8．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	溶液是由一種溶質和溶劑組成的混合物
	B．	液態(tài)空氣不是混合物
	C．	凡是均一透明的液體就是溶液
	D．	將少量高錳酸鉀放入水中，得到的深紫色液體是溶液

7．根據如圖所示的制取氧氣的裝置回答問題：

（1）寫出儀器①的名稱：酒精燈．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是B，反應的文字表達式是高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（3）實驗室常用①高錳酸鉀②過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣，你認為其中相對較好的方法是②（填序號），其理由是不需加熱，節(jié)約能源（答一點即可）．

6．小黎同學為了進一步加深對“堿的化學性質”的理解，特邀你協(xié)助完成下列活動與探究：
（1）如圖1所示，在白色點滴板上進行實驗，請將實驗現象填入下表：

	氫氧化鈉溶液	氫氧化鈣溶液
加紫色石蕊溶液	藍色	藍色

（2）回憶檢驗二氧化碳氣體的反應，寫出該反應的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）二氧化硫（SO₂）與氫氧化鈉反應與上面的反應類似，寫出這一反應的化學方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（4）如圖2所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止，說明溶液呈中性．寫出該反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O反應類型復分解反應；由此可知：中和反應的實質是H⁺和OH^-反應生成H₂O．
（5）根據上面的實驗和討論，試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學性質．（任寫兩點）
①都能使酸堿指示劑變色；
②堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水．

5．下列有關溶液的說法正確的是（　　）

	A．	某溫度下兩種不同物質的溶液，溶質質量分數相同，則這兩種物質的溶解度一定相同
	B．	在一定溫度下，同一種溶質其飽和溶液的溶質質量分數比不飽和溶液的大
	C．	均一、穩(wěn)定的液體不都是溶液．碘酒是純凈物，所以不是溶液
	D．	溶液中溶質可以是一種或多種．溶液長期放置后，會出現分層現象

4．水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，主要成分是一氧化碳、氫氣及少量的二氧化碳和水蒸氣．某課題組同學為驗證水煤氣的成分，做了以下準備：
（一）資料收集：
①H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O  
②CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
③無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色
（二）設計實驗裝置

請分析上面信息后回答：
①你認為驗證水煤氣中各成分的順序依次是H₂O、CO₂、H₂、CO；
②裝置C的目的是吸收二氧化碳氣體，裝置D的作用是除去水蒸氣；
③裝置E內觀察到的現象是反應物由黑色變成紅色；
④實驗中兩次用到裝置A，其目的分別是驗證水煤氣含有水蒸氣，通過驗證生成物中有水蒸氣來證明水煤氣中含有氫氣．

3．有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，加熱使之反應，待反應至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g．求：
（1）寫出氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）制取氧氣的質量是9.6g？（根據質量守恒定侓求）
（3）若12.25g氯酸鉀完全分解能產生多少克氧氣？（五個步驟）

2．閩西蘊藏著豐富的石灰石資源．現取石灰石樣品12克，加入50克稀鹽酸，恰好完全反應（假設雜質不溶于水且不與酸反應），最后稱得物質得總質量為57.6克，計算
（1）生成二氧化碳多少克； 
（2）石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數．

1．在學校的元旦聯(lián)歡會上，某同學表演了“水能生火”的魔術．他向包有過氧化鈉（Na₂0₂）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來．小蔡很感興趣，于是，他和同學們進行探究．
【提出問題】過氧化鈉與水反應生成了什么物質？為什么脫脂棉會燃燒？
【猜想】①可能有一種氣體和另一種物質生成  ②反應過程中可能有熱量放出
【實驗裝置】如圖所示
【實驗探究】
實驗一：探究反應后生成的氣體是什么？
（1）打開如圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內有氣泡產生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃．說明生成的氣體是氧氣．
（2）實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，請解釋產生該現象的原因：過氧化鈉和水反應是放熱反應，使吸濾瓶內氣體體積膨脹
實驗二：繼續(xù)探究反應后生成的另一種物質是什么？
（1）小張猜想另一種物質是Na₂CO₃，小蔡認為不可能．小蔡的依據是：質量守恒定律．
（2）小蔡取反應后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現酚酞試液變紅色．說明反應后所得的溶液呈堿性，這是因為生成一種堿性物質的緣故．
【表達】由實驗探究的結果，寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

20．CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO₃外，還有少量的硫化物．某同學用這種大理石和稀鹽酸反應，開展以下探究：
【查閱資料】
資料：已知碳酸鈣與鹽酸的復分解反應可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：

溶質	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律，即較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是D（填字母）．
A、H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑       B、2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C、CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO        D、H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
【實驗探究】小茜同學用這種大理石和鹽酸反應來制取二氧化碳，為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：

（1）制備的CO₂氣體中，可能含有的雜質是HCl、H₂S、和水蒸氣；
（2）上述裝置中，NaHCO₃溶液可以吸收HCl、H₂S等酸性氣體；
（3）B裝置的干燥劑不能用生石灰的原因是氧化鈣能與二氧化碳反應．

19．等質量的H₂、O₂、N₂所含分子數最多的是H₂，各取它們的一個分子，則質量大小的排列順序為O₂＞N₂＞H₂．