16．歸納與演繹是重要的科學方法，也常用于化學的學習．請根據(jù)下列實驗裝置，回答問題：

（1）裝置B中反應的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．要隨時使反應停止或發(fā)生，可選擇的發(fā)生裝置有BE（填序號，從A-E中選擇）．若用E和G組裝一套氣密性好的裝置來測定二氧化碳的體積，反應結束后，發(fā)現(xiàn)量筒內收集到的水的體積總是比理論值偏小，原因是二氧化碳二氧化碳能溶于水或能與水反應．-
（2）若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣且能獲得平穩(wěn)的氣流，可選擇的發(fā)生裝置有C或D（填序號），方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
加熱
（3）化學上可通過多種反應得到氨氣（極易溶于水，密度比空氣�。�，例如：
①氯化銨（固）+氫氧化鈣（固）$\stackrel{加熱}{→}$ 氯化鈣+氨氣+水
②碳酸氫銨（固）$\stackrel{加熱}{→}$氨氣+二氧化碳+水
結合以上實驗裝置完成下列填空：你選擇上述反應①（填序號）作為實驗室制取氨氣的反應原理，選用上圖中A～H的A（填序號）作為反應的發(fā)生裝置，采用的收集裝置是F和H，其中氨氣應從b（填a或b）管導入F中，選用的H裝置，其實是作為尾氣處理的，其中采用的倒置的漏斗，目的是防止倒吸．

15．固體化合物A由兩種元素組成，化合物B是鹽．為了確定它們的成份，各取適量兩種固體粉末混合均勻，按以下步驟進行實驗并記錄了實驗流程：

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）判斷化合物A的化學式為BaO．
（2）寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．

14．圖中表示的是幾種常見物質的轉化關系（部分反應條件、反應物、生成物省略）．已知C為生活中不可缺少的調味品，D是一種常見氣體，F(xiàn)為大理石的主要成分，請回答以下問題：
（1）寫出E的化學式H₂O；
（2）寫出A和B反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，屬于復分解反應基本類型；
（3）寫出D和I的溶液反應的現(xiàn)象溶液變渾濁；
（4）寫出I的一種用途改良酸性土壤．

13．如圖表示某些物質間轉化關系．A為有機物，G為常見金屬，E為紅棕色固體；C、F是由相同元素組成的無色氣體，且C有毒；D、H為無色氣體單質，B為無色液體．
請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）反應②可以說明電能可以轉化為化學能．
（3）自然界中普遍存在反應③，該反應的化學方程式為6CO₂+6H₂O$\stackrel{光照、葉綠素}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂．

12．圖中A～I是初中化學常見的物質，且分別是H、C、O、Ca、Na、Al、Ag、Cu、S中的一種或幾種元素組成的．A、B、C、F為單質，其中組成B物質的元素是地殼中含量最高的金屬元素；C為紫紅色固體；在通常情況下，F(xiàn)是氣體；H可用來改良酸性土壤；D、I均為由三種元素組成的鹽．圖中“-”表示兩端物質能反應；“→”表示物之間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已省去．
（1）寫出H的化學式：Ca（OH）₂
（2）寫出C→A的化學方程式：2AgNO₃+Cu=2Ag+Cu（NO₃）₂
（3）寫出G和F反應的化學方程式：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
（4）寫出H和I反應的化學方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

11．已知ABCDE是初中化學常見的五種物質，其中A、D是黑色固體，B、C、E是無色氣體，化合物D中含有金屬元素，該金屬元素的單質是世界年產量最高的金屬．它們在一定條件下的轉化關系如圖所示（→表示轉化）．請回答下列問題：
（1）C物質的化學式為CO
（2）有關D轉化為C的說法正確的是BD
A．一定為置換反應
B．不可能為分解反應
C．不可能為復分解反應
D．不可能為化合反應
（3）C也能轉化為B，其化學方程式為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（4）D溶解在鹽酸中的化學方程式為Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O．

10．已知A-I均為初中常見的物質，其中組成A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見的溫室氣體，B是鐵銹的主要成分，D是單質，F(xiàn)是硫酸鹽，根據(jù)如圖所示的轉化關系（圖中反應條件均己略去）回答下列問題：
（1）B的化學式為Fe₂O₃．
（2）寫出反應①的化學方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）綠色植物通過光合作用完成反應②，在此過程中能量的轉化形式是光能轉化為化學能．

9．某固體可能含有CaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗：
①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液；②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產生；③�、谒�得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀．分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的是（　�。�

	A．	肯定有Na2CO3、Na2SO4；無FeCl3、CaCl2；可能有KCl
	B．	肯定有Na2CO3；無FeCl3、CaCl2；可能有KCl
	C．	肯定有Na2CO3、Na2SO4；無FeCl3；可能有CaCl2
	D．	肯定有Na2CO3；無FeCl3、KCl；可能有CaCl2

8．如圖所示為實驗室常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質等實驗的部分儀器，某�；瘜W實驗小組的同學完成下列實驗探究：

①一組同學欲制取硫化氫氣體：查閱資料知，通常情況下，硫化氫氣體是一種無色有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液叫氫硫酸（H₂S）．實驗室用硫化亞鐵固體與稀鹽酸反應制取硫化氫氣體時，應選擇的發(fā)生裝置為B（填字母），能否用D裝置收集硫化氫氣體，并說明理由不能，因為硫化氫氣體能溶于水．為了防止中毒和污染空氣，多余的硫化氫氣體可用氫氧化鈉溶液吸收，其反應的化學方程式為H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O（氫硫酸跟稀鹽酸一樣，能與堿發(fā)生中和反應）．
②二組同學以石灰石和稀鹽酸為原料，制備并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．所選儀器的連接順序應為BHGC（填寫字母序號），用化學方程式表示飽和NaHCO₃溶液的作用HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑．若將二氧化碳通入澄清的石灰水中，寫出發(fā)生反應的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

7．現(xiàn)有一包白色固體，它可能由 硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉 中的一種或幾種物質組成．某化學小組按下圖流程進行了樣品成分的探究實驗：（假設過程中所有發(fā)生反應都恰好完全反應）

根據(jù)上述信息，請回答下列問題：
（1）操作①中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）濾液E中，一定存在的陽離子是H⁺，Na⁺（寫離子符號）．
（3）濾渣A的成分是CaCO₃、Cu（OH）₂（寫化學式），你的理由是根據(jù)濾渣A加入稀鹽酸產生了0.88g二氧化碳，由此計算出濾渣A中含有碳酸鈣的質量為2g，小于濾渣總質量2.5g，則濾渣A中還含有0.5g的氫氧化銅沉淀（硫酸銅與氫氧化鈉反應生成）．