15．海洋中蘊藏著豐富的資源．海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途也比較廣泛．
（1）工業(yè)上制得金屬鎂方法：在苦鹵（含氯化鎂）中加入石灰乳，過濾；在氫氧化鎂中加入鹽酸，結晶；電解熔融氯化鎂制得金屬鎂．
①上述過程涉及反應的基本類型不包括ac．
a、化合反應   b、分解反應   c、置換反應    d、復分解反應
②加入石灰乳發(fā)生反應的化學方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）粗鹽水常含有MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)，工業(yè)粗鹽的提純流程如圖1所示．
①如果將Ⅰ和Ⅱ的順序顛倒，則所制得的精鹽水中的溶質(zhì)有氯化鈉、氯化鈣．
②操作a、b均用到玻璃棒，其在操作b中的作用是什么？
③寫出Ⅳ中鹽酸的作用是什么？
（3）采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖2．
①上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應的化學方程式是NaCl+H₂O+CO₂+NH₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
②請簡述鑒別銨態(tài)氮肥和尿素兩種化肥的方法．
（4）現(xiàn)有10t貝殼（主要成分是碳酸鈣）煅燒后質(zhì)量減少了2.2t，可制得氧化鈣的質(zhì)量是多少？（假設其他成分不參加反應）．

14．海水中含有豐富的氯化鈉和氯化鎂，其分離、提純過程如圖：
（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，其中該操作中玻璃棒的作用是引流．經(jīng)過操作Ⅰ后濾液仍然渾濁，寫出一種可能的原因濾紙破裂．
（2）寫出②中發(fā)生反應的化學方程式Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（3）寫出氯化鈉的一種用途用作調(diào)味品．

13．海洋是巨大的資源寶庫，蘊藏著非常豐富的海洋資源，開發(fā)前景遠大．
（1）海鹽是人類最早從海洋中獲取的礦物質(zhì)之一．從海水中提取食鹽的方法主要為鹽田法，所得到的母液是當時溫度下氯化鈉的飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（2）某氯化鈉溶液中含有較多CaCl₂，按下圖方案提純得到氯化鈉晶體．

①試劑A的化學式為Na₂CO₃．
②加入足量稀鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉．
③操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是過濾、蒸發(fā)．
④操作Ⅰ、Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器，該儀器在操作Ⅱ中的作用是攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺．
（3）金屬鎂廣泛應用于生活、生產(chǎn)和國防工業(yè)，從鹵水中提取鎂的過程如圖所示．

在上述轉化過程中，所發(fā)生的化學反應屬于分解反應的是③（填反應序號）．

12．海水是種寶貴資源．
用途一：提供海上航行飲用水．一般可采用圖1裝置獲得淡水．用該裝置將2000g含氯化鈉3%的海水暴曬4小時后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4%，則收集到的可飲用水為500g．

用途二：“海水曬鹽”．地球上總儲水量很大，但淡水很少，海水中溶解了很多物質(zhì)，又苦又咸，除了含H₂O外，還含有NaCl、CaSO₄、MgSO₄等．以海水為原料提取食鹽的工藝流程如圖2：
（1）圖中①是蒸發(fā)池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）．
（2）“母液”的成分中，大量含有的陽離子是Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺（填離子符號）．
（3）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中不正確的是AC．
A．得到的粗鹽是純凈的氯化鈉
B．在①中，海水中水的質(zhì)量逐漸減少
C．在①中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加
D．海水進入儲水池，海水的成分基本不變．

11．海水中溶有少量氯化鎂，海邊又盛產(chǎn)貝殼（主要成分是CaCO₃），某化工廠以它們?yōu)橹饕�原料生產(chǎn)鎂的大致程序是：
（1）高溫煅燒石灰石；（2）用步驟（1）中產(chǎn)生的氧化鈣投入到適量的海水中充分反應；
（3）過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸再進行蒸發(fā)；（4）電解熔融氯化鎂得到金屬鎂．
關于該工藝流程，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該流程中沒有涉及到的基本反應類型是置換反應
	B．	該流程中涉及到的鹽共有3種
	C．	流程中的起始原料有：石灰石、海水、稀鹽酸
	D．	該流程最終產(chǎn)品有熟石灰、鎂、氯氣．

10．海水中含有豐富的鎂，目前世界上生成的鎂60%來自于海水．分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl₂．工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如圖
（1）寫出沉淀槽中發(fā)生反應的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）Y與Z反應后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，X溶液的名稱是鹽酸．
（3）烘干后得到的MgCl₂中可能含有的雜質(zhì)是CaCl₂．

9．海水中含有MgCl₂和NaCl等多種物質(zhì)，利用海水提取金屬鎂的工業(yè)流程如圖所示：

（1）在①～⑤的每個反應裝置內(nèi)都發(fā)生了化學反應，發(fā)生分解反應的裝置有①⑤（填序號）．
（2）寫出裝置④內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．
（3）MgCl₂溶液在進入結晶池之前需先加熱濃縮，加熱過程中，MgCl₂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會逐漸增大．

8．如圖為以海水為原料制取氫氧化鈉溶液的實驗流程：
（1）由海水得到粗鹽的原理是蒸發(fā)結晶．
（2）氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）粗鹽提純實驗的步驟中都要使用的一種玻璃儀器是玻璃棒，其中在過濾時該儀器的作用是引流．
（4）將氯氣通入氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+X，X的化學式是H₂O，請你寫出氯化鈉的一點其他用途用作調(diào)味品．

7．海水是一種重要的自然資源，海水中含有NaCl、MaCl₂、CaCl₂等物質(zhì)，金屬鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取鎂的簡單流程．

（1）操作1是過濾．
（2）氯化鎂中鎂元素的化合價是+2，由氯化鎂制鎂的化學方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）海水提鎂要用到石灰石或貝殼，那么，其在生產(chǎn)流程中起的作用是分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣將鎂離子轉化成氫氧化鎂沉淀．

6．海水中除含有大量氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣等物質(zhì)，是巨大的資源寶庫．下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

（1）蒸發(fā)結晶用到的玻璃儀器除除酒精燈外還有玻璃棒，該儀器的作用是防止局部溫度過高造成液滴飛濺．
（2）母液和石灰乳反應的化學方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）粗鹽的提純的步驟有溶解、過濾、蒸發(fā)．