8．下列實驗操作錯誤的是（　�。�

	A．	用活性炭凈水		B．	測定空氣里氧氣的含量
	C．	傾倒二氧化碳		D．	二氧化碳驗滿

7．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識解釋：
（1）造成不吸煙者在公共場所吸食二手煙，主要原因是分子不斷運動．
（2）用汽油或加洗滌劑的水都能去油污，原理分別是汽油能溶解油污、洗滌劑具有乳化功能，使油污分解成細小液滴隨水流走．

6．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是乙＜甲＜丙．
（2）t₂℃時，要使用甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可將溶液的溫度升高�?br />（3）t₁℃時，將25g甲物質(zhì)放入100g水中充分溶解．根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度曲線汁算：末溶解的甲物質(zhì)的質(zhì)量是5g．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是16.7%．
（4）將t₂℃時等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃，無晶體析出是丙．

5．廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），動物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如圖所示：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除 Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外，還有Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）濾液 M 中肯定含有的溶質(zhì)的離子是Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-（填離子符號）．
（3）在實驗室中完成操作 A 的名稱是過濾．
（4）濾液 M 經(jīng)過操作 B 可得硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）．已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40		50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4		48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO4•7H2O				FeSO4•4H2O				FeSO4•H2O

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）冷卻結(jié)晶溫度最高不超過60℃．

4．某同學(xué)在學(xué)完《分子和原子》后，進行了如圖所示的實驗，請回答下列問題：
（1）滴入 2～3 滴濃氨水后，濕潤的酚酞濾紙條上可以觀察到的現(xiàn)象濾紙條變紅．
（2）在小試管中加入2～3片固體氫氧化鈉的作用是氫氧化鈉與水作用放熱，加快氨氣的逸散速率．利用了固體氫氧化鈉具有C的性質(zhì)．
A．腐蝕性   B．吸水性    C．溶解時放出大量的熱
（3）裝置中氣球的作用是使裝置形成密閉體系，避免對環(huán)境的污染．

3．如圖為元素周期表中核電荷數(shù)為 1-18 的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等相關(guān)信息，請利用如圖回答相關(guān)問題：

（1）12 號元素的原子在化學(xué)變化中比較容易失（填“得”或“失”）電子，該元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）由第 11，16 號元素組成的化合物的化學(xué)式為 Na₂S，讀作硫化鈉，則3.9g 該化合物含鈉元素的質(zhì)量為2.3g．
（3）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是電子層數(shù)都是3；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)從左到右依次遞增．

2．某物質(zhì) X 可發(fā)生如下反應(yīng)，則 X 可能是（　　）
①X+酸→鹽+水     ②X+水→堿．

A．

SO2

B．

Fe2O3

C．

CaO

D．

KOH

1．要將50g質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液稀釋成為10%的氫氧化鈉溶液，需加水的質(zhì)量為（　�。�

A．

100g

B．

150g

C．

200g

D．

250g

20．下列物質(zhì)相互混合，能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）

	A．	硫酸鈉和碳酸鈉		B．	氫氧化鈉和硝酸鈉
	C．	稀硝酸和硫酸鋇		D．	氧化鎂和稀硫酸

19．在 AgNO₃、Cu（NO₃）₂和 Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后溶液中含有的大量金屬離子是（　�。�

A．

Cu2+

B．

Mg2+

C．

Cu2+、Mg2+

D．

Ag+、Cu2+、Mg2+