13．下列關于“一定”的說法一定正確的是（　　）

	A．	電離時不出現氫氧根離子的物質一定不呈堿性
	B．	金屬活動性靠前的物質一定能將靠后的物質從它的溶液中置換出來
	C．	做功的過程中，一定實現能量的轉化
	D．	酵母菌一定要在無氧環(huán)境中才能存活

12．比較歸納是科學學習中的常用方法．若以下的物質轉化都由一步反應完成．則（　�。�
①Zn→ZnCl₂  ②Zn（OH）₂→ZnCl₂   ③ZnCO₃→ZnCl₂．

	A．	三種轉換發(fā)生的都是復分解反應		B．	①必須加入鹽酸后才能完成
	C．	②可通過加Cu（OH）2反應后實現		D．	③反應后生成物中必然有氣體

11．下列實驗設計或操作，能達到實驗目的是（　�。�

	A．	①干燥氨氣		B．	②證明鐵生銹需要氧氣
	C．	③檢驗X溶液中是否含有SO42-		D．	④驗證Zn、Fe、Cu的活動性強弱

10．化學方程式是重要的化學用語，下列化學方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Mg+O2=MgO2		B．	Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
	C．	NaOH+KCl=NaCl+KOH		D．	3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O

9．如圖，五環(huán)表示五種物質中兩兩之間在一定條件下相互反應的示意圖．下列對反應現象的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	a處有紅色物質生成		B．	b處有氣泡產生
	C．	c處溶液變藍色		D．	d處有黑色物質生成

8．粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質和氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，某學習小組做粗鹽的提純實驗．
【提出問題】如何才能將粗鹽中的雜質除去，獲得精鹽？
【實驗方案】該小組按以下流程進行實驗．

【問題討論】
（1）實驗步驟②③④都需要進行操作過濾，該操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）沉淀X是泥沙等難溶性雜質，沉淀Y是氫氧化鎂．
（3）有同學認為該實驗方案不完善，請你說明原因并補充完善：不完善之處：沒有除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；
補充步驟為：向溶液C中加入適量或足量的稀鹽酸．
（4）將實驗所得的精鹽在燒杯中配制成100g 8%的氯化鈉溶液．經檢測，所配溶液溶質質量分數偏小，其可能原因有①②③（填序號）．
①精鹽稱量時，僅在左盤墊上了稱量紙，而右盤沒有墊上稱量紙；
②溶解時所用燒杯不干燥；
③所得精鹽未完全干燥．
（5）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉，同時還生成兩種氣體單質．寫出此反應的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

7．正常人胃液的pH在0.9～1.5之間，酸（一般以鹽酸表示）多了，需要治療．某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO₃、NaHCO₃，還有用酒石酸鈉來治療的．這主要是由于（　�。�

	A．	碳酸、酒石酸都不是強酸
	B．	對人體而言酒石酸是營養(yǎng)品
	C．	Na+、Mg2+都是人體必需的元素
	D．	MgCO3、NaHCO3與胃酸作用生成CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感

6．化學興趣小組利用廢燒堿（含少量Na₂CO₃、NaCl、MgCl₂、CaCl₂等）制Na₂CO₃•10H₂O．

【相關資料】①Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
②2NaHCO₃      Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
③在NaHCO₃溶液中加入BaCl₂溶液，可發(fā)生如下反應：
2NaHCO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑
④碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的晶體如圖所示：

【問題討論】
（1）濾渣主要成分為Mg（OH）₂和CaCO₃，產生Mg（OH）₂的化學方程式2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓．
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）取少量溶液B，加入BaCl₂溶液，充分混合，若觀察到出現氣泡（填現象），則溶液B中含NaHCO₃．
（4）結晶后，過濾時的溫度須低于32℃．
（5）“母液”不能沿流程中虛線路徑循環(huán)使用，原因是②（選填序號）．
①“母液”不含Na₂CO₃             ②“母液”多次循環(huán)后，NaCl含量增加
【組成確定】
（6）取少量粗產品，加水溶解，加足量③（選填數字序號，下同），充分攪拌，再加少量①，無沉淀，證明其中不含NaCl．
①AgNO₃溶液               ②稀鹽酸               ③稀硝酸
（7）興趣小組同學取32.8g干燥粗產品，用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

查閱資料1：Na₂CO₃•10H₂O加熱至32℃，開始分解失水，充分加熱可完全失水；
NaHCO₃50℃時開始分解270℃時完全分解；Na₂CO₃受熱不分解．
查閱資料2：Ba（OH）₂溶液能吸收CO₂：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O
①實驗前先要檢驗裝置的氣密性，再裝入粗產品．裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣．
②粗產品加熱至270℃，據E中產生白色沉淀（填裝置編號及現象），可知粗產品中含
NaHCO₃．測得C、D共增加m₁，E質量增加m₂，則m₁：m₂＞（填“＞”、“=”或“＜”）9：22．
實驗測得m₂=1.1g，則可推算32.8g粗產品中含有NaHCO₃的質量為4.2g．
③當加熱至36℃時，測得B中剩余固體27.4g，則該剩余固體是Na₂CO₃．7H₂O（填化學式）和NaHCO₃的混合物．

5．SiO₂作為牙膏的高檔摩擦劑具有潔齒能力強、理化性能好等特點，適于生產高檔透明牙膏．如圖是工業(yè)生產SiO₂的工藝流程圖．請回答相關問題．
【相關資料】硅酸，化學式為H₂SiO₃．難溶于水．實驗室常用硅酸鹽和強反應制得．受熱易分解為二氧化硅和水．

（1）反應過程中要不斷攪拌且保持溫度為80～95℃，目的是使反應物充分接觸并使反應充分進行；
（2）寫出反應釜中發(fā)生復分解反應的化學方程式Na₂SiO₃+H₂SO₄═SiO₂+Na₂SO₄+H₂O；
（3）上述反應生成物中，屬于鹽類物質的陰離子SO₄^2-（填離子符號）；
（4）操作A的名稱是過濾，洗滌的目的有洗去表面的可溶性雜質和不溶性雜質；
（5）操作B的名稱是烘干，為順利完成此操作，通常將產品均勻鋪開置于鼓風箱中，這樣做的目的是增加產品和空氣的接觸面積，以便產品快速干燥．

4．過氧化鈉（化學式：Na₂O₂）常用作供氧劑．圖中，A～F是初中階段常見的化學物質．常溫下，A、D是氣體，F是日常生活中調味品的主要成分．
（1）寫出甲的化學式：HCl；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
反應②：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）若某溶液是C和E的混合溶液，則檢驗混合溶液中存在E的實驗方案：取樣品，加入足量的氯化鈣，然后滴加酚酞，溶液變紅色，證明含有氫氧化鈉．（填實驗操作、實驗現象）