1．小明和同學用H₂O₂溶液制取氧氣時，錯將KMnO₄固體當成二氧化錳放入了H₂O₂溶液中，結果也發(fā)現溶液中迅速產生氣泡．小明想：放出的氣體是氧氣嗎？高錳酸鉀是H₂O₂分解的催化劑嗎？
（1）實驗室常用H₂O₂分解來制取氧氣，其化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）他們先進行實驗，發(fā)現KMnO₄固體剛放入H₂O₂溶液時溶液呈紫紅色但迅速褪去，同時產生大量氣泡，試管中出現大量白霧，待反應結束后，溶液為無色同時可見黑色固體沉淀．
①他們證明產生的氣體是氧氣的方法是用帶火星的木條放到試管口觀察木條能否復燃．
②他們認為KMnO₄固體不是催化劑，所依據的實驗現象是待反應結束后，溶液為無色同時可見黑色固體沉淀．
（3）他們繼續(xù)按如圖流程實驗：

①X操作時除了要用到燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗外，還需要用到的玻璃儀器是玻璃棒．
②如將實驗得到的黑色固體再放到另一支盛有2ml5%的H₂O₂溶液的試管中，同樣可以看到產生氣泡，且黑色固體不變．根據實驗現象結合質量守恒定律，他們推知該黑色固體是MnO₂（寫化學式）．

20．控制變量是科學探究的重要方法之一．小華同學實驗中發(fā)現：把質量相等的不同物質放入同樣一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多．是哪些因素影響著物質溶解的快慢與多少呢？
請你參考下表硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化關系，以硝酸鉀為例，選擇表中這種可能影響硝酸鉀溶解快慢的因素設計實驗進行探究：

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
溶解度（g）	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	168

（1）這種可能影響硝酸鉀溶解快慢的因素是溫度．
（2）設計實驗方案：①取兩只小燒杯分別加入2克硝酸鉀，②在其中的一只燒杯中加入10毫升的冷水，另一只燒杯中加入10毫升的熱水．
（3）通過實驗得出結論（要求講出現象和結論）硝酸鉀在冷水中溶解的慢，在熱水中溶解的快，說明溫度越高物質溶解的越快．

19．下面是某小組同學學習氫氧化鈉和稀鹽酸反應時的實錄：在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，插入一支溫度計測量溶液的溫度．用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中．
（1）探究實驗中的能量變化：在實驗過程中，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是反應放出熱量；
（2）探究反應終點問題：用什么方法證明此反應已恰好完全進行？
小紅說：在實驗后所得溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，若溶液顏色沒有變化，則反應恰好完全進行．
小文說：在氫氧化鈉溶液中預先滴入幾滴無色酚酞試液，然后再加入稀鹽酸，若溶液顏色剛好變成無色，則反應恰好完全進行．你認為他們的說法，誰的觀點不正確？小紅 理由是由于酚酞試液遇到酸性或中性溶液都不變色，因此酚酞不變色，溶液可能是酸性，也有可能是中性；例如：①實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是防止鹽酸過量；
②實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是反應物充分反應；
③小鳳在她的實驗過程中意外發(fā)現有氣泡出現，原因是NaOH溶液已變質．

18．鑒別下列各組物質時，所選試劑錯誤的是（　�。�

	待鑒別物質	鑒別試劑
A	碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液	酚酞試液
B	稀硫酸和稀鹽酸	氯化鋇溶液
C	鐵和銅	稀硫酸
D	食鹽和碳酸鈉	鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．為了測定某碳酸鈉樣品中雜質氯化鈉的質量分數（無其他雜質），李明同學進行了三次實驗．實驗數據如下表：

編  號	第1次	第2次	第3次
所取固體樣品的質量/g	7	5	5
加入氯化鈣溶液的質量/g	100	100	150
反應后生成沉淀的質量/g	4	4	4

完成下列計算：
（1）第2次實驗恰好完成反應．
（2）加入氯化鈣溶液的溶質質量分數是多少？
（3）第3次實驗充分反應后溶液中氯化鈉的溶質質量分數是多少？

16．化學是一把雙刃劍，科學地利用它，才能更好地為我們服務．
（1）利用化學轉化的方法，可以提高物質的利用率和經濟價值．如：用廉價的熟石灰與廚房中的純堿反應，就可以制取用途廣價格高的燒堿，其化學原理是（用化學方程式表示）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）化學產品使用不當，也會給人類帶來危險．如：央視《焦點訪談》曾曝光我省某地菜田濫用劇毒農藥--“神農丹”種植生姜和大蔥的違法行為，該農藥的化學式為C₇H₁₄N₂O₂S，它由五種元素組成； 57g“神農丹”中含碳元素的質量為25.2g．

15．按如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺均已略去）．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上實驗現象的一組試劑是（　　）

	A．	甲：Na2CO3、稀鹽酸；乙：NaOH溶液		B．	甲：Cu、稀硫酸；乙：BaCl2溶液
	C．	甲：MgO，稀硫酸；乙：AgNO3		D．	甲：Al，稀硫酸；乙：Ba（NO3）2溶液

14．A-G是初中科學常見物質．其中，A的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體，從C→D的反應過程中有藍色沉淀生成，E為白色沉淀．如圖是這些物質的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已省略．
（1）請寫出化學式：EAgCl．
（2）寫出C→D的化學方程式：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（3）C溶液與鐵粉反應后，過濾，向濾渣加不用填入鹽酸，沒有氣體放出．請分析：C與鐵粉反應后的溶液組成中除了H₂0外，一定存在的物質有FeCl₂，可能存在的物質有CuCl₂．

12．如圖為制取某氣體的化學反應的微觀模擬示意圖，圖中“”表示氧原子，“”表示氫原子．請回答下列問題．
（1）該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其基本反應類型是分解反應．
（2）用排空氣法收集氧氣，判斷已經收集滿的方法是將帶火星的木條放入瓶口，如果復燃，則集滿．