11．根據(jù)下表信息回答：

（1）相對原子質(zhì)量為20.18的元素，其原子序數(shù)為10，核電荷數(shù)為13的元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”） 元素．
（2）與氯原子的最外層電子數(shù)相同的原子是F（填元素符號），周期表中Z元素的原子最外層電子數(shù)為4個．
（3）核電荷數(shù)為11元素形成的離子符號是Na⁺；
（4）從上表中我們能得出一條規(guī)律元素周期表中每一橫行元素從左向右質(zhì)子數(shù)在依次增大．

10．化學興趣小組同學對實驗室制備氧氣的若干問題進行如下實驗探究．
（一）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，A小組設計了以下對比實驗：
a．將12.25g KClO₃與5.0g MnO₂均勻混合加熱
b．將12.25g KClO₃與5.0g CuO均勻混合加熱
（1）在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O₂的快慢．通常采用的方法有：
①測相同時間內(nèi)產(chǎn)生O₂的體積；   ②測收集相同體積O₂所需的時間．
（2）試計算：12.25g KClO₃中所含氧元素質(zhì)量與多少克過氧化氫中所含氧元素的質(zhì)量相等？（請寫出計算過程）．
（二）為探究影響雙氧水分解速度的某種因素，B小組記錄了如下實驗數(shù)據(jù)：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

【數(shù)據(jù)處理及結(jié)論】
（3）本實驗中，測量O₂體積的裝置是C C（選填圖1中的裝置編號）．

（4）實驗結(jié)論：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快．
（5）C小組用如圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間天平讀數(shù)差值大�。ɑ螂娮犹炱缴鲜緮�(shù)減小的速度或電子天平的讀數(shù)不再發(fā)生變化時，所需要的時間）相同時間天平讀數(shù)差值大小
也能達到實驗目的．
（三）D小組在加熱二氧化錳樣品時，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生（如圖3），于是他們對這個異�，F(xiàn)象進行了探究．
（6）對氣體成分的探究：加熱二氧化錳樣品，用燃著的木條靠近試管口，木條熄滅．將氣體通入澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，產(chǎn)生的氣體是CO₂．
（7）對氣體來源的探究：
【假設1】甲同學認為：該氣體來自于試管中的空氣，請你設計實驗證明該假設是否成立．

實驗步驟及現(xiàn)象	結(jié)論
按圖3裝置，加熱空的試管，另一端的澄清石灰水沒有變渾濁	假設不成立（填“成立”或“不成立”）．

【假設2】乙同學認為：二氧化錳樣品中可能混有炭粉，炭粉發(fā)生反應生成了該氣體．他通過查閱資料得知：氫氧化鈉溶液會與該氣體反應，從而可吸收該氣體．于是他設計了如圖4所示的裝置進行實驗，其中B裝置的作用是檢驗A中的反應是否完全，則B中的試劑是澄清石灰水，實驗中觀察到D處澄清石灰水變渾濁．他又用氮氣代替空氣（氮氣不參與該實驗中的任何反應），重復上述實驗，發(fā)現(xiàn)D處澄清的石灰水也變渾濁．
【結(jié)論】通過乙同學的實驗證明，二氧化錳中混有炭粉，炭粉與二氧化錳或氧氣和二氧化錳反應產(chǎn)生了這種氣體．

9．新的一年，同學們的學習方式有了很大變化．下面是《氣體制取與收集》學習的課堂片段：
【自主學習】仿照氧氣制取的學習和氣體制取的一般思路，閱讀課本，老師提供了幾組藥品，讓同學們交流并選出適宜實驗室制取二氧化碳的一組．
【合作交流】圍繞以上問題，各小組展開了激烈的交流，下面是老師從第二小組同學交流中聽到的各位學生的發(fā)言：
1號：碳酸鹽用塊狀石灰石（主要成分碳酸鈣），為什么不用純堿（碳酸鈉）呢？
3號：碳酸鈉是粉未狀的，反應的速度太快，不易控制，
2號：同意3號同學的說法，那我們把碳酸鈉壓制成塊狀可以嗎？
各位都在思考，問題未能解決．
【展示釋疑】通過各個小組的展示，大家明白了實驗室制取二氧化碳應該選擇石灰石和稀鹽酸．
實際實驗中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在計算用料和產(chǎn)量時，應考慮到雜質(zhì)問題．
請你幫助二組學生解決2號學生提出的問題，實驗室把碳酸鈉壓制成塊狀不可以（選填“可以”或“不可以”）代替石灰石制取二氧化碳．
【能力提升】某小組想測定所用石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用了2g的石灰石樣品，把20g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分4次加入樣品中，（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水），充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第四次石灰石樣品中碳酸鈣已完全反應．
（2）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（3）求檢測過程中所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量？

8．畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）氧原子（2）氧離子（3）氮原子
（4）硫原子（5）氯離子（6）鋁離子．

