19．如表所示事實用微粒的知識解釋正確的是（　�。�

選項	事   實	解  釋
A	加油站要嚴禁煙火	分子不斷運動
B	水和過氧化氫都能分解生成氧氣	分子結構相同
C	夏天鋁質電線下垂	溫度升高，分子間的間隔變大
D	常溫下，碳的化學性質不活潑	碳原子的結構是相對穩(wěn)定的

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列敘述、對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是（　�。�

	A．	用磁鐵礦煉鐵的反應：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe      置換反應
	B．	實驗室用高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO2+MnO2+O2↑      分解反應
	C．	拉瓦錫測定空氣中氧氣的含量：4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5 化合反應
	D．	探究銅和銀的活動性：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2      置換反應

17．如圖有關液體取用實驗基本操作中，錯誤的是（　　）

	A．	在滴瓶中取液體		B．	液體的量取
	C．	給液體加熱		D．	往試管里送入固體粉末

16．如圖所示物質的用途不正確的是（　�。�

	A．	寶石加入金屬絢麗多彩		B．	鈦合金制人造骨
	C．	石灰石高爐煉鐵		D．	液氦制冷凍機

15．已知Cu（OH）₂的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO₃的分解溫度為200℃∽220℃，它們分解的產(chǎn)物中除了金屬氧化物外，另外兩種均為空氣中的成分．某固體的組成為aCu（OH）₂•bCuCO₃．小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）①BC段表示吸熱過程，CuCO₃未分解
②寫出AB、CD段發(fā)生反應的化學方程式：
AB段：Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O；
CD段：CuCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+CO₂↑；
（2）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑
（3）通過計算可得：a：b=2：1．

14．人體中的鈣元素主要存在與骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣【Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂】形式存在，其相對分子質量為1004．如圖為某公司純牛奶包裝盒的部分文字．
請仔細閱讀后完成以下問題：
（1）包裝標簽上脂肪≥3.3g，是指100ml牛奶中含脂肪的質量至少3.3g．那么一盒牛奶含鈣至少0.275g．
（2）羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為39.8%；
（3）若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些該有90%來自牛奶，則一個人每天至少要喝2盒牛奶？

13．小組在實驗室進行關于氣體的實驗，所用的部分儀器如圖甲所示．

（1）標號a、b的儀器名稱：a鐵架臺；b分液漏斗．
（2）甲同學用雙氧水制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，選擇的發(fā)生和收集裝置是BD或BE．
（3）乙同學用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是A．該同學發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃并有刺激性氣味，下列分析不合理的是AD（填字母）．
A．反應中可能生成了二氧化硫        B．此時得到的氣體是混合物
C．反應中可能生成了氯氣（Cl₂）    D．反應中可能生成了氯化氫（HCl）氣體
（4）丙同學研究了木條復燃與氧氣體積分數(shù)的關系，發(fā)現(xiàn)不純的氧氣也能使帶火星的木條復燃．如圖乙是他其中一次實驗的裝置，集氣瓶中有約占總體積55%的水，氧氣從b導管口進入，排盡集氣瓶中的水，收集氧氣后集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)是64.45%．
（5）通常情況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣．裝藥品前需要將藥品研磨至粉末狀，這一操作可選用研缽（填儀器名稱），選擇的發(fā)生裝置是A；為防止氨氣逸散到空氣中，收集氨氣時最好選用如圖丙裝置中的F裝置與②裝置相連接（填數(shù)字編號）．

12．空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發(fā)生反應．如圖1是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH₄NO₃）的工業(yè)流程．請按要求回答下列問題：

（1）步驟①中發(fā)生的是物理變化（填“物理”或“化學”）．
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O
（3）上述化學反應中屬于化合反應的有3個．
（4）如圖2所示是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明，硝酸銨應具有的性質是AC（填字母）．
A．易溶于水         B．有揮發(fā)性        C．受熱易分解．

11．在一個密閉容器中有四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如表：

物質	X	Y	Z	Q
反應前質量/g	4	10	1	21
反應后質量/g	0	12	15	待測

已知Q的相對分子質量是x的兩倍，回答下列問題：
（1）“待測”值為9；
（2）反應中Y與Q發(fā)生改變的質量比為1：6
（3）參加反應的X與Q的質量比為1：3
（4）該反應方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3．

10．如圖所示是某一變化過程的微觀示意圖，請回答下列問題：

（1）水分子中氧元素和氫元素的質量比為8：1．
（2）請寫出上述變化中發(fā)生化學反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，標出反應物中氧元素的化合價H₂$\stackrel{-1}{{O}_{2}}$，該化學反應中不發(fā)生改變的微觀粒子是原子（選填“原子”或“分子”），上述過程中的MnO₂用作催化劑．請再任意寫出兩個生成如圖中單質的化學方程式①2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑②2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）上述化學反應中的反應物可以將Fe（OH）₂中的鐵元素氧化成高價鐵，發(fā)生的是化合反應，嘗試書寫該化合反應的化學方程式H₂O₂+2Fe（OH）₂=2Fe（OH）₃．