9．歸納與演繹是重要的科學方法，也是常用的化學學習方法，根據(jù)如圖，回答下列問題：

（1）寫出圖中標記號一起的名稱：a酒精燈b試管c水槽．
（2）我們已經(jīng)學習過實驗室制O₂和CO₂兩種氣體的反應原理，制取與收集方法，請你歸納出實驗室制取氣體反應的共同點③⑤（填序號）
①需要加熱  ②使用催化劑  ③沒有氣體參加反應  ④原料為純凈物  ⑤只生成一種氣體
（3）向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前，應該進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（4）寫出用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．，用排水法收集到所需氧氣后，在實驗結(jié)束時，應先將導管移出水面，再熄滅酒精燈．
（5）用KClO₃制取氧氣需加MnO₂作催化劑，若在KClO₃中加入少量KMnO₄，也能加快KClO₃的分解，理由是高錳酸鉀生成的二氧化錳可作為氯酸鉀分解的催化劑．
（6）化學上可以通過多種反應制得SO₂、（SO₂易溶于水，且密度比空氣大），例如：
①Na₂SO₃（固）+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
②S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂   ③CaSO₄（固）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+SO₂↑
我將選擇反應①（只寫一個，填序號）作為實驗室制SO₂的反應原理，我需要用如圖1裝置中的B（填序號）作為制取SO₂的發(fā)生裝置，在收集SO₂時，為了避免SO₂對環(huán)境的污染，對SO₂的收集裝置作了改進（如圖2），請你在集氣瓶的導管上畫出氣流的方向（在圖中用“→”表示氣體的流向）．

8．5.6g鐵在氧氣中完全燃燒，生成7.8g鐵的氧化物，請問可能的組成是BD
A．Fe   FeO   Fe₂O₃       B．FeO     Fe₃O₄   
C．FeO    Fe₃O₄    Fe₂O₃    D．Fe₃O₄    Fe₂O₃  
變式練習1：得到的兩種氧化物的分子個數(shù)比是2：1；
變式練習2：得到的兩種氧化物的質(zhì)量比是77：160；
變式練習3：如果某混合物中含有FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃三種氧化物，其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則混合物中三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1：3．

7．隨著人們生活水平的提高，汽車已經(jīng)走進了千家萬戶，成為許多家庭的代步工具．也許你的家庭就擁有一臺不錯得轎車，那就請根據(jù)你對汽車的了解及所學的化學知識回答下列問題：
（1）新能源電動汽車采用的電池為高鐵蓄電池，其在行駛過程中能量轉(zhuǎn)化是化學能到電能到機械能
（2）車體多用鋼材制造，鋼材生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等反應的結(jié)果，可以采取噴漆的方法來防止鋼材生銹．
（3）疊氮化鈉{NaN₃}被廣泛應用于汽車氣囊．制備工業(yè)級NaN₃如下：將NaNH₂與N₂O氣體反應可生成NaN₃、NaOH和溶于水呈堿性的刺激性氣味氣體，該反應的化學方程式是2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃↑，反應前氮元素的化合價分別為-3、+1．

6．下列應用和相應原理（用化學方程式表示）及基本反應類型都正確的是（　�。�

	A．	用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O       復分解反應
	B．	溶洞的形成：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO2）2       化合反應
	C．	實驗室制取氫氣：Fe+2HCl═FeCl2+H2               置換反應
	D．	用氫氧化鎂治療胃酸過多：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O     中和反應

5．維生素（C₆H₈O₆）是人體必需的重要營養(yǎng)素之一，維生素C對提高自身免疫力有很大幫助．下列關于維生素C（簡稱Vc）的說法中，正確的是（　�。�

	A．	Vc分子中含20個原子核
	B．	Vc是由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成的
	C．	Vc分子中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是9：l：l2
	D．	Vc分子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比為l：1

4．下列物質(zhì)的應用不正確的是（　�。�

	A．	不銹鋼做硬幣		B．	用亞硝酸鈉腌漬魚
	C．	用硫酸填充蓄電池		D．	純堿制洗滌劑

3．食醋是一種能增強食品酸味的調(diào)味劑，與我們生活密切相關．根據(jù)所學知識回答：
（l）食醋的主要成分醋酸的化學式為CH₃COOH，其顯酸性是因為溶液中的陽離子全部是H⁺（填離子符號），紫色石蕊溶液遇到醋酸變成紅色．
（2）若NaOH溶液濺到皮膚上，應用水沖洗后，再用食醋清洗．用食醋清洗的目的是中和剩余的堿．
（3）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的C₂H₅OH在酶的作用下與空氣中O₂反應得到醋酸和水．已知在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了16kg，則所得食醋中醋酸的質(zhì)量為30kg．

2．如圖是甲、乙兩位同學進行的實驗．
（1）NaOH溶液與稀HCl反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）如果③中不出現(xiàn)紅色，可能的原因是BC；（填字母）
A．pH＞7     B．pH＜7     C．pH=7
（3）�、拗腥芤杭尤氲绞⒂需F粉的試管中，產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，據(jù)此，可以得出⑥中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫．

1．工業(yè)上用候氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量的氯化鈉．現(xiàn)稱取只含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品23.3g，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應．反應后溶液的質(zhì)量為160.5g．試計算：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

20．硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸（H₂SO₄）混合，在常溫下通過發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體
試回答：
（1）根據(jù)裝置圖回答下列問題：

①通過發(fā)生裝置A和B的對比，可總結(jié)出選擇氣體發(fā)生裝置應考慮的因素是反應物狀態(tài)和反應條件．
②若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為b，原因是硫化氫氣體密度比空氣的密度大；
③為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將該氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應該是色石蕊溶液，現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅；
④做上述實驗時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可以將其通入裝置E吸收，E中漏斗的作用為增大氣體與溶液的接觸面積，使其充分反應．