11．下列化學方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	H2+O2═H2O		B．	P+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$PO2
	C．	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4		D．	H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2O+O2↑

10．化學方程式2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2CO₂的讀法正確的是（　�。�

	A．	一氧化碳加氧氣等于二氧化碳
	B．	一氧化碳加氧氣點燃后等于二氧化碳
	C．	2 g一氧化碳和1 g氧氣點燃后生成2 g二氧化碳
	D．	一氧化碳和氧氣點燃后生成二氧化碳

9．邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（　　）

	A．	因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學性質相同
	B．	因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有C和H
	C．	因為溶液是均一、穩(wěn)定的，所以水也是溶液
	D．	因為質量守恒定律是一條普遍規(guī)律，所以5g水變成5g水蒸氣遵守該定律

8．根據反應事實可以推出影響化學反應速率的因素．下列推理不合理的是（　�。�

	化學反應事實	影響因素
A	空氣中同時加熱煤粉和煤球，煤粉比煤球燃燒迅速	催化劑
B	空氣中用酒精燈加熱鐵絲不燃燒，加熱鎂帶劇烈燃燒	反應物種類
C	木炭在常溫下不與氧氣反應，點燃時能與氧氣反應	溫度
D	加等質量的二氧化錳，5%的過氧化氫溶液比10%的分解慢	反應物濃度

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．如圖四位同學所討論的化學方程式為（　�。�

	A．	S+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2		B．	2CO+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2
	C．	2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2H2O		D．	C2H4+3O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2CO2+2H2O

6．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質質量如表．下列說法錯誤的是（　�。�

物質	甲	乙	丙	丁
反應前質量/g	10	7	25	27
反應后質量/g	x	16	33	10

	A．	該反應是分解反應		B．	反應后甲物質的質量為0
	C．	乙、丙變化的質量比為9：8		D．	甲可能是該反應的催化劑

5．化學方程式配平后的特征是（　　）

	A．	方程式前后各物質的質量相等
	B．	方程式前后各化學式的化學計量數之和相等
	C．	方程式前后分子種類相同
	D．	方程式前后各元素的原子個數相等

4．化學方程式 2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O中等號表示（　�。�

	A．	水由氫氣和氧氣組成
	B．	參加反應的氫、氧分子數之和等于生成的水的分子數
	C．	參加反應的氫氣、氧氣的質量之和等于生成的水的質量
	D．	參加反應的氫氣的質量等于生成水的質量

3．小明取25.0g過氧化氫溶液，溶液中含過氧化氫的質量為6.8g，做如圖所示實驗：
（1）寫出該反應的文字表達式．
（2）根據質量守恒定律，反應后生成氧氣的質量是多少？
（3）如果增加二氧化錳的質量，生成氧氣的質量會增加嗎？為什么？

2．某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量，發(fā)現反應前后質量都發(fā)生了變化．請?zhí)羁眨?br />（1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應的鋁粉質量大（選填“大”、“小”或“不變”）．
（2）你認為這兩個反應是否遵循質量守恒定律？是（選填“是”或“否”），并解釋鋁粉燃燒后質量增加的原因：反應生成氧化鋁的質量等于參加反應的鋁粉和氧氣的質量，故固體質量增加．
（3）請寫出氧化汞受熱分解的文字表達式：氧化汞$\stackrel{加熱}{→}$汞+氧氣．
（4）對如圖的理解不正確的是d．

a．原子可以構成物質
b．分子可以構成物質
c．反應前后元素種類不變
d．反應前后各元素化合價不變．