6．膽礬晶體部分失水后得到某硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O），華雪同學(xué)為研究CuSO₄•xH₂O加熱后所得物質(zhì)的組成，做了以下實驗：取10.7gCuSO₄•xH₂O晶體加熱使其分解，繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系圖．如圖所示，到t₁℃時該固體完全失去結(jié)晶水，化學(xué)方程式為：CuSO₄•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+xH₂O↑．
回答下列問題．（寫出計算過程）
（1）CuSO₄中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）計算該硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）中x的值；
（3）升溫到t₂℃，殘留固體是黑色物質(zhì)，求m的值．

5．實驗小組同學(xué)用完全相同的4個充滿CO₂的軟塑料瓶驗證CO₂的化學(xué)性質(zhì)．
已知：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳．

實驗	操作	現(xiàn)象
1	向瓶①內(nèi)倒入20ml體積水，迅速擰緊瓶蓋，振蕩	瓶子均變癟，變癟程度依次為 ①＜②＜④＜③
2	向瓶②內(nèi)倒入20ml體積飽和石灰水，迅速擰緊瓶蓋，振蕩
3	向瓶③內(nèi)倒入20ml體積5%氫氧化鈉溶液，迅速擰緊瓶蓋，振蕩
4	向瓶④內(nèi)倒入約8ml體積氫氧化鈉固體，迅速擰緊瓶蓋，振蕩

（1）根據(jù)實驗1的現(xiàn)象能否證明二氧化碳否（填：能或否）與水反應(yīng)，你的理由是因為通常情況下，1體積水能溶解1體積二氧化碳，瓶子變癟可能只是由二氧化碳溶于水導(dǎo)致的．
（2）實驗2除了觀察到瓶子變癟之外，你還會觀察到液體變渾濁現(xiàn)象．
（3）上述4個實驗中，可以驗證CO₂能與NaOH反應(yīng)的實驗是BCD（填序號）．
A．實驗1和實驗2  B．實驗1和實驗3   C．實驗2和實驗3    D．實驗4．

4．某化學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的溶液如圖1，在老師的指導(dǎo)下進行如下探究：
甲同學(xué)取少量該溶液于試管中，滴加少量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)生成了大量白色沉淀，于是他認為該溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉．
乙同學(xué)經(jīng)過思考后，認為甲同學(xué)的結(jié)論不可靠，設(shè)計了如下實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取甲同學(xué)的生成物，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸	白色沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味的氣體	該溶液不是硫酸鈉溶液，而是碳酸鈉溶液

丙同學(xué)認為，要確認是碳酸鈉，還應(yīng)按圖2進行改進．他取該溶液于錐形瓶中，打開分液漏斗的玻璃活塞K，滴加少量稀鹽酸，結(jié)果意外發(fā)現(xiàn)沒有冒氣泡，澄清石灰水也沒變渾濁．

提出猜想：猜想一：鹽酸放置時間過久，溶質(zhì)已完全揮發(fā)
猜想二：碳酸鈉變質(zhì)
猜想三：當(dāng)?shù)渭拥柠}酸較少時，先和碳酸鈉反應(yīng)生成了一種新的化合物
【進行實驗】（1）向該鹽酸中加入少量鐵粉，產(chǎn)生大量氣泡
（2）向該溶液A中滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生大量沉淀
【實驗小結(jié)】猜想一和猜想二都是錯誤的
寫出實驗（1）的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
【討論與交流】
丁同學(xué)認為實驗（2）不必要做，原因是甲同學(xué)滴加氯化鋇溶液已經(jīng)證明了猜想二是錯誤的．
進一步探究：在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們查到如下相關(guān)資料．
【查閱資料】溶液里的復(fù)分解反應(yīng)實際上是離子間的反應(yīng)，碳酸鈉和酸反應(yīng)的過程如下
2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，每個碳酸根離子需要結(jié)合2個氫離子才能生成CO₂，當(dāng)H⁺的量不夠時，則發(fā)生H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-
【進行實驗】請你設(shè)計一個實驗證明猜想三是否正確

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入鹽酸	立即產(chǎn)生大量氣泡	猜想三正確

【實驗反思】若沒有任何試劑可通過互滴法來鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液．

3．下列化學(xué)用語，說法正確的是（　�。�
①2N  ②Mg²⁺  ③$\stackrel{+2}{C}$O  ④H₂  ⑤

	A．	①表示兩個氮分子
	B．	②與⑤均表示鎂離子
	C．	③表示一氧化碳中碳元素的化合價為+2
	D．	④表示2個氫原子

2．硫化氫（H₂S）是一種有毒的氣體，其密度比空氣密度大，且能溶于水得到氫硫酸．實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀H₂SO₄混合，在常溫下反應(yīng)制得硫化氫氣體，同時生成硫酸亞鐵，試回答：
（1）實驗室制取硫化氫氣體的化學(xué)方程式為FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑；
（2）根據(jù)下列裝置回答以下問題．

①制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可選用B（填編號字母）；
②若用C裝置收集硫化氫氣體，進口應(yīng)為b，原因是硫化氫的密度比空氣密度大；
③為驗證硫化氫氣體的水溶液呈酸性，可將該氣體通入D裝置中，D中所盛試劑應(yīng)該是紫色石蕊試液，發(fā)生的現(xiàn)象是溶液由紫色變成紅色．

1．除質(zhì)量分數(shù)以外，人們有時也用體積分數(shù)來表示溶液的濃度．例如，52%的飲用白酒就是指每100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇．下列溶液的濃度屬于用體積分數(shù)來表示的是（　　）

	A．	0.9%的生理鹽水		B．	5%的葡萄糖注射液
	C．	10%的氫氧化鈉溶液		D．	75%的醫(yī)用酒精

20．老師某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₂的工業(yè)廢水樣品帶回實驗室，靜置后取上層清液，加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．
（1）取濾渣加入稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生，則濾液中一定含有Al（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．
（2）取濾液加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的陽離子有4種．
（3）若加入鋅粉使溶液褪色，寫出加入鋅粉溶液變無色的化學(xué)方程式Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu．

19．為測定某AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定．現(xiàn)取待測液50.0g，滴定過程如圖所示．（計算結(jié)果均保留1位小數(shù)）
（1）當(dāng)AgNO₃與HCl恰好完全反應(yīng)時，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量為：10.0g；
（2）當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量滴加至20.0g時，溶液中的溶質(zhì)為HNO₃（寫出化學(xué)式）HCl
（3）計算AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

18．為測定某純堿樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，向一定質(zhì)量Na₂CO₃和Na₂SO₄組成的混合物中，加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀43g，在此沉淀中加入足量的稀硫酸，沉淀的質(zhì)量變?yōu)?6.6g，則原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．

57.3%

B．

42%

C．

64.8%

D．

51.4%

17．化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)．請從下列物質(zhì)中選擇相應(yīng)的序號填空：
①小蘇打②天然氣③活性炭④稀鹽酸⑤石灰漿
（1）可作燃料的是②；
（2）可用于吸附色素或異味的物質(zhì)是③；
（3）可用于金屬表面除銹的是④；
（4）可用于焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分是①；
（5）可調(diào)節(jié)酸性土壤的是⑤．