3．請結合如圖1回答問題：

（1）標號①②的儀器名稱：①鐵架臺，②長頸漏斗．
（2）實驗室選用A、D裝置制取O₂，其反應方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；氣體收集完畢時，應先A．（填序號）
A．從水中取出導氣管B．熄滅酒精燈
（3）實驗室可用（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，應選擇發(fā)生裝置為A（選填序號）．
（4）選擇發(fā)生裝置B（選填序號）和收集裝置C可以用于實驗室制取CO₂，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是可控制反應的發(fā)生與停止．
（5）工業(yè)常需分離H₂、CO₂的混合氣體．某同學采用如圖2所示的裝置也能達到分離該混合氣體的目的．操作步驟如下：
①關閉活塞B，打開活塞A，通入混合氣體，可收集到氫氣氣體．
②然后，關閉A，打開B（填操作），又可收集到另一種氣體．

2．某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生灰石（CaO）的變質情況，進行了如下實驗：

下列結論正確的是（　　）

	A．	A轉化為B過程中鈣元素的質量分數逐漸增大
	B．	若無濃硫酸，則粉末B中CaO質量測定值偏小
	C．	粉末B中Ca（OH）2質量為5.0 g
	D．	A到B中生石灰的變質程度為33.6%

1．A-I九種物質都是教材中涉及到的物質，它們相互間的轉化關系如圖所示．
請回答下列問題
（1）A物質的化學式Cu₂（OH）₂CO₃；
（2）D物質的顏色是黑色；
（3）②的化學方程式6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{葉綠素}$C₆H₁₂O₆+6O₂；
（4）觀察④實驗現象黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色；
（5）⑤的化學方程式2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（6）⑥反應的用途是檢驗葡萄糖．

20．某興趣小組的同學為了探究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系設計了如下三個實驗：

實驗甲：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗乙：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會再稱量．（化學方程式是：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）
實驗丙：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸，過一會再稱量．（化學方程式是：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）
他們得到三次實驗的數據如表：

編號	實驗甲	實驗乙	實驗丙
反應前/g	4.8	112.6	118.4
反應后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在實驗甲中反應后的質量比反應前明顯增加了，請解釋原因：鎂燃燒時，和空氣中的氧氣反應生成了氧化鎂，因此氧化鎂的質量大于反應的鎂的質量．
（2）由上表中數據分析可知實驗甲中參加反應的氧氣質量為3.2g，實驗乙中生成氫氣的質量為0.2g．
（3）在上述三個實驗中都遵循（填“遵循”或者“不遵循”）質量守恒定律，但只有實驗丙正確反映了反應物與生成物之間的總質量關系，因此，用實驗來探究化學反應前后反應物與生成物之間的總質量關系時，當有氣體參加或生成時，必須在密閉容器中進行．
（4）請從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因：反應前后原子的種類、總個數、質量都不變．
（5）在化學反應前后，肯定不會變化的是①③④．
①原子的數目   ②分子的數目  ③元素的種類  ④物質的質量總和  ⑤物質的種類   ⑥物質的體積   ⑦物質的狀態(tài)
（6）質量守恒定律這條結論的獲得對化學研究的重大意義在于可以定量進行化學反應．

19．從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法．如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖（“●”表示氧原子，“○”表示氫原子）：

請回答：
（1）氫氣在空氣中點燃的現象產生淡藍色火焰，放出大量的熱量，發(fā)生反應的化學方程式是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）變化Ⅰ的過程中的最小粒子是氫原子、氧原子（填粒子名稱）；
（3）下列關于變化Ⅱ的說法中，正確的是AC（填寫序號）：
A．分子的化學性質沒有改變   B．分子變小了
C．分子間的距離變小了    D．分子的種類發(fā)生了改變
（4）從變化Ⅱ的微觀過程可分析出，該變化過程的一條宏觀信息是沒有新物質產生（或發(fā)生物理變化）；
（5）已知“●”的相對原子質量是“○”的m倍，則參加反應的○○和●●的質量比為2：m．

18．純凈物A是一種氣體燃料．在一定條件下，將一定質量的A與40gB按圖所示充分反應，當B完全反應時，生成33gC和18gD．

（1）參加反應的A物質的質量是11g；
（2）已知A的相對分子質量為44，該反應的化學方程式是C₃H₈+5O₂$\stackrel{一定條件}{=}$3CO₂+4H₂O；
（3）該反應中A、B、C、B微粒的個數比為1：5：3：4．
（4）該反應中A、B、C、B微粒的質量比為11：40：33：18．

17．如圖是對20℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶的實驗過程，下列說法正確是（　�。�

	A．	蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液		B．	甲的溶解度隨溫度的升高而減小
	C．	n的數值是11		D．	20℃時甲的溶解度是6g

16．向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	取a點溶液，滴加稀鹽酸，產生白色沉淀
	B．	圖標上b～c段質量增加的原因是Zn與Cu（NO3）2溶液反應
	C．	b點時溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質有Zn、Cu、Ag
	D．	c點和d點溶質種類相同，金屬單質種類不同

15．用化學方程式表示下列反應原理
（1）用石灰水檢驗CO₂氣體
（2）用磁鐵礦石（含Fe₃O₄）煉鐵
（3）用稀鹽酸除鐵銹．

14．請從H、C、O、N、Na、K六種元素中選擇合適的元素，寫出符合下列要求的化學式或化學方程式：
（1）常用作復合肥料的鹽KNO₃
（2）用于人工降雨的氧化物CO₂
（3）通過高粱、玉米發(fā)酵、蒸餾得到的燃料燃燒的化學方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．