14．生活中處處有化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)．
（1）鋁常用于制作導(dǎo)線，因為其具有良好的導(dǎo)電性．
（2）將純銅片和黃銅片（銅鋅合金）相互刻畫，純銅上留下明顯劃痕，說明黃銅的硬度大于純銅的硬度．
（3）胃酸里含有適量鹽酸，服用含氫氧化鋁[Al（OH）₃]的藥物可治療胃酸過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（4）幼兒及青少年缺少鈣元素可引發(fā)佝僂病和發(fā)育不良．
（5）農(nóng)作物種植過程中可以施用下列化肥，其中屬于復(fù)合肥料的是C（填序號）
A．NH₄HCO₃     B．KCl     C．NH₄H₂PO₄．

13．海洋是人類千萬年來賴以生存的重要資源寶庫，圖1是海水中化學(xué)資源的圖示．請結(jié)合圖示回答相關(guān)問題．

（1）取海水滴加AgNO₃溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．
（2）下列有關(guān)海水及其開發(fā)的說法正確的是ad．
a．圖2中海水所含化學(xué)資源都是化合物
b．蒸餾法淡化海水是化學(xué)變化
c．海水資源的開發(fā)不需要考慮環(huán)境保護(hù)問題
d．海水中含有NaCl和MgCl₂
（3）海水中含有10個電子的微粒有H₂O、Mg²⁺和Na⁺．
（4）工業(yè)利用海水制取純堿和輕質(zhì)MgO的流程圖如圖3，據(jù)圖回答下列問題．
①MgO的名稱是氧化鎂．
②海水曬鹽的一系列操作X是蒸發(fā)、結(jié)晶；過濾；實驗室進(jìn)行操作Y時需使用玻璃棒，其作用是引流．③氨堿法制取純堿是先制成飽和氨鹽水，再不斷通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，產(chǎn)生析出碳酸氫鈉的原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，碳酸氫鈉分解生成純堿的化學(xué)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
④苦鹵（含MgCl₂與NaCl）加入純堿的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
⑤2.4×10⁵t海水中含鎂元素的質(zhì)量是336t，生產(chǎn)中實際得到523.6t氣體Z，請計算流程中MgO的產(chǎn)率，寫出必要的計算過程．
（已知：產(chǎn)率=$\frac{實際得到的產(chǎn)物質(zhì)量}{理論上的產(chǎn)物質(zhì)量}$×100%，“理論上的產(chǎn)物質(zhì)量”是不考慮損失，且反應(yīng)物完全反應(yīng)時的產(chǎn)物質(zhì)量）

12．實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究二氧化碳的有關(guān)性質(zhì)．請?zhí)羁眨?br />
（1）實驗1采用科學(xué)探究中的控制變量法，該實驗控制的變量是水．
（2）實驗1中干石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中，觀察到的現(xiàn)象是石蕊紙花變紅色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（3）實驗2是在實驗1的基礎(chǔ)上設(shè)計的創(chuàng)新改進(jìn)實驗，將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，能觀察到第④（填序號）號棉球先變色，通過此現(xiàn)象可獲得關(guān)于二氧化碳的另外一條性質(zhì)是密度比空氣的大．

11．酸奶是日常生活中常見的一種食品，如表是某酸奶外包裝上標(biāo)識的營養(yǎng)成分表．

項目	能量	蛋白質(zhì)	脂肪	糖類	鈉
每100g	329kJ	2.6g	3.1g	10.0g	60mg

請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）酸奶中的蛋白質(zhì)在消化道內(nèi)會逐漸被分解成可被人體吸收的多種氨基酸．
（2）脂肪在人體內(nèi)分解、氧化釋放出能量的過程，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
（3）蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）是酸奶中的一種糖類物質(zhì)，蔗糖的組成中碳、氫元素的質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比）72：11．
（4）在選擇制作酸奶包裝盒的材料時，從化學(xué)性質(zhì)的角度分析該材料應(yīng)具備耐酸的特點（填寫一條即可）

10．“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3是純堿
	B．	析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl
	C．	配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度
	D．	向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收

9．高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，某研究小組設(shè)計如圖流程制備高純氧化鋅．

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（3）反應(yīng)②后進(jìn)行的分離操作名稱是過濾，若得到的NH₄Cl溶液有渾濁，原因可能是濾紙破損（寫出一種即可）．
（4）反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，其化學(xué)式為CO₂、CO．

