15．隨著社會的不斷進步，人們對環(huán)境保護和健康的生活方式有了更多的認識．
（1）每天攝入一定量的蔬菜、水果主要為人體提供豐富的維生素，保證人體健康．
（2）燃煤在使用時經(jīng)常加工成粉末狀或蜂窩狀，其原因是增大與空氣的接觸面積，使燃燒更充分；煤中含有硫元素，燃燒產(chǎn)生的二氧化硫溶于雨水會形成酸雨．

14．取Mg和MgO的混合物6.4g，與一定量稀硫酸恰好完全反應（反應后溶液中無晶體析出），所得溶液中溶質的質量為24g．則原混合物中氧元素的質量（　�。�

A．

1.6g

B．

2.56g

C．

3.2g

D．

4.8g

13．酸、堿、鹽是中學化學學習和研究的重要內(nèi)容
（1）熱水瓶永久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢[主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂]可用稀鹽酸除掉，寫出稀鹽酸與CaCO₃反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖：

①上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應的化學方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl．
②從步驟Ⅱ過濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥．檢驗銨態(tài)氮肥的方法是取少量樣品于試管中，加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體，在試管口放一濕潤的紅色石蕊試紙，如果試紙變藍，說明是氨態(tài)氮肥．
（3）蒸發(fā)海水得到的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質，以下是將粗鹽進行提純的實驗步驟．

①加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇，溶液B中含有的溶質有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，步驟④用到玻璃棒的作用是引流．
②固體X的成分是CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄和Mg（OH）₂，請寫出生成Mg（OH）₂的化學方程式MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）在13.6g含氯化鈉雜質的純堿樣品中逐步加入質量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，當加入100g稀鹽酸時，所得溶液的pH為7．求樣品中純堿的質量分數(shù)是多少？（結果保留整數(shù)）

12．人類在生產(chǎn)和生活中廣泛使用金屬．請回答：
（1）自行車構件中的支架是鐵制品，為防止它銹蝕，在其表面刷漆，其防銹原理是什么？
（2）用化學方程式表示赤鐵礦（含F(xiàn)e₂O₃）煉鐵的原理
（3）某同學利用CuSO₄、FeSO₄的混合溶液進行如圖探究實驗，向固體A中滴加稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，則溶液B中一定含有的溶質有哪些？

11．甲、乙、丙經(jīng)一步反應的轉化關系如圖所示，其中部分反應物、生成物及反應條件已略去
（1）若反應皆為置換反應，且均在溶液中進行，甲、乙、丙都為金屬單質，則它們的金屬活動性由強到弱的順序是甲、丙、乙（用“甲”、“乙”、“丙”表示）．
（2）若反應皆為復分解反應，乙為白色難溶物
①若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團，丙溶液為藍色，則丙生成乙的化學方程式為CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂（寫一個）
②若甲為常見的堿，且相對分子質量為74，甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，則丙生成乙的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl（寫一個）．

10．A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題
（1）當A中混有少量的B時，常用的提純方法是降溫結晶．
（2）將A、B、C三種物質的飽和溶液從t₃℃降到t₁℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)關系由大到小的順序是B＞A＞C．
（3）t₁℃時，將75gA物質的飽和溶液加入50g水，所得溶液的溶質質量分數(shù)是20%．

9．2.4g某物質在氧氣中完全燃燒，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，則2.4g該物質含氫元素的質量為0.2g．該反應方程式中氧氣和二氧化硫的化學計量數(shù)之比為3：1．

8．化學與生活密切相關．炒辣子雞時要急火大油，若鍋內(nèi)的油不慎著火，可以采取的滅火方法是蓋上鍋蓋（寫出一種即可）．盛過辣子雞的餐具可用洗潔精洗清，這是利用了洗潔精的乳化作用．農(nóng)作物種植過程中可以施用下列化肥，其中屬于復合肥料的是C（填序號）
A、NH₄HCO₃  B．KCl   C、NH₄H₂PO₄．

7．甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下混合反應，一段時間后，測得各物質的質量分數(shù)變化如圖所示，則有關說法正確的是（　　）

	A．	該反應屬于分解反應
	B．	乙一定是該反應的催化劑
	C．	丁是單質
	D．	該反應生成甲和丙的質量比為19：41

6．淀粉是一種不溶于冷水的白色粉末．淀粉在人體內(nèi)經(jīng)酶的催化作用，與水發(fā)生一系列反應，最終產(chǎn)物是葡萄糖．葡萄糖在酶的催化作用下緩慢氧化生成二氧化碳和水．淀粉除食用外，工業(yè)上用于制糊精、麥芽糖、葡萄糖、酒精等．
（1）淀粉的組成元素是氧、C、H；
（2）淀粉的一個物理性質是：不溶于冷水；
（3）酒精的化學式為C₂H₅OH，化學名稱為乙醇；
（4）寫出葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化的化學方程式：C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．