4．“低碳經(jīng)濟(jì)要求我們少用一度電或節(jié)約一滴水，但不是要我們勒緊褲腰帶過(guò)苦日子的節(jié)約經(jīng)濟(jì)”，它是發(fā)展問(wèn)題，也是經(jīng)濟(jì)模式，是實(shí)現(xiàn)多方共贏的發(fā)展方式．哥本哈根大會(huì)結(jié)束不久，循環(huán)經(jīng)濟(jì)專(zhuān)家提出下列的觀點(diǎn)中，不符合這一精神的是（　�。�

	A．	離開(kāi)房間時(shí)，隨手關(guān)燈
	B．	夏季用空調(diào)時(shí)，把設(shè)定溫度適當(dāng)調(diào)高
	C．	提高交通能效
	D．	禁用化石燃料（如煤、石油等）

3．關(guān)于氯化氫（HCl）氣體是否顯酸性，某興趣小組開(kāi)展如圖探究．

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】用三朵由紫甘藍(lán)汁液染成紫色的紙質(zhì)干燥小花進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性．
【查閱資料】圖2是氯化氫氣體溶于水的示意圖．
【交流反思】
（1）小明向?qū)嶒?yàn)Ⅲ中變紅的小花上噴過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，可見(jiàn)紫甘藍(lán)汁液在酸性、堿性溶液中分別顯紅色，黃綠色，可做酸堿指示劑．
（2）結(jié)合所學(xué)知識(shí)從微觀角度分析：氯化氫氣體不顯酸性的原因：氯化氫氣體中沒(méi)有氫離子．下列也可以用來(lái)說(shuō)明氯化氫氣體不顯酸性的實(shí)驗(yàn)是B．
A．測(cè)試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電
B．干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng)
C．氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體
D．干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能產(chǎn)生氣泡．

2．氧氣是自然界常見(jiàn)物質(zhì)之一，不易溶于水，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下密度為1.439克/升，比空氣密度略大．在實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制�。�

（1）方法一：加熱分解高錳酸鉀固體．要用此法制取并收集一瓶氧氣，結(jié)合上述性質(zhì)，應(yīng)選擇圖甲的①③或①⑤裝置（填序號(hào)），并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）方法二：分解過(guò)氧化氫（H₂O₂）（見(jiàn)圖乙）：“在分液漏斗中加入約20毫升15%的H₂O₂，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO₂．…”加入50毫升水的目的是稀釋過(guò)氧化氫溶液，同時(shí)降溫，防止反應(yīng)過(guò)快．

1．取若干克氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過(guò)濾、洗滌、干燥得到純凈固體二氧化錳3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45%的濾液．試分析回答：
（1）氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為+5．
（2）試管內(nèi)剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量．

20．質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．

（1）化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是B（填字母序號(hào)）
①原子數(shù)目  ②分子數(shù)目  ③元素種類(lèi)  ④物質(zhì)種類(lèi)�、菰�子種類(lèi)  ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤
（2）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同），若固體質(zhì)量變化用甲圖表示，則m₂與m₁之差表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．
（3）如乙圖是小科同學(xué)設(shè)計(jì)的質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)圖示進(jìn)行思考回答（假設(shè)藥品混合前質(zhì)量均為m_前、混合后質(zhì)量均為m_后）．藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m_前=m_后，小科同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功，但小亮卻同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．請(qǐng)你分析誰(shuí)的結(jié)論正確．

19．鐵生銹是比較常見(jiàn)的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速、易行的方法：
首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管甲中潮濕的團(tuán)狀細(xì)鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管甲中干燥的團(tuán)狀細(xì)鐵絲表面依然光亮，沒(méi)有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的團(tuán)狀細(xì)鐵絲依然光亮．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，其目的是防止水分倒流到試管底部，導(dǎo)致試管破裂．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①②，可以得出鐵生銹的條件之一是水．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為了驗(yàn)證直形管甲中的氧氣濃度比燒杯中的氧氣濃度高，請(qǐng)寫(xiě)出可行的方法和現(xiàn)象用燃著的木條（帶火星的木條）置于直形管乙的最右端和燒杯中，如果直形管乙的最右端燒的更旺（復(fù)燃），燒杯中不變，則直形管乙中的氧氣濃度大于燒杯．

18．在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)．試管內(nèi)的錳片和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同，同時(shí)加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸．
（1）甲中反應(yīng)方程式為Mn+H₂SO₄=X+H₂↑，則物質(zhì)X的化學(xué)式為MnSO₄．
（2）已知金屬與酸反應(yīng)放出熱量．若反應(yīng)過(guò)程中，甲瓶中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面上升較快，則錳和鐵的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的是錳．

17．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答：
（1）鋁熱法是一種利用鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)得到高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法．如：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，該反應(yīng)中鋁作還原劑．
（2）已知某無(wú)色溶液中，可能含有H⁺、Mg⁺、K⁺、Cu²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-等八種離子中的幾種，用pH試紙測(cè)試，顯示pH=10，則原溶液中一定不會(huì)大量存在的離子是H⁺、Mg⁺、Cu²⁺．

16．深冷分離法又稱(chēng)低溫蒸餾法．該法能將空氣中的氧氣和氮?dú)夥蛛x出來(lái)，深冷分離法原理：以空氣為原料，經(jīng)壓縮等處理使空氣成為液態(tài)空氣（液空）．再進(jìn)入干燥凈化器，除去其他成分，最后分離出氮?dú)夂脱鯕猓?br />（1）物質(zhì)的變化有物理變化和化學(xué)變化．深冷分離法屬于物理變化．
（2）空氣經(jīng)壓縮等處理成液空的過(guò)程中發(fā)生的物態(tài)變化是液化．

15．2013年6月20日上午10點(diǎn)，神十航天員王亞平在太空給地面的學(xué)生講課，成為中國(guó)境內(nèi)的第一位“太空老師”，也讓我們加深了對(duì)太空環(huán)境的理解．不依靠額外儀器，以下能在太空中完成的是（　�。�

	A．	用漏斗過(guò)濾除去水中的泥沙		B．	用天平稱(chēng)物體的質(zhì)量
	C．	用彈簧測(cè)力計(jì)測(cè)拉力		D．	密度計(jì)測(cè)液體的密度