A-D是初中化學中常見物質，其轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物、反應條件已略去），物質A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，物質C、D均為黑色粉末。下列判斷正確的是

A. 物質A、B均為氧化物

B. 反應②屬于置換反應

C. 物質C可能是氧化銅

D. 物質B可以作植物營養(yǎng)劑

“接龍”是用化學撲克（和普通撲克相似，牌面標注物質的化學式）作為工具的一種游戲，其規(guī)則：當上家出牌時，下家跟出的牌所標注的物質必須能與上家的牌面所示物質反應。某局游戲中，甲到戊五人各有一張不同的牌，牌面標注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌為“Fe2O3”，且按甲-乙-丙-丁-戊依次出牌時能滿足“接龍”規(guī)則，則戊的牌可能是

A. NaOH B. Fe C. CuSO4 D. H2SO4

如圖能正確反映其對應操作中各物質量的變化關系的是

A. 向混有鹽酸的氯化鈣溶液中逐滴加入足量碳酸鈉溶液

B. 向飽和Ca (OH) 2溶液中不斷地加入CaO固體粉末

C. 高溫加熱碳和氧化銅的混合物

D. 氫氧化鈉溶液中加足量的水稀釋

如圖為某化工企業(yè)生產流程示意圖，若①中反應為：2FeTiO3+6C+7Cl22 FeCl3+2TiCl4+6CO，下列說法正確的是

A. 鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素化合價為+3價

B. ①中反應是氧化還原反應

C. ③中氬氣（Ar）作反應物

D. ②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為14：1

有一包白色粉末，可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、氯化銨、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鈉中的一種或幾種。為確定其組成，進行下列實驗：

①將該白色粉末溶于足量的水中，產生白色沉淀和無色溶液，過濾；

②將①中濾液分成二份，向一份中滴加酚酞試液，溶液變紅；向另一份中滴加硝酸銀溶液，溶液變渾濁；

③將①中濾渣投入足量的稀鹽酸中，白色固體部分溶解。

則下列說法不正確的是

A. 白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉和碳酸鈉

B. ①中的濾液里可能含有碳酸鈉

C. 白色粉末中肯定有氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉，可能有氫氧化鈉

D. 若在①中濾液中滴加稀鹽酸產生氣泡，則白色粉末中肯定有碳酸鈉和氯化鋇，且二者的質量比一定為

某化學興趣小組對某品牌牙膏中碳酸鈣含量進行以下探究。該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成（假設其他成分與鹽酸無反應）�，F(xiàn)利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定B中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。請回答下列問題。

（1）若測定值比實際值小，可能的原因有______。（填數字序號）

①裝置A中水蒸氣、HCl等進入裝置B中

②裝置A中CO2未完全進入裝置B

③CO2氣流速度太快導致Ba(OH)2未完全吸收

④鹽酸未滴加過量

（2）為防止HCl進入B裝置，可在A、B之間增加裝有______（填藥品名稱或化學式）溶液的洗氣瓶。

（3）實驗中，有時在裝置B中的長導管下方增加一個帶孔球泡，這樣做可以提高_____。

（4）為了減少實驗誤差，你還可以采取一項措施____________。

（5）準確稱取三份質量均為8.00g的樣品，進行了三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為________________。

某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl－四種離子，現(xiàn)設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。(提示: ① 在溶液中，F(xiàn)e 與Fe3+ 能發(fā)生反應生成Fe2+。② 在溶液中，F(xiàn)e2+與 H202 能發(fā)生反應生成Fe3+)。

(1)沉淀1中含有的金屬單質是____________。

(2)寫出鐵屑與廢液中三氯化鐵發(fā)生反應的化學方程式_______________________。寫出加入過氧化氫溶液后其與Fe2+反應的化學方程式_____________________。

(3)下列物質中，可以作為試劑X的是__________(填字母)。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH) 2

(4)檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是__________________________。

(5)由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為________、冷卻結晶、過濾、 洗滌、干燥 。

合成氨工業(yè)生產中所用的催化劑的主要成分是FeO、Fe203。在此鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數可能范圍為_______________。當催化劑中FeO與Fe203的質量之比為9:20時,其催化活性最高,此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為___________。(用小數表示,保留2位小數)。

閱讀下列材料并回答各有關問題:

(1)實驗室中氧化銅與氫氣反應后得到的Cu中常�；煊猩倭緾u2O。Cu2O與硫酸反應的化學方程式為：

Cu2O＋H2SO4 CuSO4＋Cu＋H2O�，F(xiàn)將10g Cu與Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應，過濾得到9.6 g固體，則原混合物中單質銅的質量為___________g。

(2)硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應，為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案2：在常溫下，將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)其幾乎不反應；再向該混合物中加入Fe2(SO4)3，發(fā)現(xiàn)立即發(fā)生反應，但無沉淀產生；待反應完全后向其中加物質甲調節(jié)pH到3～4，產生Fe(OH)3沉淀。最后經過過濾、蒸發(fā)、結晶，所得濾渣循環(huán)使用。(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。)

問題：

①方案1中的B儀器名稱是_______。寫出方案1中的化學方程式______________。

②方案2中甲物質是____(填字母序號)。

a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3

空氣中含量較多且化學性質不活潑的氣體是

A. 氧氣 B. 氮氣 C. 水蒸氣 D. 二氧化碳