8．管理員在學(xué)校實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)小晴認(rèn)為該溶液已部分變質(zhì)成Na₂CO₃，為探究溶液中溶質(zhì)的成分，請回答下列問題．
（1）請寫出氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉溶液與空氣中的CO₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣故．
（2）若要證明該溶液已經(jīng)變質(zhì)，可以選用下列試劑中的B溶液來進(jìn)行檢驗（填選項）．
A．NaCl    B．Ba（OH）₂溶液  C．無色酚酞試液
（3）小晴要測定該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的程度，稱取100g該溶液加入一燒杯中，向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%的CaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴加CaCl₂的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)?shù)渭恿薼OOgCaCl₂溶液時，產(chǎn)生沉淀10g．
②當(dāng)?shù)渭恿?20gCaCl₂溶液時，燒杯中溶液力的溶質(zhì)是NaCl、NaOH、CaCl₂（寫化學(xué)式）．
③通過計算求原氫氧化鈉溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

7．有一固體混合物A，己知其中可能含有NH₄N0₃、NaCl、CuS0₄、BaC0₃，F(xiàn)e（N0₃）₃五種物質(zhì)中的兩種或多種，按下列步驟所示進(jìn)行實驗（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）．
步驟I．取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量稀鹽酸，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，只得到氣體B和溶液C．
步驟Ⅱ．另取一定質(zhì)量的該固體混合物A放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，只得到氣體D、無色溶液E和淺紅褐色的混合沉淀F，
步驟Ⅲ．將溶液C和溶液E充分混合，進(jìn)行如圖所示的實驗．
根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：
（1）把氣體D通入紫色石蕊試液中，溶液變藍(lán)色．
（2）溶液C中一定含有的陽離子有3種，溶液G中的酸根離子是NO₃^-（寫離子符號）．
（3）請寫出生成紅褐色沉淀F的化學(xué)方程式Fe（NO₃）₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaNO₃．
（4）在混合物A里，上述五種物質(zhì)中肯定不存在的是CuSO₄．
（5）原混合物A里，上述物質(zhì)中還不能確定的物質(zhì)是NaCl（寫化學(xué)式），若要進(jìn)一步確定它是否存在，可以用溶液E進(jìn)行實驗．請你設(shè)計實驗方案，簡述操作步驟、實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量溶液E于試管中，向其中滴加AgNO₃溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，證明有NaCl，反之，則沒有．

6．某化學(xué)興趣小組在實驗室利用下列實驗裝罝及藥品，完成以下實驗任務(wù)：①制備純凈干燥的二氧化碳?xì)怏w②用一氧化碳?xì)怏w測定某不純氧化鐵樣品的純度．試根據(jù)題目耍求，回答下列問題：（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行，實驗中可能揮發(fā)少量的HCl氣體）．

（1）若要用石灰石和稀鹽酸為原料制備并收集純凈干燥的二氧化碳，小組設(shè)計的儀器的連接順序為A→D→E→F．
①儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②上述儀器連接的順序是否合理？請簡述理由：不合理，氣體再通過碳酸氫鈉溶液時仍然會帶走一定量的水蒸氣．
（2）欲用含二氧化碳的一氧化碳?xì)怏w，測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)，某同學(xué)所選儀器的連接順序為：混合體→B→C→G．
①裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：石灰水變渾濁．
②若反應(yīng)前裝置B中樣品質(zhì)S為ag，反應(yīng)后裝罝B中固體質(zhì)量為bg，則樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3（a-b）}{10a}$（用含a和b的代數(shù)式表示）．
③若用反應(yīng)后裝置C中增加的質(zhì)量來計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果將偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一），請說明理由原混合氣體中的CO₂也進(jìn)入C中，使質(zhì)量偏大．

5．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖：
（1）圖中，交點P表示的一條意義是在t₂℃時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t₁℃時，50g甲的飽和溶液中所含溶質(zhì)小于10g．（填“大于”“小于”“等于”之一）
（3）將t₂℃時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₃℃（溶劑的量不變），甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于乙溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（填“大于”“小于”“等于”之一）
（4）甲物質(zhì)的飽和溶液中含有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法分離提純甲（填“蒸
發(fā)”“降溫”之一），原理是：甲的溶解度隨溫度的升高顯著增大，乙的溶解度受溫度的影響不大，所以溫度降低，甲大量結(jié)晶析出，乙留在剩余溶液中．