5．下列措施中，不利于提高空氣質量的是（　　）

	A．	焚燒農(nóng)作物秸稈		B．	倡導市民騎自行車上、下班
	C．	提倡使用清能源		D．	擴大城市綠化面積

4．能用下列中的哪一項解釋，請按下列要求將序號填入空格內：
①分子在不斷地運動②分子間有間隔③分子很�、芊肿釉诨瘜W變化中可以再分
（1）1滴水中有1.67×10²¹個水分子：③
（2）注射器中的空氣能被壓縮：②
（3）100mL水和100mL酒精混合后體積小于200mL：②
（4）濕衣服晾干：①
（5）將1滴紅墨水滴加到一杯水中，片刻后，整杯水逐漸變紅：①
（6）酒精溫度計中的液柱隨著溫度的升高而上升：②
（7）氧化汞受熱分解成汞和氧氣：④
（8）酒香不怕巷子深：①．

3．下列實驗操作中正確的是（　�。�

	A．	向試管中滴加液體時，滴管應垂懸在試管口上方，并不接觸試管
	B．	為了節(jié)約藥品，實驗用剩的藥品應放回原試劑瓶中
	C．	加熱后的試管應立即用冷水沖洗
	D．	用量筒量液體時，量筒放平，視線與量筒內液體凹液面保持水平

2．為了探究“水的凈化”過程，某實驗小組從樂安河某區(qū)域中去了水樣，觀察到：水樣呈淡黃色，有異味；水樣渾濁，有固體小顆粒，現(xiàn)對水樣進行如下處理：
（1）將水樣經(jīng)過沉降、過濾、吸附、殺菌消毒等步驟，可初步凈化為自來水．
（2）通入氯氣殺菌消毒，發(fā)生的反應為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（次氯酸）．請判斷次氯酸（HClO）中氯元素的化合價為+1，
（3）含有較多的可溶性鈣、鎂礦物質的天然水稱為硬水．
（4）用如圖裝置進行電解水的實驗，b中收集到的氣體是氧氣，該反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的．
（5）請舉一例生活中節(jié)約用水的具體措施淘米水澆花等．

1．已知碳酸亞鐵在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳：在空氣中加熱，則生成氧化鐵和二氧化碳．某化學興趣小組用如圖所示的裝置模擬煉鐵過程，并測定某樣品中碳酸亞鐵的含量（該裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量）．

實驗過程中，先打開K通入一氧化碳再加熱；裝置A中固體質量不再減少后，停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關閉K，實驗測得裝置A中固體質量減少了ag，裝置B中液體質量增加了bg．
回答下列問題：
（1）儀器①的名稱是酒精燈；
（2）寫出裝置A中發(fā)生的一個反應的化學方程式FeCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO₂↑，F(xiàn)eO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂；
（3）能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B的質量增加且C中澄清的石灰水不變渾濁；
（4）若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質不參加反應，則a＜b（填“＞”“=”或“＜”）；
（5）D處為收集尾氣的裝置，應選擇乙裝置（填“甲”“乙”或“丙”）．

16．現(xiàn)將17.9g鋅粒放入100g稀鹽酸中，反應停止后將剩余的鋅取出，洗滌干燥后稱其質量為4.9g．試求：
（1）生成氫氣的體積（在標準狀況下，氫氣的密度為0.09g/L）；
（2）所用鹽酸中溶質的質量分數(shù)；
（3）反應生成物溶液中溶質的質量分數(shù)．

15．我市某校九年級（1）班學生去春游，帶回了幾小塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，分別在5只燒杯中進行了實驗，（樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應），測得數(shù)據(jù)如下表：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質量/g	0.88	X	2.64	3.52	3.52

試回答：
（1）第④個燒杯中石灰石與鹽酸恰好完全反應，表中X的值為1.76；
（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

14．某金屬混合物的主要成分是鋅、鐵和銅，課外興趣小組將500克稀硫酸溶液不斷加到50克金屬混合物中得到如下數(shù)據(jù)：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸溶液的質量/克	100	100	100	100	100
剩余固體的質量/克	37	24.9	a	3	3

（1）該50克金屬混合物中含有銅3克．
（2）其所用稀硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為多少？
（3）表格中“a”的值為13.7．

13．大理石、石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣．請用化學用語表達：
（1）碳酸鈣中的金屬元素：Ca；
（2）碳酸鈣中所含的陰離子：CO₃^2-；
（3）碳酸鈣中碳元素的化合價為：+4價；
（4）溶洞中鐘乳石的形成是碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣【Ca（HCO₃）₂】，該反應的化學方程式為：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂．

12．由碳酸鉀和碳酸鈉組成的混合物中碳元素的質量分數(shù)為10%，則該混合物中氧元素的質量分數(shù)為（　�。�

A．

30%

B．

40%

C．

50%

D．

60%