9．用化學用語填空：
（1）2個銨根離子2NH₄⁺；
（2）3個亞硫酸根離子3SO₃^2-；
（3）寫出氯化鐵的化學式并標出該化合物中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃．

8．為了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的成份，取100g鹽酸和氯化鈣混合溶液，不斷滴加Na₂CO₃溶液，并振蕩，其反應生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖甲．

（1）在混合溶液中不斷滴加Na₂CO₃溶液，并振蕩，開始階段會觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；
（2）根據(jù)圖甲，試計算100克原混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量【CaCl₂+Na₂CO₃=Ca CO₃↓+2NaCl】；
（3）在HCl和CaCl₂的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，測定溶液pH值變化如圖乙曲線所示．B階段是Na₂CO₃溶液與CaCl₂起反應，此時溶液的pH值穩(wěn)定在5～6之間，而不是7，請分析其原因可能是：溶液中溶有部分A階段產(chǎn)生的二氧化碳氣體；或CaCl₂溶液呈酸性．

7．實驗室一般不用塊狀石灰石與硫酸反應制取二氧化碳，原因是碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在石灰石的表面阻止與硫酸接觸繼續(xù)反應．小明思考能否加入某種物質(zhì)使其反應繼續(xù)進行，他查閱資料后發(fā)現(xiàn)，在石灰石與硫酸反應停止后，加入少量氯化鈉固體，能觀察到在較長的時間內(nèi)一直保持較快且平穩(wěn)反應并產(chǎn)生氣體．
小明又思考新的問題，加氯化鈉后，石灰石能與硫酸較快地發(fā)生反應，在反應中起促進作用是Na⁺、還是Cl^-，還是二者共同作用的結(jié)果呢？然后設計了如下實驗：向5支試管里各加入一塊石灰石和5ml濃度為50%的硫酸，待反應停止后，再分別加入約0.2克的KCl、NH₄Cl、CaCl₂、…等固體輕輕振蕩．觀察到的現(xiàn)象記錄于下表：

物質(zhì)	KCl	NH4Cl	CaCl2	①
現(xiàn)象	繼續(xù)發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，但反應較慢，反應一段時間后就趨于停止．		CaCl2溶解并生成大量的白色固體，但不能繼續(xù)發(fā)生反應	沒有明顯 可見的現(xiàn)象

（1）石灰石與硫酸反應停止后，加入氯化鈉固體反應繼續(xù)進行，其原因可能是增大硫酸鈣在溶液中的溶解度；或使硫酸鈣在石灰石表面脫落；或破壞碳酸鈣表面的硫酸鈣等；
（2）小明為了驗證Na⁺在實驗中的作用，在上表①處應加入的物質(zhì)是Na₂SO₄或NaNO₃；
（3）通過實驗可得出的結(jié)論是加快石灰石與硫酸反應是Na⁺與Cl^-共同起作用，Cl^-所起的用比Na⁺大，鈣離子對該反應起抑制作用；或加快石灰石與硫酸反應是Na⁺與Cl^-共同起作用，Cl^-所起的用比Na⁺大；或加快石灰石與硫酸反應是Na⁺與Cl^-共同起作用，鈣離子對該反應起抑制作用（只答加快石灰石與硫酸反應是Na⁺與Cl^-共同起作用即可）．

6．常見金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R+3AgNO₃═3Ag+R（NO₃）₃，有關(guān)該反應的說法正確的是（　�。�

	A．	該反應屬于置換反應		B．	該金屬可能是鋅
	C．	R的活潑性比Ag弱		D．	R（NO3）3不溶于水

5．某課外活動小組同學用圖裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體）．實驗過程是：
①取一段鎂帶樣品，準確稱得其質(zhì)量為0.030g．
②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置．按圖所示（未裝藥品）裝配好儀器．
③檢查裝置氣密性．
④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞．
⑤調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置．
⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應．
⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置．
⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL．
已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．
請回答下列問題：
（1）寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
（2）能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品，不能（填“能”或“不能”）．
（3）若不改變溫度，如何用較簡單的方法檢查如圖所示裝置的氣密性？把玻璃管下移一段距離，使玻璃管和量氣管中的水形成一定的液面差，如果一段時間后液面差保持不變，則說明裝置不漏氣；反之，則表示裝置漏氣．
（4）實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結(jié)果否（填“是”或“否”）．理由是因為試管中留有的氫氣體積等于從試管中排出的空氣體積，所以對實驗最終結(jié)果沒有影響．
（5）經(jīng)換算，該實驗獲得的氫氣質(zhì)量為0.0020g．該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)是80%．（要求：寫出完整的計算過程）

