6．2014年南京青奧會，志愿者們穿著的宣傳衫就是再生滌綸制造．再生滌綸屬于（　�。�

A．

無機材料

B．

合成材料

C．

天然纖維

D．

復合材料

5．“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”是學生基本實驗之一，根據(jù)圖完成下列問題：

（1）在步驟A中用托盤天平稱取3.6g粗鹽，為使粗鹽充分溶解，蒸餾水的最佳使用量約為10.0mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（已知20℃時NaCl的溶解度為36g）．
（2）在步驟D加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱．
（3）實驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，其可能原因是AD（填字母）．
A．食鹽沒有全部溶解即過濾    B．濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁
C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕    D．器皿上沾有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上．

4．以下連線對應不正確的是（　　）

A．相似物質(zhì)（或微粒）之間的區(qū)別	B．化學元素與人體健康
C．環(huán)境問題及對策	D．化肥與植物生長

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．海洋是人類寶貴的自然資源，從海水中可以得到粗鹽．
（1）稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止．還需要進行的實驗步驟依次為：①稱量剩余粗鹽、②過濾、③蒸發(fā)、④稱量精鹽、⑤計算產(chǎn)率．
（2）如圖是某工廠利用粗鹽水生產(chǎn)純堿的工藝流程圖．

①下列說法正確的是BD（填字母）．
A．流程Ⅰ中加入溶液的順序不能改變    B．流程Ⅰ將粗鹽水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀
C．流程Ⅰ后過濾得到三種沉淀          D．流程Ⅲ中發(fā)生的是分解反應
②流程Ⅱ中發(fā)生的主要反應為NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．則20℃時，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH₄HCO₃，充分反應后，理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為7.1g（20℃時，NaHCO₃的溶解度為9.7g，NH₄Cl的溶解度為37.2g）．

2．實驗室現(xiàn)有石灰石、純堿、蒸餾水，用它們來制取火堿．請你寫出所需的化學方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

1．在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉溶液達到飽和，則20℃時氯化鈉溶解度是36g．

20．在一定溫度下，向某溶液中加入足量該溶質(zhì)，振蕩后加入的溶質(zhì)質(zhì)量并不減少，則原溶液是飽和溶液；再將該混合物加熱，未溶的溶質(zhì)全部溶解，這說明該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大．．

19．一般地說，要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下，有沒有繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，如有，且溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是飽和溶液．

18．一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 叫飽和溶液．還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液．

17．能證實20℃時原KNO₃的溶液是飽和溶液的事實是（　�。�

	A．	降溫到10℃時有KNO3晶體析出
	B．	蒸發(fā)掉10克水，有KNO3晶體析出
	C．	加熱到30℃后，再加入KNO3晶體仍能繼續(xù)溶解
	D．	在20℃時，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶體，溶液的質(zhì)量不變．