8．歸類是化學學習和研究的重要方法之一，下列歸類錯誤的是（　　）

	A．	常見氮肥：氨水、尿素、硫酸銨		B．	常見的酸：HCl、H2SO4、NaHCO3
	C．	常見溶液：白酒、糖水、食鹽水		D．	清潔能源：風能、氫能、太陽能

7．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉（假定只含氯化鈉雜質）．某化學興趣小組為了測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，做了如下實驗：稱量純堿樣品12g，加入到138.7g的氯化鋇溶液中，恰好完全反應．過濾干燥后，稱得沉淀質量為19.7g．請計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（計算結果精確到0.1%）；
（2）所得溶液中溶質質量分數．

6．下列有關檢驗、鑒別和除雜的實驗方案正確的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗方案
A	檢驗CO2氣體	用燃著的小木條放在集氣瓶口
B	除去CuO中混有的少量Cu	加過量的稀鹽酸，充分反應后過濾
C	除去NaN03溶液中混有的少量NaCl	加過量AgN03溶液，充分反應后過濾
D	區(qū)分硝酸銨和尿素	加熟石灰研磨，聞氣味

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列有關實驗的“最佳時機”敘述錯誤的是（　�。�

	A．	做“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗時，當火柴快燃盡時將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中
	B．	用“排水法收集氧氣”時，當導管口有連續(xù)、均勻的氣泡冒出時開始收集
	C．	“測定空氣中氧氣含量”實驗中，當紅磷熄滅時立即打開彈簧夾
	D．	做“中和反應”實驗時，為確保NaOH與HCl恰好完全反應，當酚酞溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，立即停止向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

4．以下歸納和總結完全正確的一組是（　�。�

A．對微觀的認識	B．對安全的認識
茉莉飄香--分子是不斷運動的  溫度計中水銀柱上升--原子之間有間隔  硫酸溶液能導電 一一硫酸在水中解離出H+和S042-	天然氣泄漏，及時關閉閥門，開窗通風  進入久未開啟的菜窖前，要進行燈火實驗  室內放一盆水可以防止一氧化碳中毒
C．對物質的認識	D．對環(huán)境污染的認識
常見的金屬材料：生鐵、黃金、金剛石  常見的堿：純堿、燒堿、熟石灰  常見的氮肥：氨水、硝酸鉀、硫酸銨	使用可降解塑料可以減少白色污染  使用含磷洗衣粉不會造成水體污染  化石燃料燃燒產生的CO2會造成空氣污染

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．水是生命之源，水與人類生活和生產密切相關．
（1）通過太陽能電池電解水獲取氫能是綠色能源發(fā)展的方向．寫出電解水的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑． 
（2）物質溶于水，溶液的溫度可能發(fā)生變化，觀察圖甲所示實驗，判斷硝酸銨溶于水時溶液的溫度降低（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）水為最常見的溶劑．根據表中的數據，回答下列問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

①20℃時，稱取31.6g KNO₃固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，稱取31.6g KNO₃固體時，發(fā)現托盤天平指針偏右，接下來的操作是繼續(xù)加KNO₃固體至天平平衡；
②當KNO₃中混有少量NaCl時，提純KNO₃所采用的方法為降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）．

2．根據下列A～C的三個實驗，請按要求填空：

（1）A實驗中用該裝置來制取二氧化碳氣體的一個不妥之處是CO₂不能用排水法收集，寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）B實驗得出的結論是：水是由氫元素和氧元素組成的．
（3）C實驗中將鎂條在空氣中點燃后再放入充滿CO₂的集氣瓶中，發(fā)現鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產生一種白色固體和一種黑色固體，已知該反應為置換反應，則反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

1．下列實驗方案理論上不能達到實驗目的是（　�。�

	實驗目的	實驗方案
A	鑒別AgNO3溶液與NaNO3溶液	分別滴加稀鹽酸，振蕩，觀察是否產生沉淀
B	除去氧氣中的氯化氫和水蒸氣	依次通過盛有氫氧化鈉溶液、濃硫酸的裝置
C	區(qū)分純鋁和硬鋁	將兩者相互刻畫，比較硬度
D	檢驗某固體是否為硫酸銨	向該物質的溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察實驗現象

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．鐵及其化合物在生活生產中有重要的應用．請回答下列問題：
（1）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應后，過濾，為確定濾渣和濾液的成分，甲同學向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生； 乙同學向濾液中滴加稀鹽酸，產生白色沉淀．根據兩同學實驗的現象，分析下列結論不正確的是BD（填序號）．
A．濾渣中只含銀                       B．濾渣中一定含有銀，可能含有銅
C．濾液中一定有Ag⁺、Fe²⁺和Cu²⁺D．濾液中只含Ag⁺和Fe²⁺，不含Cu²⁺
【探究】廢舊金屬的回收利用．
廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），生產動物飼料添加劑硫酸亞鐵的工藝之一如下圖所示：

（3）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式有：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄．
（4）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是FeSO₄、H₂SO₄；
（5）在化學反應中，凡是有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應．下列反應類型肯定屬于氧化還原反應的是B（填字母編號）；
A．化合反應    B．置換反應    C．分解反應    D．復分解反應
（6）取表面含有多余氧化鎂的鎂條（無其它雜質）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反應后，所得溶液的質量為22.3g．求：①生成氫氣的質量；②該鎂條中單質鎂的質量分數（寫出計算過程）．

19．實驗室利用如圖1所示裝置進行相關實驗，請回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：①鐵架臺．
（2）實驗室制取并收集二氧化碳的裝置組合是BD（填序號）．
（3）為說明使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，小海設計了下列實驗：
【實驗Ⅰ】：將水滴在干燥紫色石蕊小花上，發(fā)現沒有變色，
【實驗Ⅱ】：用如圖2裝置接著實驗，應該采取的實驗操作順序是②③①③（填序號）．
①從分液漏斗中滴加適量水
②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中
③從a端通二氧化碳
（4）如圖3是用青霉素瓶、注射器和輸液管組成的檢驗CO₃^2-離子的微型實驗裝置圖．用“微型”儀器做實驗的優(yōu)點是①③（填序號）：
①節(jié)約藥品用量         ②能完全消除實驗污染   ③方便個人或家庭實驗
（5）硫化氫氣體（H₂S）有毒，是一種大氣污染物，溶于水形成酸．實驗室常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸接觸就可發(fā)生復分解反應制得H₂S，反應方程式為FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；某同學用如圖4G、H、I組合收集H₂S．
①用裝置G收集H₂S，說明其密度比空氣大（填“大”或“小”）．
②裝置H的作用為：防止液體倒吸入G中、裝置Ⅰ的作用為吸收多余的H₂S，預防H₂S污染大氣．