3．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一份固體樣品進(jìn)行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示．

請回答問題并計算：
（1）實驗加熱前持續(xù)通入干燥的CO一段時間，其作用是排盡空氣，防止發(fā)生爆炸
（2）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是8克．
（3）在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）
反思：如果氫氧化鈣溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學(xué)用氫氧化鈣溶液的質(zhì)最變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小（選填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”），原因是氫氧化鈣增重的質(zhì)量因一氧化碳的生成和氣體帶走的水蒸氣而偏小．

2．鎂鋁合金強(qiáng)度大、密度小，合金表面易上色，常用作筆記本電腦的外殼．
Ⅰ．（1）形狀大小相同的鋁和鎂，分別放入同樣的鹽酸溶液中，下列說法不正確的是C（填序號）．
A．兩者都發(fā)生反應(yīng)     B．鎂比鋁反應(yīng)劇烈    C．鋁不與鹽酸溶液反應(yīng)
（2）鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽（用化學(xué)式NaAlO₂表示）和H₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
Ⅱ．三位同學(xué)通過進(jìn)行如下途徑探究，來推算某鋁鎂合金（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
方案一：鎂鋁合金與氧氣反應(yīng)，測定參與反應(yīng)的氧氣體積．如圖1所示，稱量一定量鎂鋁合金 粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開止水夾．
參與反應(yīng)的氧氣體積與量筒內(nèi)水減少的體積相等．
方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應(yīng)，測定生成氣體的體積．裝置如圖2所示．

（1）通過排水法測定所收集到的氫氣體積，裝置導(dǎo)管a、b、c、d的連接順序是：a→c→b→d．
（2）反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫．燒瓶內(nèi)還留有氣體，對實驗結(jié)果沒有（填“有”或“沒有”）影響．
方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量．稱取8g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，反應(yīng)過程如圖3：
（1）實驗中所加的氫氧化鈉溶液應(yīng)過量，其目的是使鎂鋁合金中的鋁完全反應(yīng)．
（2）從上圖數(shù)據(jù)可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為1：3．
【反思與拓展】利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)和方案二裝置，通過測定氫氣體積，也可得出合金中鋁的質(zhì)量．

1．NaNO₂是一種致癌物質(zhì)．某興趣小組為研究水中NaNO₂的含量和消除污染的方法，進(jìn)行了如下目視比色法實驗（比較溶液顏色深淺以測定物質(zhì)濃度的方法），請你參與實驗：
（1）測定方法的研究：
配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.09%的NaNO₂標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別取0、2、4、6、8、10mL標(biāo)準(zhǔn)溶液于6支試管，加蒸餾水至總體積均為l0mL，分別加入約0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振蕩后制成顏色深淺不同的標(biāo)準(zhǔn)色階．測定時取10mL水樣，加入約0.30gM粉末，振蕩后與標(biāo)準(zhǔn)色階比較，得出顏色相同的色階所含標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)，再按稀釋比例計算出水樣
中NaNO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（水和稀溶液的密度均按l g•cm^-3計算）．
①配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.09%的NaNO₂溶液l000mL，所需NaNO₂的質(zhì)量是0.9g；
②用上述方法測定某水樣，其與含2mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的色階顏色相同，此水樣中NaNO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.018%．
（2）研究某水樣在不同煮沸時間后NaNO₂含量的變化：
將另一水樣用如圖裝置煮沸，測定不同煮沸時間NaNO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果為：

煮沸時間（小時）	0	2	4	8	12
NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	0	0	0.014%	0.028%	0.056%

①興趣小組設(shè)計的如圖實驗裝置用到了蒸氣回流裝置，其作用是保持水的總量不變；
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可見此水樣隨煮沸時間的延長NaNO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會逐漸增多；
（3）尋找能高效降低水中NaNO₂含量的物質(zhì)，研究消除污染的有效方法．查閱資料可知，加入醋酸或雙氧水均可降低水中NaNO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請設(shè)計實驗比較醋酸與雙氧水降低水中NaNO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的作用哪個更好？填寫下列實驗報告：

實驗步驟	可能的實驗現(xiàn)象	根據(jù)可能的實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論

20．將氧化銅和木炭粉混合物放入5%的過氧化氫溶液中，立刻有大量氣泡產(chǎn)生．小明、小華猜想
是什么催化了過氧化氫反應(yīng)．
（1）小明猜想是氧化銅催化了過氧化氫反應(yīng)．
（2）小華猜想是木炭粉催化了過氧化氫反應(yīng)．
（3）于是二人決定設(shè)計實驗證明自己的結(jié)論．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取5毫升5%過氧化氫溶液放入試管，將帶火星木條伸入試管	無氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃	過氧化氫溶液本身幾乎不反應(yīng)
取5毫升5%過氧化氫溶液放入試管，再向試管中加入2克氧化銅，將帶火星木條伸入試管．反應(yīng)完后稱量剩余的固體質(zhì)量．	有大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃，反應(yīng)后稱量剩余固體質(zhì)量為2克．	氧化銅能催化過氧化氫反應(yīng)
取5毫升5%過氧化氫溶液放入試管，再向試管中加入2克木炭粉，將帶火星木條伸入試管．反應(yīng)完后稱量剩余的固體質(zhì)量．	無氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃．反應(yīng)后稱量剩余固體質(zhì)量為2克．	木炭粉不能催化過氧化氫反應(yīng)．

（4）你認(rèn)為以上的實驗對證明氧化銅是催化劑是否完善，為什么？不完善，還沒有證明氧化銅在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否不變．．

19．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制取了9.6克氧氣，問消耗了氯酸鉀的質(zhì)量．
（涉及計算的幾種元素的相對原子質(zhì)量：K：39   Cl：35.5  O：16）

18．下圖是兩個反應(yīng)，箭頭左邊是全部的反應(yīng)物，箭頭右邊是全部的生成物，條件省略沒寫．

（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，已知反應(yīng)①現(xiàn)象是產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，C常溫下
為液體，A在空氣體積分?jǐn)?shù)中排第二，A的化學(xué)式O₂，B的化學(xué)式H₂．反應(yīng)①的化學(xué)方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）反應(yīng)②中D和E是含有相同元素的液體，D的化學(xué)式H₂O₂，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

17．硬水和軟水一般用肥皂水進(jìn)行區(qū)分，日常生活中一般采取加熱煮沸方式將硬水軟化．

16．實驗室進(jìn)行水的凈化往往經(jīng)過靜置沉淀、過濾、吸附、蒸餾，其中凈化程度最高的單操作是蒸餾．吸附一般用活性炭，說明活性炭具有吸附性 性．

15．有藍(lán)紫色火焰產(chǎn)生，生成一種有刺激性氣味的氣體的反應(yīng)S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．

14．鐵絲燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．