13．人的胃酸里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良．生活中可服用斯達舒[主要成分是Al（OH）₃]．寫出反應的化學方程式：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；生活中一些老年人喜歡用小蘇打來治療胃酸，寫出反應的化學方程式：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．但胃潰瘍病人胃酸過多不宜服用小蘇打原因是產(chǎn)生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔．

12．寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學式：
（1）最常用的溶劑：H₂O；
（2）充入食品包裝袋中可防腐的單質(zhì)：N₂；
（3）常用來改良酸性土壤的堿：Ca（OH）₂；
（4）能形成硫酸型酸雨的空氣污染物：SO₂；
（5）用作建筑材料的鹽：CaCO₃．

11．下列各種說法都包含前后兩個數(shù)值，其中前者小于后者的是（　�。�

	A．	食鹽水和食醋的pH		B．	熟石灰在20℃和在60℃時的溶解度
	C．	生鐵和鋼中碳元素的質(zhì)量分數(shù)		D．	NH3和NO中氮元素的化合價

10．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液；
②在濾液中加鹽酸的作用是除去過量的NaOH、Na₂CO₃；
（2）用提純的NaCl配制200g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為1.8g．
①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、量筒和燒杯，其中玻璃棒在該實驗中所起的作用是加速溶解．
②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)低于0.9%，你認為可能的原因是用量筒量取水時仰視讀數(shù)（或燒杯中有水、氯化鈉中混有雜質(zhì)等其他合理答案）．（任寫一個）

9．氣體的密度容易受溫度和壓強的影響．為了測量常溫常壓下氧氣的密度，在老師的指導下，小明進行了如下實驗：
步驟一：檢查發(fā)生裝置的氣密性．
步驟二：往燒瓶中裝入適量的二氧化錳粉未．關閉分液漏斗的活塞，并將適量的過氧化氫溶液倒入分液漏斗中，測出發(fā)生裝置的總質(zhì)量為m₁克．
步驟三：取一個集氣瓶，用記號筆在適當位置做標記，將水注入集氣瓶到標記處，用量筒測出這些水的體積為V₀毫升．再將集氣瓶灌滿水倒扣在水槽中等待收集．
步驟四：打開活塞，滴入過氧化氫溶液，同時開始收集氣體．調(diào)節(jié)集氣瓶在水中的上下位置，當集氣瓶內(nèi)、外的液面相平且剛好達到標記處時（如圖）．暫停反應．
步驟五：重復步驟四，再收集9瓶氣體．
步驟六：稱出反應后發(fā)生裝置的總質(zhì)量為m₂克．
（1）小明通過該實驗，測得氧氣的密度是$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{10{V}_{0}}$克/毫升．
（2）步驟四中，控制集氣瓶內(nèi)、外液而保持相平的目的是使集氣瓶內(nèi)的氣壓與外界大氣壓保持相等，以收集到常壓下的氧氣．
（3）如果實驗中裝置氣密性不良，將對測得的密度值有何影響？請說明理由．

8．小明、小華、小林和小軍四位位同學利用圖所示裝置在實驗室制取O₂和CO₂，并對它們的有關性質(zhì)進行研究，請回答下列問題．

（1）小明同學用KMnO₄固體制取O₂，應選用上圖中的A 裝置（填編號），該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該反應的基本反應類型分解反應當O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作方法是先將導管移出水面，再熄滅酒精燈
（2）小華同學用濃HCl（具有揮發(fā)性）與大理石在C裝置中反應，制取CO₂并檢驗其有關性質(zhì)，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，對這一現(xiàn)象的解釋不合理是A（填序號）．
a．產(chǎn)生的CO₂直接使石蕊試液變紅
b．產(chǎn)生的CO₂與H₂O反應生成H₂CO₃，使石蕊試液變紅
c．揮發(fā)出的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅
（3）小林同學用A裝置制取氫氣，他需要做的改動是將集氣瓶口向下放置收集氫氣，點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度．寫出氫氣燃燒的化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（4）小軍也用A裝置制取氧氣，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一集氣瓶氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿．由此可以得出，其它條件相同時，化學反應速率與反應濃度的關系是反應物濃度越大，反應越快．．

