4．保持鐵化學性質的最小微粒是鐵原子，保持二氧化碳化學性質的最小微粒是二氧化碳分子．

3．寫出下列符號所表達的意義
①O：氧元素、1個氧原子     
②2N：2個氮原子
③Mg²⁺：1個帶2個單位正電荷的鎂離子．

2．已知某元素的離子結構示意圖為則該元素原子核外有4個電子層，該原子最外層電子數2．該離子是陽離子（填：陰或陽）

1．請你根據提供的實驗儀器和藥品參與實驗室氣體制備的研究與實踐．實驗儀器如圖所示（導管、橡皮塞等未畫出）：

【實驗藥品】5%雙氧水、稀鹽酸、稀硫酸、高錳酸鉀、二氧化錳、大理石
【比較研究】請?zhí)顚懴卤恚?br />

制取氣體	反應物的狀態(tài)	反應條件	收集方法和依據
氧氣	固體	加熱	排水集氣法	O2不易溶于水
二氧化碳	固體和液體	常溫	向上排空氣法	二氧化碳密度比空氣大，能溶于水

【實踐研究】
（1）某同學選用a、b、d、g、j等組裝制取和收集氧氣的裝置，該同學制氧氣的反應的化學式達式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）下列是某同學用加熱高錳酸鉀制取氧氣部分實驗操作，其中不合理的是B．
A．先檢查裝置的氣密性，后加藥品  B．先將導管伸入集氣瓶，后加熱試管
C．先固定試管，后放置酒精燈      D．實驗結束先將導管移出水面，后熄滅酒精燈
（3）三位同學根據提供的實驗儀器分別設計了下列三套制取和收集二氧化碳的裝置，該反應的化學式達式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

他們對設計的裝置相互進行了交流評價．其中反應過程可隨時添加液體反應物的是B；能夠控制產生氣體的速度和量的裝置是C．
【反思小結】氣體制取和收集裝置的選擇依據：
發(fā)生裝置--反應物狀態(tài)和反應條件
收集裝置--氣體的密度、氣體的溶解性和該氣體能否與空氣或水反應．

20．為研究NaOH與鹽酸的反應，同學們用以下試劑設計不同方案進行探究．
實驗試劑：鎂條、蒸餾水、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于試管中，滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，振蕩，紅色褪去，可推斷NaOH與鹽酸發(fā)生了反應．反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）小剛取體積相同的稀鹽酸分別于甲、乙兩支試管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入鎂條，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入鎂條．觀察到甲中有氣泡冒出，乙中無氣泡（或氣泡少），可推斷NaOH與鹽酸發(fā)生了反應．
（3）小華利用溶液導電性進行實驗．分別測定幾種試劑的導電性，獲得相關數據：

實驗序號	A	B	C	D
試劑	蒸餾水	稀鹽酸	NaOH溶液	NaCl溶液
電流強度/mA	約為0	0.09	0.09	0.09

查閱資料：
I．溶液中若存在自由移動的離子，通電時就會發(fā)生定向移動，從而形成了電流．
II．相同電壓下，等體積溶液中，所含離子數目越多，電流就越大．
①對比實驗A、C的數據，可推知NaOH溶液中除水分子外還含有自由移動的Na⁺和OH^-（填化學符號）．
②實驗B、D中電流強度相等，說明等體積的稀鹽酸和NaCl溶液中所含Cl^-的數目相等（填寫“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于兩個小燒杯中，分別加入10mL NaCl溶液和10mL稀鹽酸（所得混合溶液體積均約為20mL），測兩種混合溶液的導電性，電流示數依次為I₁和I₂．根據I₁＞I₂（填“＞”、“＜”或“=”），也可推斷氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應．

