12．為了測定硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)，取一定量的生鐵樣品5.8g放入100g硫酸溶液中恰好完全反應（雜質不參加反應），所得氫氣的質量為0.2g．請 計算該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)（保留小數(shù)點后一位）．

11．小超在實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶過氧化氫溶液，為了驗證該瓶溶液濃度，小超設計了如圖的實驗裝置．并進行如下操作：在錐形瓶中加入一些二氧化錳粉末，再往錐形瓶中添加20克過氧化氫溶液，至不再產(chǎn)生氣體為止，發(fā)現(xiàn)量筒中液體體積為224毫升（氧氣密度為1.429克/升），求：
（1）該反應共產(chǎn)生氧氣0.32克；（保留小數(shù)點后面2位）
（2）該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑

10．實驗室用溶質質量分數(shù)為10%氫氧化鈉溶液進行水的電解實驗．
實驗一：配制100g溶質質量分數(shù)為10%氫氧化鈉溶液．
（1）所需的氫氧化鈉質量：10g；
（2）稱量時，氫氧化鈉固體應放于天平左（填“左”或“右”）盤的燒杯內；量取所需的水（水的密度為1g/cm³），應選擇的量筒的規(guī)格是100ml（選填“10”、“100”或“250”）．
實驗二：水的電解實驗
用如圖裝置進行水的電解實驗．已知氫氧化鈉在水的電解實驗中，只起到增強水的導電性作用．
（3）開始反應前a，b兩管內都充滿溶液．關閉活塞，接通電源，一段時間后，兩管產(chǎn)生的氣體如圖所示，則a管下方導線應接電源的負極（填“正”或“負”）．用帶火星的木條驗證b管中的氣體，寫出電解水的化學方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）說明水是一種化合物的實驗事實：水通電分解后生成氫氣和氧氣，化學反應前后元素的種類應保持不變，所以水里面含有氫、氧元素．

9．
（1）寫出上述儀器的名稱：D：長頸漏斗，F(xiàn)：水槽．
（2）實驗室制取二氧化碳的物質是稀鹽酸和大理石或石灰石（填物質名稱），化學反應方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．運用上述的儀器，組裝1套制取裝置，序號是ACDE．
（3）氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水，加熱熟石灰和氯化銨混合固體就可以產(chǎn)生氨氣．不能（填“能”或“不能”）用（2）中組裝的裝置來制取氨氣，若要組裝，你覺得還缺少的儀器是鐵架臺．

8．頁巖氣，是從頁巖層中開采出來的天然氣，它的開發(fā)具有開采壽命長和生產(chǎn)周期長的優(yōu)點，其主要成分為甲烷，還含有乙烷、丙烷、硫化氫等其他氣體．
（1）頁巖氣是一種混合物（填物質類別），沒有固定的化學式．
（2）甲烷的化學式為CH₄，相對分子質量為16，其燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

7．如圖所示實驗操作正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

6．空氣質量監(jiān)測報告提醒人們要關心、保護環(huán)境．以下提供了兩組數(shù)據(jù)，請回答：
（1）20011年1月某一天，首都北京、全國重工業(yè)城市蘭州、海濱城市威海空氣質量監(jiān)測數(shù)據(jù)如下：

	固體懸浮物（TSP）	氮氧化物（NO2）	二氧化硫（SO2）	空氣質量標準
北京	250	280	84	四級
蘭州	301	252	76	五級
威海	35	40	37	一級
注：各分值與污染指數(shù)之間的關系：一級＜50，二級50～100，三級100～200，四級200～300， 五級300～400，六級400～500

①空氣質量狀況最差的是蘭州；
②空氣質量標準確定的依據(jù)是（填序號）B．
A、三項數(shù)據(jù)綜合考慮；B、看最大的數(shù)據(jù)；C、看最小的數(shù)據(jù)．
（2）2007年我市春、夏、秋、冬四季空氣監(jiān)測平均數(shù)據(jù)如下：

	固體懸浮物（TSP）	氮氧化物（NO2）	二氧化硫（SO2）	空氣質量標準
春季	92	42	45	二級
夏季	73	32	38	二級
秋季	93	40	56	二級
冬季	98	69	62	二級

①對我市空氣質量影響最大的指標是TSP；
②治理方法有加強綠化增設園林、建筑工地常灑水、少使用煤炭．
③夏季各項數(shù)據(jù)明顯降低，主要原因是夏季雨水多，可沖洗空氣，溶解二氧化硫、二氧化氮等氣體，沖降粉塵降低懸浮物（TSP）；夏季樹葉茂盛，減少粉塵的飛揚，同時光合作用增強，將大量二氧化碳氣體轉化為氧氣．

5．甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示：
（1）若甲、乙的組成元素相同，丙是氣態(tài)單質，則甲為（填化學式）H₂O₂，由乙轉化為丙的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）若乙、丙的組成元素相同，甲是固態(tài)單質，則甲為（填化學式）C，由乙轉化為丙的化學方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂（或C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO）．

4．為了探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，甲同學把鋁絲、鐵絲、銅絲分別放入三支盛有相同稀鹽酸的試管中，經(jīng)實驗得出結論：金屬活動性Al＞Fe＞H＞Cu．請回答：
（1）寫出鋁絲與稀鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）甲同學從實驗中發(fā)現(xiàn)鋁比鐵活潑，依據(jù)是鋁與稀鹽酸反應比鐵與稀鹽酸反應劇烈；
（3）乙同學認為只需調整插入金屬的順序，用一支試管，取一次稀鹽酸就可得出甲同學的結論，調整后的金屬插入順序為Cu、Fe、Al．

3．（1）北京奧運會采用丙烷作火炬燃料．丙烷燃燒的化學方程式為：
X+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 4H₂O+3CO₂，則丙烷的化學式為C₃H₈．
（2）火炬系統(tǒng)采用特殊技術，能抗每小時65公里的強風，從燃燒的條件考慮，在強風下火炬不會的原因熄滅是溫度沒有降到丙烷著火點以下．