4．已知A-G均為初中化學常見的物質(zhì)．其中A、B的組成元素相同，D是形成溫室效應的主要原因，F(xiàn)中含有三種元素，E和G只有陽離子不同．根據(jù)圖中所示的轉化關系（圖中“-”表示相互間能反應，“→”表示在一定條件下能生成該物質(zhì)，部分生成物、反應條件均已略去），請回答：
（1）C的化學式O₂、E中的陰離子符號是OH^-、F的俗名為純堿；
（2）反應①是自然界最常見的反應，我們稱之為光合作用；反應②的化學方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；反應③的化學方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，該反應的基本類型是復分解反應．

3．寫出下列反應的化學方程式：①工業(yè)上用磁鐵礦來煉鐵：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
②2017年5月18我國首次試采可燃冰（CH₄•nH₂O）宣告成功，可燃冰分解后，可釋放出水和天然氣，請寫出天然氣完全燃燒的化學方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

2．用化學用語填空：
①氯氣分子Cl₂②電解水過程中不變的微粒H、O．

1．下列屬于物理變化的是（　�。�

A．

蛋白質(zhì)鹽析

B．

百煉成鋼

C．

大米釀酒

D．

煤的干餾

20．化學用語是學習化學的重要工具．
（1）用化學符號表示：
①2個金原子2Au②鎂離子Mg²⁺
③4個氨氣分子4NH₃④最簡單的有機物CH₄
（2）現(xiàn)有H、O、C、Na 四種元素，選用其中的元素寫出下列物質(zhì)的化學式：
①用于人工降雨或滅火CO₂②侯式制堿法制得的堿Na₂CO₃
③相對分子質(zhì)量最小的氧化物H₂O④能供給呼吸的氣體O₂
（3）根據(jù)下列反應事實，完成相關化學方程式，并按要求填空．
①碳和二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳：C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，該反應過程中吸熱（填“吸熱”或“放熱”）；
②研磨氯化銨與熟石灰固體混合物：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，研磨時使用的儀器是研缽；
③實驗室利用鋅和稀硫酸制氫氣：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，填能（能或不能）用啟普發(fā)生器制取并能控制反應的發(fā)生與停止．
④酒精（主要成分為乙醇C₂H₆O）的燃燒：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，常溫下氣體的化學計量數(shù)之比為3：2；
 ⑤氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色絮狀沉淀：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，該反應屬于復分解反應（填基本反應類型）．

19．下列關于太陽能路燈所用材料及相關知識的敘述不正確的是（　�。�

	A．	此裝置能將太陽能轉化成電能
	B．	燈泡中填充氮氣做保護氣
	C．	塑料燈罩屬于有機合成材料
	D．	硅電池板中的硅元素是地殼中含量最多的元素

18．下列變化不能通過加稀鹽酸反應實現(xiàn)的是（　�。�

A．

MgO→MgCl2

B．

Zn（OH）2→ZnCl2

C．

Fe→FeCl3

D．

CaCO3→CaCl2

17．溶液與我們的生活息息相關．下列說法不正確的是（　　）

	A．	配制5%的硫酸溶液的一般步驟是計算、量取和稀釋
	B．	氫氧化鈉溶液能導電是由于溶液中含有大量自由移動的鈉離子和氫氧根離子
	C．	蔗糖、酒精、高錳酸鉀都能溶于水，形成無色穩(wěn)定的液體
	D．	20℃時NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%，則該溫度下NaCl的溶解度為36.1 g

16．葡萄糖酸鋅口服液中有效成分是葡萄糖酸鋅[Zn（C₆H₁₁O₇）₂]，有關葡萄糖酸鋅的說法不正確是（　�。�

	A．	一個葡萄糖酸鋅分子中碳、氫、氧、鋅原子個數(shù)比是6：11：7：1
	B．	葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧、鋅元素的質(zhì)量比是144：22：224：65
	C．	葡萄糖酸鋅中的氧元素的質(zhì)量分數(shù)為49.2%
	D．	服用此口服液可以防止青少年發(fā)育遲緩，智力低下

15．金屬M與AgNO₃溶液反應的化學方程式為：M+2AgNO₃=M（NO₃）₂+2Ag．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應后的溶液可能為藍色
	B．	金屬M可能是鋁
	C．	如果M為Fe，則反應后的溶液質(zhì)量會變小
	D．	反應前后M的化合價升高