17．久裝石灰水的試劑瓶瓶壁上有一層白膜（主要成分是碳酸鈣），為去掉白膜，加稀鹽酸，有氣泡，該氣泡是（　�。�

A．

氧氣

B．

二氧化碳

C．

氫氣

D．

氮氣

16．實驗室制取氧氣不要用到的物質是（　　）

A．

過氧化氫

B．

二氧化錳

C．

高錳酸鉀

D．

空氣

15．【材料1】1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對峙的比利時伊珀爾戰(zhàn)場，趁著順風，德軍一聲令下開啟了大約6000只壓縮氯氣（Cl₂）鋼瓶．霎時間，在長約 60公里的戰(zhàn)線上，黃綠色的云團飄向法軍陣地．所經之地綠色植被枯黃褪色；英法士兵先是咳嗽繼而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下來；戰(zhàn)場上的武器銹跡斑斑．這就是戰(zhàn)爭史上第一次化學戰(zhàn)．
（1）推測氯氣可能具有的物理性質是黃綠色氣體、密度比空氣大、刺激性氣味．
（2）推測氯氣可能具有的化學性質是毒性、與金屬反應．
【材料2】氯氣可用于制備多種消毒劑．①二氧化氯是一種高效、安全環(huán)保型殺菌消毒保鮮劑．②漂白粉是一種廣泛普及的殺菌消毒漂白劑，有效成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]，其水溶液遇空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸[HClO]，HClO起到殺菌、消毒、漂白的作用．
②中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO．

14．探秘海灘上的物質
在海灘上，你能看到各種各樣的物質，除海洋生物外，最常見的有海沙，貝殼和海水，雖然他們性質與用途各異，但從元素組成的角度看，這些物質都是由氧、硅、氟、鉀、鈣等有限的幾種元素組成的．
原子是構成物質的“基石”，一種原子，可以構成最常見的單質，但更多的是和其他原子結合成各種化合物． （資料：氫氧化鎂難溶于水） 
（1）從化學的視角認識物質
①請寫出一種同時符合下列兩個條件的化合物的名稱或化學式氫氧化鈣或Ca（OH）₂
（Ⅰ）由氧、硅、氫、鉀、鈣、硫六種元素中的三種組成；
（Ⅱ）根據(jù)分類，①所寫物質不能是氧化物和鹽．
②海水中含有多種無機鹽，各離子的含量如圖1所示，其中由硫酸根離子和鎂離子構成的化學式是MgSO₄，假設海水中無機鹽的含量為3.8%，鉀離子全部以氯化鉀的形式存在，則W_g海水中含有氯化鉀質量的計算公式為$\frac{Wg×3.5%×1.10%×74.5}{39}$．
③食用微鈉鹽可預防高血壓，低碘鹽是在氯化鈉中加了氯化鉀，氯化鉀除了有咸味外，還帶有苦味，從物質構成的角度看，氯化鉀有苦味可能是鉀離子造成的．
（2）用化學的方法改造物質
海水中含有豐富的鎂元素，目前工業(yè)上絕大多數(shù)的金屬鎂是從海水中提取的，其生產流程如圖2：
①步驟一中發(fā)生反應的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②上述生產流程中發(fā)生的反應，沒有涉及到的基本反應類型是置換反應．

13．化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：
（1）A、B、C三種金屬的活動性順序為A＞B＞C．
（2）金屬C是Ag，操作a的名稱是蒸發(fā)結晶，在過濾操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）用化學變化方法驗證加入的硝酸銀溶液是否足量的方法是取少量②后濾渣于試管中加熱，冷卻后加入足量稀硫酸振蕩后靜置，若上層清液為藍色則不足量，若上層清液為無色則硝酸銀溶液為足量．

12．車用乙醇汽油是將乙醇（C₂H₅OH）與汽油按一定比例混合而成的一種汽車燃料．
①在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質w．現(xiàn)測得反應前后各物質的質量如下：

物質	乙 醇	氧 氣	二氧化碳	水蒸氣	w
反應前質量/g	23	40	0	0	0
反應后質量/g	0	0	22	27	x

根據(jù)質量守恒定律，得出表中x的值為14；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可確定未知物w中所含C、O元素，其組成元素的質量比為3：4；
③為了使乙醇汽油燃燒過程中少產生w，應采取的措施是加大空氣的進入量（任寫一種）．

11．在一定質量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應過程中溶液的總質量與加入乙的質量的關系，能用如圖曲線表示的是（　�。� 

序號	甲	乙
①	HCl溶液	NaOH溶液
②	HCl溶液	大理石
③	CaCl2溶液	Na2CO3溶液
④	CuSO4溶液	鐵粉
⑤	H2SO4溶液	鋅粒

A．

①②

B．

③④

C．

①⑤

D．

②⑤

10．某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中（如圖），有一瓶溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；猜想三：碳酸鈉溶液．
【實驗推斷】
（1）小麗取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是氯化鈉溶液．
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產生，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小青認為小剛的結論不完全正確，理由露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO₂反應也生成碳酸鈉．
小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：
【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀產生，設計這一步驟的目的是完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其對OH^-檢驗造成干擾；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實驗結論】這瓶溶液是NaOH溶液．
【探究啟示】實驗取完藥品后應密封保存．

9．FeSO₄•7H₂O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣主要成分是Fe₂O₃，還含有CaCO₈和SiO₂（既不溶于水也不溶于稀硫酸），實驗室用此廢渣制備FeSO₄•7H₂O的流程如圖1：

請根據(jù)流程圖回答下列問題：
（1）稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（2）操作②所需要的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗．
（3）經測定，濾渣中只含有CaSO₄和SiO₂，你認為實驗室能（填“能”或者“不能”）用粉末狀的石灰石與稀硫酸反應制二氧化碳．
（4）Fe與Fe₂（SO₄）₃反應的化學方程式為Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄．
（5）硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2．待結晶完畢后，濾除晶體，用少量冰水洗滌2-3次．用冰水洗滌的目的是：
Ⅰ除去晶體表面附著的雜質；
Ⅱ用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．

8．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題

（1）圖中標有①的儀器名稱是集氣瓶．
（2）實驗室制取氫氣應選擇的發(fā)生裝置為A（填字母），若要獲得較純凈的氫氣，應選擇的收集裝置是C（填字母）．為保證安全，點燃氫氣前，應進行的操作是驗純．
（3）實驗室利用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若用B裝置作制氧氣的發(fā)生裝置，應進行的改進是在試管口塞一團棉花．
（4）人教版高中教材《化學1》顯示，過氧化鈉（Na₂O₂）和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．小翔同學和小何同學分別設計了圖甲和圖乙的實驗裝置，檢查氣密性良好后進行實驗驗證．預熱后對試管進行加熱（2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₃↑+H₂O）．觀察到圖甲濃硫酸中有氣泡產生，蚊香熄滅．濃硫酸的作用是干燥二氧化碳．觀察圖乙中的現(xiàn)象是蚊香燃燒更劇烈，說明有氧氣產生．
由資料和實驗可得出的結論是濕潤的二氧化碳更容易和過氧化鈉反應．