17．下列儀器中，不能在酒精燈上加熱的是（　�。�

A．

量筒

B．

燒瓶

C．

燒杯

D．

試管

16．取氯酸鉀與二氧化錳組成的混合物30g，充分加熱反應(yīng)完全后，剩余的質(zhì)量為20.4g．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為9.6g．
（2）該混合物中，氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

15．治療H1N1流感病毒的良藥的主要原料是莽草酸，如圖為莽草酸理化性質(zhì)的描述．回答下列問(wèn)題：
（1）其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是D（填圖中序號(hào)）
（2）莽草酸物質(zhì)中，共有3種元素，1個(gè)莽草酸分子中含有22個(gè)原子；莽草酸中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為1：8．
（3）莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量為174．
（4）莽草酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.3%．（精確到0.1%）
（5）87克莽草酸中含碳元素的質(zhì)量是42g．

14．已知明礬溶解在水中可解離出鉀離子、鋁離子、硫酸根離子．
（1）明礬凈水發(fā)生化學(xué)（“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）鋁離子的化學(xué)符號(hào)為Al³⁺．
【提出問(wèn)題】明礬中何種離子起凈水作用？
【查閱資料】硫酸鉀中存在鉀離子和硫酸根離子；氯化鋁溶于水解離出鋁離子和氯離子；硫酸鋁溶于水解離出鋁離子和硫酸根離子．
【提出猜想】
I．鉀離子可以凈化水Ⅱ．硫酸根離子可以凈化水Ⅲ．鋁離子可以凈化水
【探究實(shí)驗(yàn)】限選試劑：硫酸鉀、硫酸鋁

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①在一杯渾濁的水中加少量硫酸鉀， 用玻璃棒攪拌，靜置	燒杯中的水 仍然渾濁	猜想I、Ⅱ不成立
②在一杯渾濁的水中加少量Al2（SO4）3 （寫(xiě)化學(xué)式），用玻璃棒攪拌，靜置	燒杯中的水 慢慢變澄清	猜想Ⅲ成立

13．如圖是我們已經(jīng)接觸過(guò)的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）圖I中變紅色的燒杯是甲．
（2）圖Ⅱ?qū)嶒?yàn)中通常在燒瓶中加入沸石的目的是防止暴沸；試管內(nèi)觀察到大量白霧的原因是試管外沒(méi)有用冷水冷卻；將裝置完善后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管先收集的1～2mL液體要倒去的原因是先收集的液體中含有雜質(zhì)．
（3）D中的鎂條質(zhì)量若為3.2g，則在石棉網(wǎng)上收集到的氧化鎂質(zhì)量大于（填“大于”、“等于”或“小于”）3.2g，原因是根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的氧化鎂的質(zhì)量；所以生成的氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)大于3.2g．

12．A、B、D均為純凈物，C、E、F均為混合物；①～⑥六條途徑（如圖）都會(huì)產(chǎn)生氣體M，實(shí)驗(yàn)室可利用途徑①、②、③反應(yīng)來(lái)制取M，途徑①、②、③、④反應(yīng)類(lèi)型相同，途徑①反應(yīng)生成的一種物質(zhì)N可作為途徑②、③反應(yīng)的催化劑．
（1）M的化學(xué)式為O₂．
（2）寫(xiě)出途徑④的化學(xué)反應(yīng)式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常先在D中加入少量氫氧化鈉的目的是增強(qiáng)導(dǎo)電性．
（3）常溫下，B為白色固體，C為液體，寫(xiě)出途徑②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）工業(yè)上需要大量的M時(shí)，采用途徑⑤，途徑⑤是分離液態(tài)空氣．

11．我國(guó)南方所飲用的水常為河水，由于河水中含有大量的泥沙、懸浮物和細(xì)菌等雜質(zhì)，常用次氯酸（HClO）殺菌．將漂白粉[有效成分為Ca（ClO）₂]溶于水，在空氣中二氧化碳作用下可生成碳酸鈣和次氯酸．如圖是某居民在飲用水之前對(duì)河水的處理步驟：
（1）操作A的名稱是過(guò)濾．
（2）加入明礬的作用是吸附懸浮雜質(zhì)，加速沉降．要除去有臭味的物質(zhì)需要選用的藥品為活性炭．
（3）X是一種常見(jiàn)的自來(lái)水消毒劑，工業(yè)制取X的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，則X的化學(xué)式是ClO₂．
（4）寫(xiě)出漂白粉消毒過(guò)程中漂白粉與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃+2HClO．

10．如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中“○”和“●”分別代表氧原子和氫原子，已知
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)（填“分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”），其中反應(yīng)物中氧元素的化合價(jià)為-1．
（2）則由該反應(yīng)所生成的和分子個(gè)數(shù)比為2：1．
（3）如果反應(yīng)中生成的質(zhì)量為18g，同時(shí)生成的質(zhì)量為16g，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量為34g．
（4）據(jù)上述示意圖，請(qǐng)從微觀角度描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的一個(gè)信息：在化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)不變．

9．如表是元素周期表的一部分，請(qǐng)依據(jù)此表回答有關(guān)問(wèn)題．

第一 周期	1 H 1.008							2 He 4.003
第二 周期	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.81	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
第三 周期	11Na 22.99	12Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）第二周期中，鈹（Be）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為9.012；B屬于非金屬（“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）氧元素的原子結(jié)構(gòu)如圖1所示，第三周期中某元素與氧元素的化學(xué)性質(zhì)相似，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如
圖2所示．則m=16．圖2原子形成離子的化學(xué)符號(hào)為S^2-．
（3）Ar的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（不活潑）；鋁元素（Al）和氯元素（Cl）最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同（或核電荷數(shù)不同）．
（4）第二周期的元素位于第二周期的原因是都有2層電子．

8．按要求用化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）用于醫(yī)療急救的氣體是O₂．
（2）人體中含量最多的物質(zhì)H₂O．
（3）一種空氣的氣體污染物CO（SO₂）．
（4）碳酸鈉中的陰離子是CO₃^2-．
（5）地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素形成的化合物Al₂O₃．