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14．已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為3：4．當反應生成C和D的質量共140克時，消耗A的質量為60克，B的質量為80克．

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13．醫(yī)療上頗為流行的“理療特熱法”就是利用鐵粉緩慢氧化放出的熱均勻穩(wěn)定，使病員患處保持溫熱活血狀態(tài)．則5.6g鐵粉完全氧化成紅色粉末Fe2O3，消耗氧氣的質量為2.4 克，其化學方程式為4Fe+3O2=2Fe2O3．

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12．火箭推進器中盛有強還原劑（N2H4）和強氧化劑雙氧水（H2O2），當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱，其反應方程式為N2H4+2H2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H2O+N2．該反應的一個很大的優(yōu)點是無污染．

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11．電解含雜質5%的水（雜質不反應）9.47克，可制取約8克氧氣？

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10．配平下列化學方程式
（1）NH3+O2-→NO+H2O       （2）FeS2+O2→Fe2O3+SO2
（3）CH4+O2→CO2+H2O    （4）C+CuO$\stackrel{高溫}{→}$ Cu+CO2↑
（5）Al+H2SO4→Al2（SO4）3+H2    （6）CaCO3+HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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9．在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有變化，所以參加反應的各物質的質量等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫質量守恒定律．若12g碳跟32g氧氣恰好完全反應，應生成44g二氧化碳．

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8．在化學方程式aC2H6+bO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ m  CO2+nH2O中，各化學式系數之間的正確關系是（　　）
A．m=aB．3n=2aC．3n=aD．2b=2m+n

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7．在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：
物質    X     Y    Z        Q
反應前質量/克    2     2    84      5
反應后質量/克  待測     24    0      14
試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學反應基本類型為（　�。�
A．分解反應B．化合反應C．置換反應D．復分解反應

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6．在反應2X=2Y+Z中，X、Y、Z表示三種物質的分子式，如果X與Y的質量比為5：4，那么X與Z的相對分子質量之比為（　　）
A．10：1B．5：1C．5：2D．1：5

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5．有一條酸河，經分析發(fā)現(xiàn)是由于河水中含有的物質R在氧氣的作用下發(fā)生反應所致，其反應的化學方程式為2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4據則R的化學式為（　�。�
A．FeSO4B．Fe2 S3C．FeOD．FeS2

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