17．“低碳”是全世界的主題，以下流程是通過(guò)控制化學(xué)反應(yīng)的條件來(lái)促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)“低碳”，從而更好地通過(guò)化學(xué)反應(yīng)為人類(lèi)造福．

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO₂．
（2）除去機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中一氧化碳，下列方法中不正確的是bc．
a．把混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅
b．把混合氣體點(diǎn)燃
c．把混合氣體傾倒到另一個(gè)容器中
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證甲醇（CH₃OH）燃燒產(chǎn)物中有二氧化碳：在火焰的上方罩一只內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明燃燒產(chǎn)物中有二氧化碳（請(qǐng)寫(xiě)出具體的實(shí)驗(yàn)方案，現(xiàn)象），請(qǐng)?jiān)賹?xiě)一個(gè)有二氧化碳生成的化學(xué)方程式C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂（合理即可）．

16．用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）氖氣Ne；
（2）3個(gè)二氧化硫分子3SO₂；
（3）地殼中含量最多的金屬元素Al；
（4）核電荷數(shù)為14的元素Si；
（5）表示Na⁺的結(jié)構(gòu)示意圖．

15．有一種石灰石樣品，某中含有的雜質(zhì)是二氧化硅（它是一種不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，耐高溫的固體物質(zhì)），某同學(xué)想測(cè)定該樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取用2.0g這種石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)表所示：

稀鹽酸的質(zhì)量	剩余固體的質(zhì)量
第1次加入5g	1.315g
第2次加入5g	0.63g
第3次加入5g	0.40g
第4次加入5g	0.40g

（1）2.0g石灰石樣品中的雜質(zhì)質(zhì)量是0.40；
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）100kg這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固體多少克？

14．如圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的探究分子特征的實(shí)驗(yàn)裝置．己知：濃氨水顯堿性，易揮發(fā)出氨氣．氨氣具有刺激性氣味，酚酞遇堿溶液會(huì)變紅．請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題：
（1）擠壓膠頭滴管，向試管底部滴入適量濃氨水后，觀察到酚酞試紙變紅色，說(shuō)明分子在不斷的運(yùn)動(dòng)．
（2）放入少量生石灰的作用是生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，使防止運(yùn)動(dòng)速率加快，加快了濃氨水的揮發(fā)（合理即可）．
（3）裝置中氣體的作用是緩沖作用，緩解容器內(nèi)的壓力，防止試管內(nèi)氣壓增大沖開(kāi)橡皮塞（合理即可）．

13．已知A、B、D、E均由兩種元素組成的化合物，E是應(yīng)用廣泛且通常被稱(chēng)為“清潔能源”的物質(zhì)，D常溫下為氣體．A、B、C、D、E間反應(yīng)關(guān)系如圖所示（“→”表示某一物質(zhì)間通過(guò)一定反應(yīng)可得到箭頭指向的另一種物質(zhì)，“-”表示連線(xiàn)兩端的物質(zhì)能反應(yīng)）．請(qǐng)用初中知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的名稱(chēng)過(guò)氧化氫，E的化學(xué)式CH₄；
（2）寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)C→B反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的化合反應(yīng)；
（3）自然界中實(shí)現(xiàn)D→C的轉(zhuǎn)化稱(chēng)為光合作用．

12．如圖是有關(guān)氧氣的部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖（反應(yīng)條件部分省略），請(qǐng)用初中知識(shí)回答：
（1）紫黑色固體是KMnO₄（填化學(xué)式）．
（2）氧化鎂中的金屬元素是Mg（填元素符號(hào)）．
（3）固態(tài)二氧化碳俗稱(chēng)干冰．
（4）MnO₂中Mn元素的化合價(jià)為+4；氧離子的符號(hào)為O^2-．
（5）實(shí)驗(yàn)室用白色固體制氧氣的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中二氧化錳在該反應(yīng)中的作用是催化作用．

11．文文在整理桌面上的零食時(shí)發(fā)現(xiàn)：
（1）海苔中的干燥劑，主要成分為生石灰，用化學(xué)方程式來(lái)表示其干燥原理CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）牛肉干等食品常采用真空包裝，目的是為了防止食品與氧氣接觸變質(zhì)．
（3）某軟糖的標(biāo)簽中看到了苯甲酸鈉（化學(xué)式為C₆H₅CO₂Na），寫(xiě)出其相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算式12×7+1×5+16×2+23．