19．因碳酸鈉既能與酸反應又能與堿反應，小明和小華利用碳酸鈉、稀鹽酸和澄清石灰水三種試劑分別設計實驗方案，探究復分解反應發(fā)生的實質．
（1）小明探究碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應實質
①為什么碳酸鈉溶液與稀鹽酸的復分解反應能夠發(fā)生呢？小明認為是因為反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合．如上述反應中，實際參加反應的離子是CO₃^2-和H⁺，而Na⁺、Cl^-則是“旁觀者”，并沒有參加反應．小明得出Na⁺、Cl^-并沒有參加反應的理由是：碳酸根離子和氫離子反應生成二氧化碳和水．
②小明準備用畫圖的方法：在下圖的圈圈中填入適當的分子或離子符號，來體現碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應的實質，請你在答題卡對應的圖中，與小明一起完成學習任務：

（2）小華探究碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應實質
①碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應實質是：碳酸根離子和鈣離子生成碳酸鈣沉淀．
②為確定碳酸鈉溶液與澄清石灰水是否恰好完全反應，小華先將反應后的物質進行過濾，然后對濾液的成分提出了下列四個假設：
甲：濾液中只含氫氧化鈉            乙：濾液中含氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉
丙：濾液中含氫氧化鈉和氫氧化鈣    丁：濾液中含氫氧化鈉和碳酸鈉
請指出哪種假設不合理，并說明理由：乙，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉．
③接著，小華繼續(xù)進行了如下探究：

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量濾液放在試管中， 再滴入氯化鈣溶液	若生成白色沉淀	碳酸鈉過量
	若無明顯現象	恰好反應

老師認為小華的設計方案還不能說明碳酸鈉溶液和澄清石灰  水恰好完全反應，老師的評判理由是：若氫氧化鈣過量與氯化鈣不發(fā)生反應．

18．閱讀實驗報告單，并補充完整．

實驗報告
實驗目的：請用化學方法鑒定一瓶無色透明的試劑是蒸餾水還是硝酸銀溶液
實驗儀器：滴管、試管
你的猜測：	你的實驗步驟	可能觀察到的現象及得出的結論
這瓶試劑可能是 硝酸銀	在試管中加入無色透明的試劑，然后用膠頭滴管滴加稀鹽酸	有白色沉淀生成，則證明無色透明的試劑是硝酸銀溶液（或沒有明顯的現象，則證明無色透明的試劑是蒸餾水）

17．通過兩個多月的化學學習，我們已經掌握了實驗室制取氣體的一些規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結合如圖回答問題：

（1）寫出圖中標有數字的儀器名稱：
①酒精燈、②長頸漏斗、③水槽．
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，寫出反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑ 可選用的氣體發(fā)生裝置是A（填編號A、B…，下同）；可選用的氧氣收集裝置是E．實驗結束時，應先移出導氣管，后熄滅酒精燈，防止水倒流使試管破裂．
（3）如果興趣小組在實驗室改用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，寫選用的氣體發(fā)生裝置是B，需要收集30mL的氧氣做實驗，則最好選擇F裝置．若需要收集一瓶干燥的氧氣，則最好選擇C裝置．用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃可以證明收集到氧氣已滿．
（4）現要得到2mol氧氣，理論上需要分解多少克過氧化氫？（請寫出計算過程）
（5）興趣小組從網上查到如下信息：用塊狀大理石與稀鹽酸反應可制得二氧化碳氣體，且二氧化碳是一種無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水．于是興趣小組在實驗室選用B氣體發(fā)生裝置制取二氧化碳，又選用C裝置收集，并正（填“正”或“倒”）放在桌上準備檢驗．

16．通過水的電解實驗可以確定水的組成．圖（A）為電解水的簡易裝置，圖（B）是電解水實驗中水分子分解過程的示意圖．試回答下列問題：

（1）用化學符號表達式表示B反應：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）兩試管分別生成氣體a和b，其中a是H₂（填化學式）．
（3）結合圖（B），從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質是水分子在通電的條件下分解成氫原子和氧原子，每2個氫原子結合成1個氫分子，每2個氧原子結合成1個氧分子，氫分子聚集成氫氣，氧分子聚集成氧氣．

15．圖中甲圖獲得核能的途徑：重核裂變．在日本大地震中遭到破壞的福島核電站獲得核能的途徑和甲（選甲、乙）相同．