7．通過學習，我們掌握了一些氣體的制備方法，例如制取氧氣有：
A．分離液態(tài)空氣 B．加熱分解高錳酸鉀  C．分解過氧化氫 D．加熱分解氯酸鉀等等

（1）請寫出上圖示實驗裝置中有標號的儀器名稱：①試管，②集氣瓶．
（2）以上制氧氣方法中，屬于物理方法的有：A（填字母，下同），要用到催化劑的反應有：C D．所選的催化劑通常有二氧化錳，它的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后沒有改變．
（3）若以分解過氧化氫制取氧氣為例，應選用的發(fā)生裝置是B；寫出對應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑．使用分液漏斗的優(yōu)點是便于添加液體，可以控制反應的速度．
（4）若加熱分解高錳酸鉀制取并用排空氣法收集氧氣，其裝置應選用以上A和D（填字母）組合，該反應的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（5）以上兩種方法收集氧氣，選用過氧化氫溶液的優(yōu)點是③（填編號）
①生成物只有氧氣②需加熱③不需加熱
（6）實驗步驟如下：①加熱藥品；②裝藥品并將試管固定在鐵架臺上；③檢查裝置的氣密性；④當連續(xù)Maori氣泡時，用排氣法收集在集氣瓶中，取出正放在桌上；⑤移去酒精燈；⑥把導管從水槽中取出．
請將正確的操作順序用序號填在空格中③②①④⑥⑤；如果步驟⑤⑥順序錯誤，引起的后果是水槽中的水倒流入試管使試管炸裂．
（7）氨水極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，應用A裝置，收集氨氣最好用E裝置（填序號）

6．取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4g．常溫下氧氣的密度大約是1.4g/L．求：
（1）生成氧氣體積；
（2）二氧化錳的質(zhì)量．

5．空氣中氧氣含量測定的再認識

【實驗問題】如圖1是實驗室用紅磷燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．
（1）寫出紅磷燃燒的化學方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內(nèi)氣壓減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶，若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量．
【問題提出】有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于7%時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實驗，測置結(jié)果與理論值誤差較大．
【實驗改進】
Ⅰ．鐵生銹過程發(fā)生復雜的化學反應，首先是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）₂]，寫出該反應的化學方程式2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂．根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設計如圖2實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量．（說明：裝置中飽和食鹽水、活性炭起加速鐵生銹的作用）．
Ⅱ．測得實驗數(shù)據(jù)如下表：

測量項目	實驗前	實驗后
	燒杯中水的體積	燒杯中剩余水的體積	集氣瓶（扣除內(nèi)容物）和導管的容積
體積/mL	80.0	54.5	126.0

【交流表達】
（1）根據(jù)上表計算，改進實驗后測得的空氣中氧氣的體積分數(shù)是20.2%（計算結(jié)果精確到0.1%）．
（2）從實驗原理角度分析，改進后的實驗結(jié)果比前者準確更高的原因是：
①鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更徹底，使實驗結(jié)果更準確；②測量時考慮到導管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶容積，使實驗結(jié)果更準確．

4．實驗室現(xiàn)有高錳酸鉀、雙氧水、二氧化錳、氯酸鉀、棉花、火柴、藥匙、鑷子及以下儀器如圖1：

（1）若補充儀器鐵架臺和酒精燈（填名稱）．并利用上述部分儀器，藥品、棉花等制取氧氣，則發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）取用氯酸鉀時，應選用的儀器是藥匙（填名稱）．將氯酸鉀等加入反應儀器時的正確的操作是先使試管傾斜，把盛有氯酸鉀等的藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立起來．
（3）用上述方法制取氧氣時，需先檢查裝置的氣密性，連接好儀器，將導管一端浸入水中，用手緊握容器外壁，使容器內(nèi)溫度升高壓強變大，觀察到水中導管口有氣泡冒出時，說明裝置不漏氣．
（4）收集氧氣的方法有兩種，排水取氣法和向上排空氣法．
（5）用排氣取氣法收集氧氣的時機是有均勻且連續(xù)的氣泡冒出時．
（6）若用如圖2裝置制備氧氣，要要錐形瓶底部放入適量固體黑色粉末，從長頸漏斗（儀器名稱）口倒入雙氧水，固體黑色粉末起催化作用，請連接A、B，并將裝置圖補充完整．

3．化學知識學習過程也是學習方法的積累過程．
（1）構(gòu)建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法，如圖是某同學構(gòu)建的有關氧氣獲得和性質(zhì)的網(wǎng)絡圖，請根據(jù)題圖回答有關問題：
【1】電解水是實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①的途徑之一，請寫出該反應的化學方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
【2】實驗室用③轉(zhuǎn)化獲得氧氣的化學反應方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
【3】二氧化碳和氧氣相互轉(zhuǎn)化的方法很多．在自然界中二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的主要途徑是綠色植物的光合作用．
【4】利用氫氣作清潔能源，是轉(zhuǎn)化②的反應之一，寫出該化學反應方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）比較、推理是化學學習常用的方法．以下是根據(jù)一些實驗事實推理出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是D．

序號	實驗事實	影響化學反應的因素
A	鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒	反應物濃度
B	碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反應	反應溫度
C	雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解	有、無催化劑
D	銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒	反應物的種類

2．小明同學參加環(huán)保實踐活動，帶回實驗室一瓶彌河水，在老師的指導下，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水．請回答下列問題：

（1）取水后加入明礬的作用是吸附水中的懸浮雜質(zhì)，使之沉降；
（2）進行過濾操作時，下列做法錯誤的是D．
A．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊  B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁
C．濾紙的邊緣要低于漏斗口      D．液面不要低于濾紙邊緣
（3）向濾液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水樣中的色素和異味．
（4）消毒劑高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應用于自來水凈化，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為+6．
（5）在制取蒸餾水的過程中，在水中要放碎瓷片，其作用是防止加熱時出現(xiàn)暴沸．
（6）經(jīng)過過濾處理后，水中通常還含有可溶性的鈣、鎂化合物，含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水叫做硬水，生活中為降低水的硬度，可采用的方法是煮沸．檢驗硬水和軟水，方法是把等量的肥皂水分別滴加到盛有兩種水的試管中，振蕩，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，產(chǎn)生泡沫少的是硬水．．