6．現(xiàn)有100g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，小明取60g與64g硫酸銅溶液恰好完全反應，過濾后將固體洗滌烘干，t℃時小紅在余下的氫氧化鈉溶液中加入10g氫氧化鈉固體恰好飽和，試計算：
（1）小明得到的固體最多為多少？（保留小數(shù)點后2位）
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（保留小數(shù)點后1位）
（3）t℃時氫氧化鈉的溶解度為多少？（取整數(shù)）

5．計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的葡萄糖溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）．

4．很多金屬不僅能與酸反應，也能與鹽溶液反應，現(xiàn)將a g鐵釘投入到CuSO₄溶液中，反應一段時間后，將固體取出洗凈、烘干，稱重為b g，則生成銅的質(zhì)量為8（b-a）g．

3．在學習堿的化學性質(zhì)時，進行了如圖所示的三個實驗：

（1）甲實驗中滴加稀鹽酸后，可觀察到的現(xiàn)象是紅色慢慢褪去；
（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是氣球脹大；
（3）丙實驗中可觀察到試管內(nèi)有白色沉淀生成，說明堿可以和某些鹽（填物質(zhì)類別）反應；
（4）實驗結(jié)束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到廢液渾濁并呈紅色，則廢液中一定含有碳酸鈣、指示劑、水和氯化鈉，還可能含有氫氧化鈉或碳酸鈉或氫氧化鈉和碳酸鈉．

2．下列裝置常用于實驗室制取氣體，根據(jù)給出的裝置回答下列問題．

（1）寫出編號①儀器的名稱：鐵架臺；
（2）曉貽同學利用C，F(xiàn)裝置制取氧氣并用鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，請寫出曉貽同學制取氧氣的方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）氧氣收集滿后曉貽同學關閉止水夾進行鐵絲燃燒實驗，實驗結(jié)束，曉貽發(fā)現(xiàn)集氣瓶底部有裂縫，造成此現(xiàn)象的原因是集氣瓶中沒有集氣瓶底部沒有少量水或鋪一層細沙，過了一會，“嘭”地一聲，C裝置的橡皮塞沖了出來，同組同學發(fā)下試管內(nèi)有白霧，請解釋這些現(xiàn)象的原因：關閉止水夾，氧氣無法導出，壓強增大，C裝置的橡皮塞沖了出來；試管內(nèi)有白霧是氧氣帶出的小液滴形成的．

1．為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質(zhì)不參與反應），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應時間的變化關系如圖．
（1）上述反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為6.6g；
（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（3）在做上述實驗時一定要對尾氣進行處理，其處理方法是把尾氣收集起來．

20．如圖是初中化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關系，“-”表示相互能反應，反應條件間和部分物質(zhì)已省略．已知A是胃酸的主要成分，D可用于配置波爾多液，其中A+B→C+F+G，A+N→C+F+G，請回答下列問題．
（1）寫出A的化學式HCl；N的一種用途制取洗滌劑、制玻璃的原料；
（2）寫出D→E的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）寫出A-N的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

19．實驗室有一瓶標簽破損的無色溶液如圖，同學們對該溶液的成分進行了探究．
【提出問題】該溶液的成分是什么？
【猜想假設】①可能是CaCl₂溶液；②你的猜想是Ca（OH）₂溶液．
【查閱資料】CaCl₂的水溶液呈中性．
【設計實驗】同學們設計了如表實驗方案并進行實驗，請你完成實驗報告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量溶液于試管中，滴加酚酞試液	溶液由無色變?yōu)榧t色	猜想2成立

【交流與反思】在驗證猜想②的時候，小明向溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有少量氣泡產(chǎn)生，可能原因是氫氧化鈣與二氧化碳反應生成了碳酸鈣．

18．測得20g氧化鐵和氧化鎂的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，向其中加入一定量的稀鹽酸至恰好完全反應，再向溶液中加入200g NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成沉淀的總質(zhì)量為27.2g，求所用氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

17．堿類，如氫氧化鈉，5000多年來對人類一直是很重要的．工業(yè)革命以前，強堿主要用來制肥皂，后來被廣泛應用于鋼和玻璃的生產(chǎn)中，因而一種新的、能大量生產(chǎn)氫氧化鈉的方法，對人類是非常重要的．19世紀末，人們已經(jīng)知道將食鹽水電解可制得氫氧化鈉和氯氣，且這種方法可制得的很純的氫氧化鈉，反應的化學方程式為：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
如圖表示實際生產(chǎn)中，每電解1000kg NaCl所得的三種產(chǎn)品的質(zhì)量：

請回答：從理論上計算電解1000kg食鹽，能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克．