10．閱讀下面科普短文（原文作者：許謙，有刪改）
酸奶口感酸甜，營(yíng)養(yǎng)豐富，是深受人們喜愛(ài)的一種乳制品．與普通牛奶比較，酸奶中的蛋白質(zhì)和鈣更易被人體消化吸收，是乳糖不耐癥患者的良好食品．
通常的酸奶是將牛奶發(fā)酵而制成的．牛奶中主要含有蛋白質(zhì)、乳糖和脂肪．在發(fā)酵過(guò)程中，乳酸菌把乳糖（C₁₂H₂₂O₁₁）轉(zhuǎn)化成乳酸（C₃H₆O₃），使得牛奶的酸度升高．隨著酸度增加，蛋白質(zhì)分子互相連接，形成了一個(gè)巨大的“網(wǎng)絡(luò)”，這個(gè)“蛋白質(zhì)網(wǎng)絡(luò)”把乳糖、水、脂肪顆粒都“網(wǎng)”在其中．所以，奶變“粘”、變“酸”了．
酸奶中含有大量活力較強(qiáng)的乳酸菌．乳酸菌可抑制某些腐敗菌和病原菌的繁殖，從而維持人體內(nèi)，尤其是腸道內(nèi)正常的微生態(tài)平衡，促進(jìn)食物的消化吸收．酸奶在儲(chǔ)藏和配送過(guò)程中，乳酸菌的數(shù)量會(huì)因乳酸的過(guò)量積聚而明顯減少，而酸奶的乳酸積聚又會(huì)影響到酸奶的酸度．有研究者選取某種市面常見(jiàn)的酸奶進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下表所示．
表 某品牌酸奶酸度的變化

溫度/℃ 時(shí)間/天          酸度/°T	4	28	37
0	67.7	67.7	67.7
2	73.9	77.1	79.2
4	76.4	82.7	86.3
6	85.5	92.2	98.9
8	90.2	98.7	113.2

1999年頒布的國(guó)標(biāo)GB2746-1999中，對(duì)成品酸奶的酸度規(guī)定為“酸度不小于70°T”．按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超過(guò)100°T．
依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問(wèn)題．
（1）乳酸是由乳糖轉(zhuǎn)化生成的，請(qǐng)比較二者的化學(xué)式，分析它們的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)．
相同點(diǎn)：組成元素的種類(lèi)相同（或原子種類(lèi)相同）．
不同點(diǎn)：各元素的質(zhì)量比不同（或原子個(gè)數(shù)比不同）．
（2）實(shí)驗(yàn)中所用酸奶若在37℃條件下儲(chǔ)存，D天后，酸度一定會(huì)超出一般人的接受程度．（填字母序號(hào)，下同）
A.2         B.4          C.5        D.8
（3）由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，影響酸奶酸度的因素有溫度、時(shí)間．
（4）下列關(guān)于酸奶的說(shuō)法正確的是AD．
A．酸奶適用于乳糖不耐癥患者食用
B．酸奶放置時(shí)間越長(zhǎng)，乳酸菌含量越高
C．酸奶中的乳酸菌對(duì)人類(lèi)身體有害無(wú)益
D．酸奶變“粘”與蛋白質(zhì)分子相互連接形成巨大“網(wǎng)絡(luò)”有關(guān)．

9．為了探究某脫氧劑的成分（由兩種單質(zhì)組成）并利用該脫氧劑測(cè)定空氣中氧氣含量，興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）探究脫氧劑成分
【實(shí)驗(yàn)觀察】脫氧劑為灰黑色粉末，若在空氣中放置一段時(shí)間，有紅棕色固體生成．
【實(shí)驗(yàn)猜想】根據(jù)顏色變化，猜想該脫氧劑中含有Fe（填化學(xué)式）．
【驗(yàn)證猜想】方法為：用磁鐵吸引或加鹽酸．
【實(shí)驗(yàn)探究】新取一定量的脫氧劑，將已驗(yàn)證的成分分離．取剩余固體與少量CuO混合，置于圖1所示裝置中加熱，一會(huì)兒觀察到黑色固體變紅色，同時(shí)澄清石灰水變渾濁．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該脫氧劑中還含有C（填化學(xué)式）．寫(xiě)出澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（2）測(cè)定空氣中氧氣含量
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】步驟1：在注射器中放入足量用水潤(rùn)濕的脫氧劑粉末（體積為2mL），封閉．
步驟2：打開(kāi)彈簧夾，將活塞向右拉至一定距離，關(guān)閉彈簧夾．
步驟3：不斷輕輕晃動(dòng)注射器，至活塞位置不再發(fā)生變化．
【數(shù)據(jù)處理】（1）實(shí)驗(yàn)中需要記錄的數(shù)據(jù)是注射器原來(lái)的空氣的體積、反應(yīng)后注射器活塞進(jìn)入后顯示剩余氣體的體積．
（2）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定過(guò)程至少需要重復(fù)兩次，其目的是多次測(cè)量，使結(jié)果更準(zhǔn)確．計(jì)算得氧氣約占空氣的體積分?jǐn)?shù)．
【實(shí)驗(yàn)對(duì)比與評(píng)價(jià)】與教材中燃燒紅磷法（如圖3）相比，脫氧劑法測(cè)定空氣中氧氣含量的優(yōu)點(diǎn)是減少污染或測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確．

8．現(xiàn)有A～G七種常見(jiàn)物質(zhì)，C和F都是最常見(jiàn)的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為含有氯離子的淺綠色溶液，G為藍(lán)色溶液，它們之間存在如下關(guān)系：
（1）推測(cè)下列物質(zhì)的化學(xué)式：B為H₂，D為FeCl₂，F(xiàn)為Cu；
（2）以上4個(gè)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中共發(fā)生了2個(gè)置換反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出物質(zhì)A和B在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₃O₄+4H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H₂O．