11．不停地加熱一杯不飽和硝酸鉀溶液，蒸發(fā)溶劑，以下關于溶液發(fā)生的變化正確的是（　�。�

	A．	整個過程中，硝酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)不斷增大
	B．	整個過程中，硝酸鉀的溶解度不斷增大
	C．	整個過程中，始終不斷有硝酸鉀晶體析出
	D．	析出晶體后，溫度不變，加熱相同時間析出的晶體質(zhì)量相同

10．以電石渣[主要成分Ca（OH）₂和CaCO₃]為原料制備KClO₃的流程如圖．
查閱資料：在75℃左右，氯化步驟中氯氣轉化成Ca（ClO₃）₂時發(fā)生一系列的反應，其中Cl₂與Ca（OH）₂反應的總化學方程式可表示為：
6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+aH₂O
（1）氯化前，先將電石渣粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率．
（2）氯化步驟中所得產(chǎn)物氯酸鈣Ca（ClO₃）₂中Cl的化合價為+5價，a數(shù)值為6．
（3）操作X為過濾．轉化步驟中Ca（ClO₃）₂與KCl反應生成KClO₃的化學方程式為Ca（ClO₃）₂+2KCl=2KClO₃+CaCl₂．（相關物質(zhì)的溶解度見下表）

物質(zhì)	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
T℃時溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

（4）對濾渣M的成分進行探究
【提出問題】濾渣M中除了電石渣原有的不溶性雜質(zhì)外，還含有什么物質(zhì)？
【猜想假設】①CaCO₃；    ②Ca（OH）₂；      ③CaCO₃和Ca（OH）₂．
【實驗驗證】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
步驟1：取少量濾渣M加入盛水的小燒杯中，攪拌，靜置后先加入幾滴無色酚酞試液；	觀察到溶液變紅色現(xiàn)象	猜想①不正確
步驟2：向小燒杯中繼續(xù)加入足量的稀鹽酸	觀察到固體溶解并有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象	猜想③正確

9．工業(yè)上用黃鐵礦石【主要成分FeS₂（讀作二硫化亞鐵）】在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過一系列的反應得到硫酸．焙燒后的礦渣可用于煉鐵，其轉化過程如圖：

請回答下列問題
（1）補全焙燒FeS₂的化學方程式：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂↑．
（2）用礦渣煉鐵的化學方程式3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）寫出自然界中某酸雨地區(qū)形成酸雨（SO₂→H₂SO₄）的一條途徑的反應原理2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（4）改良酸性土壤的方法是向酸性土壤中加入熟石灰．
（5）在上述轉化過程中硫元素呈現(xiàn)的化合價是-1；+4；+6．
（6）煤燃燒過程中也會產(chǎn)生二氧化硫，為防止環(huán)境污染，工業(yè)上必須進行脫硫處理，其反應原理有：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂；若要吸收32g的二氧化硫氣體，理論上需要碳酸鈣的質(zhì)量為50kg．
（7）用黃鐵礦石煉鐵的危害是產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫．

8．下列圖象能正確反映對應的實驗操作的是（　　）

	A．	向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
	B．	加熱一定量碳酸鈣固體產(chǎn)生二氧化碳氣體
	C．	用一定量的雙氧水制取氧氣
	D．	向一定量的硫酸銅溶液中放入鐵釘

7．多角度認識物質(zhì)，能幫助我們更全面了解物質(zhì)世界，回答下列問題：
I、認識物質(zhì)的組成和構成
（1）從宏觀上看，氧氣和二氧化碳都是由元素組成的．

II、認識物質(zhì)的制法
（2）指出圖1中標有數(shù)字的儀器名稱：①長頸漏斗．
（3）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號），該化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）?某同學設計的實驗裝置（如圖2），既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)的性質(zhì)
當打開K₁、關閉K₂時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可進行的實驗是B（填字母序號）
A．過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取并收集氧氣
B．鋅與稀硫酸反應制取并收集氫氣
?當打開K₂、關閉K₁時，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以制得并檢驗二氧化碳，寫出裝置I中反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
III、認識氣體的收集方法
（5）某小組在學習“二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳氣體的收集方法．
【查閱資料】
通常狀況下，1 體積水約能溶解1 體積二氧化碳，所得溶液pH 約為5.6．
【提出問題】
二氧化碳能不能用排水法收集？
排水法收集的氣體中O2為2.5%
【實驗設計與操作】
在通常狀況下分別測定排空氣法和
排水法收集的氣體中氧氣的體積分數(shù)，從而得到二氧化碳的體積分數(shù)．
用氧氣測量儀測得收集的氣體中氧氣體積分數(shù)隨時間的變化關系如圖7（起始時氧氣的體積分數(shù)都以21%計），則最終兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)較大的是排水（填“排空氣”或“排水”）法，兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數(shù)的差值是15.7%．

