

C. 若濾渣中只有一種金屬，則濾液中一定含有兩種溶質

D. 若濾渣的質量為a g，則金屬活動性順序有可能是Mg＞X＞Fe＞Cu

C 【解析】A、鎂、鐵、銅的金屬活動性順序是Mg＞Fe＞Cu，金屬鎂先置換出銅，再置換出鐵。若濾渣中含有Fe，則濾渣中也一定含有銅，正確；B、若金屬鎂的量不足，沒有將Fe(NO3)中的鐵置換完，則濾液中溶質有硝酸鎂和硝酸亞鐵，濾渣有銅和鐵，由于金屬X的活動性不確定，可能位于鐵之后，故濾渣中可能有三種金屬，正確；C、若濾渣中只有一種金屬，則此金屬為銅，若鎂沒有將硝酸銅中的銅置換完，則濾液中含有...

根據初中學習的化學知識回答下列問題：

① 霓虹燈中充入的氣體是_____；

② 人工降雨常使用干冰，干冰的化學式是_____；

③ 能夠還原氧化銅的非金屬單質的化學式是_____；

④ 某物質焰色反應呈黃色，說明該物質中一定含有_____元素；

⑤ 引起酸雨的主要物質是_____，它是一種酸性氧化物，實驗室可用_____吸收以減少污染；

⑥ 稀硫酸可用于除去鐵銹，反應的化學方程式是_____。

氦氣（或稀有氣體） CO2 C或H2 鈉 二氧化硫 熟石灰或氫氧化鈉 Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O 【解析】①根據稀有氣體化學性質不活潑，可作電光源解答；②根據干冰是固態(tài)二氧化碳解答；③根據碳或氫氣有還原性解答；④根據焰色反應是元素的性質，只要含有Na元素，灼燒時其焰色就為黃色來分析解答；⑤根據引起酸雨的主要物質是二氧化硫及熟石灰或氫氧化鈉能與氫氧化鈉反應解答...