10．實驗室常用于制取氧氣的方法有：
a．加熱氯酸鉀固體和二氧化錳粉末；
b．加熱高錳酸鉀固體；
c．用二氧化錳催化分解過氧化氫溶液．
（1）寫出儀器③的名稱長頸漏斗；
（2）請仔細分析A裝置的特點，推測用該裝置制氧氣的方法是b（填a，b或c）；
（3）采用方法c制取氧氣應該選用裝置B（填“A”或“B”）；
（4）利用A裝置制氧氣，在結束實驗時要先撤離導管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是防止水倒流，炸裂試管，利用B裝置制氧氣時，儀器③的下端要插入液面以下，其目的是防止氧氣從長頸漏斗逸出．

9．為了驗證質量守恒定律，甲、乙、丙三位同學各做一個實驗．請用“＜”、“＞”、“=”填空：
（1）甲同學用實驗測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質量為m g，其燃燒后灰燼和坩堝的總質量為ng，m和n的關系為：m＞n；
（2）乙同學測定的數(shù)據(jù)有：銅片的質量x g，銅片充分加熱后的質量y g，x和y的關系為：x＜y；
（3）丙同學實驗測定的數(shù)據(jù)有：鐵、硫酸銅溶液和燒杯的總質量為a g，其反應后混合物和燒杯的總質量為bg，a和b的關系為：a=b；
（4）通過對上述三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，應該在密閉體系中進行實驗．

8．在A+3B=2C+2D的反應中，14g A完全反應生成44g C和18g D．
（1）參加化學反應的A與B的質量比為7：24；若16g B完全反應，則生成C的質量為14.7g；
（2）若A的相對分子質量為28，則B、D的相對分子質量分別為32、18．

7．寫出下列化學反應方程式：
（1）磷在氧氣中燃燒4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）加熱高錳酸鉀2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）煅燒石灰石CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（4）氧化銅與氫氣在加熱條件下反應CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

6．配平下列化學方程式．
（1）2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$1N₂+2CO₂
（2）2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O
（3）3CO+1Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．

5．在一個密閉容器內放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應過程各物質的質量如下表所示，下列說法不正確的是（　�。�

物   質	甲	乙	丙	丁
反應前質量/g	18	1	2	32
反應后質量/g	X	26	2	12

	A．	X的質量為13 g		B．	乙是反應物
	C．	反應中乙與丁的質量比為5：4		D．	丙可能是該反應的催化劑

4．a g硫在b g氧氣中充分燃燒，生成二氧化硫的質量為（　�。�

A．

＜（a+b）g

B．

=（a+b）g

C．

≤（a+b）g

D．

無法確定

3．下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（　�。�

	A．	蠟燭燃燒，越來越短		B．	鐵絲生銹，質量增加
	C．	水結冰，質量不變		D．	高錳酸鉀加熱，質量減輕

2．實驗室制取氧氣的實踐與研究．
（1）過氧化氫是一種無色透 明的無毒液體，過氧化氫溶液俗稱“雙氧水”，具有強氧化性．貯運過氧化氫的試劑箱上最適合粘貼的一張標識是C（從圖1中選填字母序號）．

（2）過氧化氫溶液常用于實驗室制取氧氣．可供選擇的儀器或裝置如圖2所示．

①寫出裝置中標號儀器的名稱：a酒精燈；b鐵架臺．
②用過氧化氫溶液制取氧氣應選擇發(fā)生裝置是C（填字母，下同），若改用圖3發(fā)生裝置，請寫出該裝置的一個優(yōu)點是控制產生氧氣的量，得到平穩(wěn)的氧氣流．

③用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是B．試管內的反應的文字（或符號）表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．試管口略向下，是防止防止冷凝水倒流炸裂試管．
（3）乙炔是一種無色、無味、密度比空氣略小，難溶于水的氣體．實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔．你認為制取乙炔應選擇的裝置組合是CF．
（4）D、E、F中可以收集O₂的有DF．若用圖4所示正放的裝置收集，則氧氣應從d（填“d”或“e”，下同）端通入；若用裝滿水正放的該裝置收集，則氧氣應從e端通入．
（5）為測定制得氧氣的體積（氧氣從裝置裝置左端進入），應選用圖5中的C（填編號）裝置．讀數(shù)時，某同學將量筒舉過頭頂讀數(shù)，則他測得的氧氣的體積分數(shù)與實際值相比較偏小（填“偏大”“偏小”“不變”）．

1．寫出下列反應的文字（或符號）表達式，并在括號中注明其基本反應類型．
（1）紅磷燃燒4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（2）加熱一種暗紫色固體制取氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（分解反應）
（3）一種淡黃色固體燃燒生成刺激性氣味氣體S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂（化合反應）
（4）實驗室常溫下用混合物制取氧氣：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．