4．實驗室制取氣體常常用到下列裝置，根據(jù)給出的裝置回答下列問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：①錐形瓶；②集氣瓶．
（2）若該實驗選擇裝置A來制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若選擇高錳酸鉀制取并收集較純凈的O₂，則應選擇裝置BC．該套裝置有一處不足的地方，請你指出并加以改進：在試管口放一團棉花．
（4）用圖F裝置可以收集氧氣．若用排空氣法收集氧氣，氣體應從a（填“a”或“b”）端通入；若用排水法來收集氧氣，氣體應從b（填“a”或“b”）端通入．
（5）某同學從上述裝置圖中選用適當裝置成功的制備和收集了二氧化碳．選用的發(fā)生裝置是A（填字母），收集裝置是D（填字母）．該反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．為了進一步驗證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，該同學將氣體通入圖F裝置中，則F裝置中應加入的試劑為澄清的石灰水（填試劑名稱），反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．若在F裝置中加入紫色石蕊試液，則觀察到的現(xiàn)象是紫色變紅色．
（6）常溫下，在試管中分別加入下列物質(zhì)，把帶火星的木條伸入試管，不能使木條復燃的是A．
A．5mL 5%的過氧化氫溶液
B．5mL 5%的過氧化氫溶液和少量二氧化錳
C．5mL 5%的過氧化氫溶液和少量硫酸銅溶液
D．5mL 5%的過氧化氫溶液和少量紅磚粉末．

3．A、D是兩種常見的固體，其中D為紅色，B、E是兩種常見的氣體，其中E有劇毒，它們之間有如圖轉(zhuǎn)換關(guān)系．試推斷：
（1）寫出A、B和甲的化學式：
ACBCO₂甲O₂
（2）寫出A→D的化學方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
（3）寫出E→B的化學方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．

2．學習化學知識后，觀察物質(zhì)世界就要從化學視角看．水是一種重要的物質(zhì)，在日常生活和實驗室中有著不可替代的作用．請按要求回答下列問題：
（1）從組成角度看：水是由氫元素和氧元素組成的，世界上形形色色的物質(zhì)都是由一百余種元素經(jīng)過不同組合而形成的．
（2）從微粒角度看：水是由水分子構(gòu)成的．構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒還有原子、離子．
（3）從變化角度看：化學變化不但生成新物質(zhì)而且還伴隨能量變化．
①水通電分解生成未來最理想的能源--氫氣，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，但該方法不節(jié)能，需要尋找更為有效的節(jié)能方法，以促進水的分解．
②水參加植物光合作用的化學方程式為：6CO₂+6H₂O$→_{光照}^{葉綠素}$6O₂+X，則X的化學式：C₆H₁₂O₆．
（4）從資源角度看：水是生命之源．看到右上側(cè)漫畫，你的感想是（解讀漫畫或?qū)懸粍t節(jié)水廣告或一條節(jié)水措施）節(jié)約用水 人人有責．

1．寫出下列反應的化學方程式，并按要求填空．
（1）白磷燃燒法測定空氣中氧氣含量的原理4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，化合反應（填寫基本反應類型）
（2）銅絲插入到硝酸銀溶液中Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，置換反應（填寫基本反應類型）
（3）將二氧化碳氣體通入灼熱的炭層CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，該反應發(fā)生時是吸熱的（填寫“放熱”或“吸熱”），屬于化合反應（填寫基本反應類型）．
（4）鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO，此反應中的二氧化碳是反應的氧化劑（填寫“氧化”或“還原”）

20．現(xiàn)有氮氣、一氧化碳、甲烷、酒精、干冰、碳酸鈣、氧氣七種物質(zhì)，請按要求填寫下列空白（用化學式填寫）．
（1）約占空氣總體積的$\frac{4}{5}$的是N₂
（2）有毒性、可燃燒的氣體是CO
（3）司機駕車前飲用的飲料中，不能含有的是C₂H₅OH
（4）雞蛋殼的成分主要是CaCO₃
（5）沼氣中的主要成分是CH₄
（6）能用于人工降雨的物質(zhì)是CO₂
（7）能使帶火星的木條復燃的氣體是O₂．