7．根據(jù)下列裝置圖1，回答有關問題：

（1）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若選擇A作該反應的發(fā)生裝置，則裝置A中的試管口還要放一團棉花，且試管口略微向下傾斜，原因是防止冷凝水倒流使試管炸裂．
（2）實驗室制取某氣體時，即可用D也可用E裝置收集，由此推測該氣體所具有的物理性質(zhì)是bc（填序號）．
a．該氣體的密度大于空氣   b．該氣體難溶于水   c．該氣體的密度小于空氣
（3）實驗室制取CO₂有以下主要步驟：①連接好裝置；②檢查裝置的氣密性；③向試管中小心放入幾小塊石灰石；④向試管中小心注入適量稀鹽酸；⑤收集產(chǎn)生的氣體；⑥用燃燒的木條檢驗收集瓶是否收集滿CO₂．
（4）若要用裝置E收集CO₂氣體，要將水換成溫水，其理由是氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以CO₂氣體在溫水中的溶解度較小；（或降低CO₂在水中的溶解度）．
（5）某化學興趣小組為了測定當?shù)氐氖�灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，他們做了如下實驗：取24g樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應），所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)與剩余固體的質(zhì)量關系如圖2所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算：
（a）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為20克．
（b）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產(chǎn)生多少克二氧化碳？（請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）

6．以下是2013年我市實驗操作的考查內(nèi)容，請回答有關問題．
【實驗目的】證明酸和堿發(fā)生了中和反應．
【演示實驗】將一定量的稀鹽酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【實驗原理】該反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中的溶質(zhì)是什么呢？
【猜想與假設】甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有NaCl                 猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH            猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．這個不合理的猜想應該是猜想四．
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴酚酞試液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加AgNO3溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【得出結論】通過探究全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評論反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時
指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）“實驗操作”中的錯誤是將pH試紙浸入溶液中．
（2）“實驗方案”中也有一個錯誤的，錯誤的原因是NaCl與AgNO₃反應也會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中一定有HCl存在．

5．幾年前，一輛載滿20t電石的掛車，在浙江濱江區(qū)燃起熊熊大火并伴有大量黑煙．事故路面上灑落了五六百米燃著的石頭．這輛貨車在雨中整整燃燒了一天，消防官兵對大火也束手無措，場面讓人震撼．大家對電石的化學性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣，請你一起與他們完成下列探究活動．
【查閱資料】電石的主要成分是碳化鈣（CaC₂），可以與水反應生成一種可燃性氣體及白色固體．常見的可燃性氣體中，乙炔（C₂H₂）燃燒時伴有大量黑煙．
【猜想與假設】
電石與水反應生成的可燃性氣體是：氧氣、氫氣或乙炔（C₂H₂）；電石與水反應生成的白色固體是：氧化鈣、氫氧化鈣或碳酸鈣．大家做出以上推斷的理由是質(zhì)量守恒定律反應前后元素的種類不變．
大家討論后一致認為該氣體不可能是氧氣，原因是氧氣不具有可燃性，白色固體不可能是氧化鈣，原因是（用化學方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）取適量電石加水反應，收集生成的氣體，驗純后點燃．	氣體燃燒，產(chǎn)生黃色火焰并伴有濃烈黑煙．	電石與水反應產(chǎn)生的氣體是乙炔
（2）取適量反應后生成的固體于試管中，滴加過量稀鹽酸．	固體溶解，沒有氣泡產(chǎn)生．	電石與水反應產(chǎn)生的固體不是碳酸鈣
（3）取適量反應后生成的固體于試管中加水，向上層清液中滴加2～3滴酚酞．	溶液變紅	電石與水反應產(chǎn)生的固體是氫氧化鈣

【反思交流】
載有電石的貨車可以在雨中整整燃燒一天而不熄滅，說明電石與水的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

4．下列“家庭小實驗”不能達到預期目的是C
A．用肥皂水區(qū)分軟水和硬水
B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作簡易凈水器
C．向洗凈的碎雞蛋殼中加入食鹽水可制二氧化碳
D．用廚房清潔劑除鐵銹．