你認為二氧化碳能（填“能”或“不能”）用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解度的措施是升溫（或加酸或事先制成二氧化碳的飽和溶液）．（寫一條即可）

6．過氧化鈉常用作呼吸面具里的供養(yǎng)劑．興趣小組取適量過氧化鈉粉末，加入到一定量水中，充分反應后，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪為無色，小組同學對此現(xiàn)象產(chǎn)生好奇．
【提出問題】什么原因導致溶液先變紅再褪色
【查閱資料】過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淺黃白色顆粒粉末，在空氣中吸收水分和二氧化碳，易溶于水，能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和過氧化氫．
【猜想與假設】猜想1：甲同學：“可能是無色酚酞溶液變質(zhì)導致溶液褪色；”
猜想2：乙同學：“可能是生成的過氧化氫使溶液褪色．”
【實驗與結論】（1）猜想1，其他同學一致認為不合理，理由是如果是無色酚酞溶液變質(zhì)，剛開始就不會先變成紅色了；
（2）乙同學設計了以下方案進行實驗，證明自己的猜想：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量稀氫氧化鈉溶液于試管中，滴加1-2滴酚酞試液，變紅后，往試管中滴加過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象．	溶液仍然為紅色	不是過氧化氫使溶液褪色

【拓展】有同學從資料上得知氫氧化鈉溶液濃度過大能導致溶液顏色褪去，他們又進行了以下的實驗探究．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量原溶液于試管中，加入適量的水．	溶液變成紅色	氫氧化鈉溶液濃度過大，導致溶液顏色褪去

5．在學習鹽的性質(zhì)時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液．同學們對該實驗進行了一系列的研究．
探究一   M溶液中的溶質(zhì)是什么？
（1）【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：
①是Ca（OH）₂，②是CaCl₂．
【收集資料】CaCl₂水溶液呈中性．
（2）【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量M溶液于 試管中，向其中滴加酚酞溶液．	酚酞溶液變紅色．	猜想①正確，碳酸鈉與其反應的化學 方程為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

探究二  過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？
【提出猜想】猜想一：NaOH和Na₂CO₃；猜想二：NaOH和Ca（OH）₂；猜想三：NaOH
（3）【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣體產(chǎn)生．	“猜想一”不成立

他們的實驗結論是否正確？不正確，理由是溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應，即使溶液中有Na₂CO₃溶液也可能不產(chǎn)生氣體．

4．某初級中學學生為探究該校化學實驗室的一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液（如右圖所示）可能是什么物質(zhì)，大膽猜想并設計實驗進行驗證．
[發(fā)現(xiàn)問題]當把黑色粉末與無色溶液混合時即產(chǎn)生氣泡．
[查閱資料]初中化學實驗室常見的黑色粉末有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉等．
[提出假設]黑色粉末是二氧化錳（或鐵粉），無色溶液是過氧化氫溶液（或稀硫酸）（只寫一種假設）
[設計實驗]向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液；用排水法收集
一試管氣體，并在試管口塞上帶活塞的尖嘴玻璃管的橡皮塞檢驗氣體（寫出操作方法）將帶火星的木條放在尖嘴口，打開活塞（或將燃著的木條放在尖嘴口，打開活塞）
[實驗現(xiàn)象]帶火星的木條復燃（或氣體被點燃，發(fā)出淡藍色的火焰）．
[實驗結論]此氣體是氧氣（或氫氣），原假設成立．

3．某同學家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包裝袋上字跡模糊．該同學進行了如下探究，請你參與探究并填空：
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一種或幾種．
【實驗、記錄與分析】

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗分析
（1）取少量該化肥樣品和少量氫氧化鈣放在研缽中混合研磨	產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體	含有銨根離子
（2）另取少量該化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的硝酸鋇溶液，再滴加少量稀硝酸，過濾．	產(chǎn)生白色沉淀， 且沉淀不溶解．	沒有碳酸根離子存在
（3）取（2）所得濾液少量于試管中，滴加硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	有Cl-

【實驗結論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（寫化學式）：
（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl．
【實驗反思】在步驟（2）中，產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋇；若用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液否（選填“是”或“否”）可行，請簡要說明原因：氯化鋇代替硝酸鋇則影響氯離子的檢驗．

2．實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示．這瓶無色液體是什么呢？實驗員老師告訴大家，該液體只能是過氧化氫溶液、稀硫酸和蒸餾水中的一種．為確定該液體成分，同學們進行了如下實驗探究：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少量二氧化錳粉末	沒有氣泡產(chǎn)生	該液體不是過氧化氫溶液
步驟二：取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀	該液體是稀硫酸

【反思交流】（1）大家認為標簽受損的原因可能是在傾倒液體時標簽未朝向手心．
（2）如果該液體是過氧化氫溶液，則步驟一中產(chǎn)生的變化用化學方程式表示為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．