3．2015年10月，中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)新型抗瘧藥-青蒿素和雙氫青蒿素的貢獻，與另外兩位科學家共獲2015年度諾貝爾生理學或醫(yī)學家，請回答下列問題．

（1）如圖是青蒿素（化學式C₁₅H₂₂O₅）和雙氫青蒿素（化學式C₂₅H₂₄O₅）中各元素質量分數的模型，則表示青蒿素中各元素質量分數的模型是甲．
（2）瘧疾是一種由瘧原蟲引起的傳染病，青蒿素對瘧原蟲有很好的殺滅作用，從預防傳染病流行的措施來看，用青蒿素藥劑對瘧疾患者進行治療是屬于控制傳染源．

2．某興趣小組進行純堿樣品（雜質僅含NaCl）中Na₂CO₃質量分數的測定實驗，主要操作流程如圖：

（1）請指出圖中過濾操作中的一處錯誤：未用玻璃棒引流．
（2）為節(jié)約藥品，可先向呈堿性的Na₂CO₃溶液中滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，再向溶液中滴加CaCl₂溶液至顏色恰好消失，即可停止滴加．
（3）以下操作過程會導致Na₂CO₃質量分數測定值偏小的有A．
A．稱量沉淀質量時忘記讀取游碼所示的值（不為零）
B．沉淀未完全烘干就進行稱量
C．溶解時，充分攪拌后，樣品未能完全溶解即進行下步操作．

1．當前，衢州多地積極開發(fā)使用新能源，燃氣-蒸汽聯合循環(huán)機組的投入使用就是一例，機組利用天然氣燃燒產生的高溫火焰驅動葉輪轉動，帶動發(fā)電機發(fā)電，同時天然氣產生的一部分蒸汽被用于蒸汽發(fā)電．
（1）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），它是最簡單的有機物（選填“無機物”或“有機物”）
（2）發(fā)電機的工作原理是電磁感應．

20．“超臨界水”（H₂O）因具有許多優(yōu)良特性而被科學家追捧，它是指當溫度和壓強達到一定值時，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的狀態(tài)，用“○”表示氫原子，“”表示氧原子，下列模型能表示“超臨界水”分子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．實驗室新購買了一批雙氧水（H₂O₂）溶液，某興趣小組的同學要測定其質量分數，他們設計如圖所示的裝置，其實驗的操作步驟如下：
①組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②在A、B、C三個儀器中裝入藥品，其中雙氧水溶液質量為50g；
③用電子秤稱量出整套裝置的總質量為498.6g；
④關閉a處止水夾，打開A儀器的閥門，向錐形瓶中加入全部的雙氧水溶液，隨即關閉A儀器的閥門；
⑤充分反應后，打開a處止水夾，向裝置中持續(xù)緩慢地鼓入X氣體；
⑥第二次稱量整套裝置的總質量為497g．
（1）本實驗采用的裝置中，A儀器的名稱是分液漏斗
（2）為盡可能減小測量誤差，請結合測量原理判斷，操作⑤中鼓入的X氣體是B．
A．氦氣  B．經干燥處理的空氣  C．除去氧氣后的空氣
（3）根據題意，計算雙氧水溶液中溶質的質量分數，寫出計算過程．

18．某混合氣體可能有CO₂、CO、H₂中的一種或幾種，某學習小組的同學為了研究氣體的組成，設計了如圖裝置進行實驗（夾持裝置已省略）．實驗后發(fā)現A裝置中溶液變渾濁，C中的固體由黑色邊紅色，D中的固體有白色變藍色，F裝置中有水流入燒杯．

在反應前后對C、D裝置進行了質量的測量（各步反應均完全），測量結果如表：

反應前后	反應前	反應后
C裝置中試管與固體的總質量（克）	a	c
D裝置中U形管與固體的總質量（克）	b	d

請分析回答下列問題：
（1）請寫出A裝置中反應的化學方程式CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．
（2）一定能證明混合氣體中有氫氣存在的實驗現象是D中固體由白色變?yōu)樗{色
（3）F裝置的作用：①“抽氣”；②收集尾氣（或儲存氣體）
（4）證明原混合氣體中有CO存在的定量關系是（a-c）＞$\frac{8（d-b）}{9}$（用字母a、b、c、d表示．）

17．有A，B兩種金屬放入等質量分數的稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列結論合理的是（　�。�

	A．	金屬活動性A＞B		B．	生成氫氣的質量A＞B
	C．	反應的硫酸質量A＜B		D．	反應的金屬質量A＜B

16．實驗室有失去標簽的四瓶無色溶液，分別為Ca（OH）₂、Na₂CO₃、稀鹽酸、NaCl溶液中的一種，為鑒別它們，現將這四瓶無色溶液分別標號為A、B、C、D，某�；瘜W興趣小組的同學邀你一同參與：
【提出問題】A、B、C、D分別是什么溶液？
【實驗藥品】失去標簽的四瓶溶液和無色酚酞試液．
【實驗儀器】試管、橡膠滴管、燒杯等．
【收集證明】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）分別取A、B、C、D溶液少量于試管中，兩兩混合	A、B混合產生大量氣泡，C、D混合無明顯現象	A、B是Na2CO3、稀鹽酸溶液中的一種， C、D是Ca（OH）2、NaCl溶液中的一種
（2）各取A、B、C、D溶液于四支試管中，分別滴加兩滴無色酚酞試液，振蕩	A、D變紅，B、C無明顯現象	A為Na2CO3溶液； C為NaCl溶液；由此區(qū)分出B、D溶液

【反思與體會】鑒別物質的關鍵是利用物質的特征性質．
【繼續(xù)探究】
將實驗操作（2）實驗后的四支試管中的溶液，倒入一潔凈的燒杯中，充分反應靜置后發(fā)現，燒杯底都有白色沉淀，上層清液為無色．則上層清液中一定含有的溶質是氯化鈉（指示劑除外）．可能含有的溶質是氯化鈣．為驗證可能含有的溶質是否存在，應補充實驗的化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

15．下列實驗過程中與圖象描述相符的一組是（　�。�

	A．	兩份等質量、等溶質質量分數的雙氧水溶液在有無MnO2的情況下產生
	B．	向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液
	C．	向等質量的鎂、鋅中分別加入稀鹽酸
	D．	室溫下，向一定質量的飽和石灰水中加入氧化鈣

14．許多干果、糕點等食品的包裝袋內，都有一個裝有活性鐵粉脫氧保鮮劑（也稱脫氧劑）的塑料小包，為什么放脫氧劑？王芳同學對家庭廢棄的脫氧劑進行了探究：
①仔細觀察，發(fā)現脫氧劑塑料包上有許多小孔，王芳認為這些小孔的作用可能是利于活性鐵粉脫氧保鮮劑與氧氣、水分接觸；
②擠捏塑料包質感較硬，剪開塑料包將里面的脫氧劑倒在紙上，脫氧劑呈紅褐色并已結塊，王芳得出活性鐵粉已部分被氧化的結論，由此推斷，食品包裝袋中放入脫氧劑的目的是除去包裝袋內的氧氣；
③為弄清上述脫氧劑有哪些成分，王芳將其帶進實驗室，進行繼續(xù)探究：

實驗內容	實驗現象	結論與化學反應方程式
取部分紅褐色并已結塊的脫氧劑放入試管中，倒入足量稀鹽酸，隨脫氧劑的溶解，觀察現象．	脫氧劑溶解，溶液變黃色，有氣泡產生	已結塊的脫氧劑中含有鐵粉、氧化鐵；反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．