18．下列現(xiàn)象中發(fā)生的變化主要是化學變化的是（　�。�

A．

水結冰

B．

瓷器破碎

C．

海水曬鹽

D．

酒精燃燒

17．在空氣中約占空氣體積78%的是（　　）

A．

氧氣

B．

氮氣

C．

稀有氣體

D．

其它氣體和雜質

16．向一定質量的氫氧化鈉溶液中加入50g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應，所得溶
液質量為75g．請計算：
（1）50g稀硫酸中溶質的質量為4.9g．
（2）所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程）．

15．某學習小組在探究碳酸鈉的化學性質時，做了下圖所示的三個實驗．
（1）實驗一：探究碳酸鈉溶液的酸堿性．觀察到試管中溶液變?yōu)榧t色，可得出的結論是碳酸鈉溶液顯堿性．
實驗二：探究碳酸鈉與稀鹽酸的反應．試管中產生大量氣泡，該反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
實驗三：探究碳酸鈉與氫氧化鈣溶液的反應．試管中產生白色沉淀，該白色沉淀為碳酸鈣或CaCO₃．
（2）小組同學將實驗三試管內液體進行過濾，對濾液中溶質的成分展開了探究．請你一起參與．
【提出猜想】
猜想一：濾液中溶質是氫氧化鈉；
猜想二：濾液中溶質是氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉；
猜想三：濾液中溶質是氫氧化鈉、氫氧化鈣；
猜想四：濾液中溶質是氫氧化鈉、碳酸鈉．
通過討論，大家一致認為猜想二不成立，理由是氫氧化鈣與碳酸鈉能反應不能共存．
【實驗驗證】
小組同學通過以下實驗驗證了猜想三成立，請你完成實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取實驗三少量濾液于試管 中，通入二氧化碳氣體	產生白色沉淀	猜想三成立

（3）實驗結束，小組同學對廢液進行處理．將實驗一、實驗二的溶液倒入同一潔凈的燒杯時，得到無
色溶液，則實驗二試管中溶液含有的溶質為氯化鈉、氯化氫（或NaCl、HCl）．

14．實驗室制取某些氣體時需的裝置如圖所示，請同答下列問題．

（1）寫出圖中標號①儀器的名稱試管．
（2）選用B、C裝置制取氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，當實驗結束時先熄滅酒精燈，后將導氣管從水槽中取出，其后果是水槽里的水沿導管倒流回熱的試管，使試管炸裂．
（3）實驗室制取二氧化碳選用的藥品是大理石（或石灰石）和稀鹽酸，選用的發(fā)生裝置和收集裝置是AD（填字母）．

13．下列實驗方案中合理的是（　　）

選項	實驗目的	所用試劑或方法
A	除去氮氣中少量氧氣	通過灼熱的氧化銅
B	除去硝酸鉀中的氯化鈉	加水溶解、蒸發(fā)
C	除去氯化鉀溶液中的碳酸鉀	加入適量的稀硫酸
D	除去氯化鈣溶液中的鹽酸	加入過量的碳酸鈣、過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列實驗操作中，正確的是（　�。�

A．

過濾

B．

稀釋濃硫酸

C．

讀取液體體積

D．

二氧化碳驗滿

11．某澄清溶液可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na₂O₂固體并加熱，產生無色無味的氣體，同時產生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+
	B．	肯定無Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+
	C．	原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液
	D．	不能確定的離子能通過焰色反應來確定

10．CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�（已知：2Cu+O₂+2H₂SO₄→2CuSO₄+2H₂O）

	A．	相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
	B．	途徑③中，1mol Cu與足量濃硫酸反應會產生64g SO2氣體
	C．	途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2
	D．	1mol Cu分別按照途徑②、③中，被還原的H2SO4的質量之比為1：1

9．下列物質與其用途完全符合的有（　�。�條
①Na₂CO₃-制玻璃；②SiO₂-太陽能電池；③AgI-人工降雨；④NaCl-制純堿；
⑤Al₂O₃-焊接鋼軌；⑥NaClO-消毒劑⑦Fe₂O₃-紅色油漆或涂料⑧MgO-耐火材料．

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7