7．閱讀短文，回答下列問題．
    黃鐵礦因其淺黃銅色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”．黃鐵礦的主要成分（FeS₂），取一塊質量為45g的黃鐵礦樣品在氧氣中完全燃燒后，得到15g氧化鐵（其中的鐵全部來自二硫化亞鐵）．已知該反應的化學方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（1）簡述點燃黃鐵礦時要注意的問題，并說明原因．
（2）黃鐵礦樣品中二硫化亞鐵的質量分數．

6．鈣是維持人體正常功能所必需的元素，有時需要服用補鈣劑來滿足人體的需求．如圖所示的是某鈣片的說明書．求：
（1）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數． （結果精確到0.1%）
（2）一片 XX鈣片中含葡萄糖酸鈣0.3g，按說明書服用時，每天能夠補充的鈣為多少毫克？（結果精確到0.1%）

5．在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下使其發(fā)生化學反應，通過傳感設備測得反應一段時間后的部分數據如表，下列說法不正確的是（　�。�

物質	甲	乙	丙	丁
反應前質量/g	18	1	2	32
反應后質量/g	X	26	2	12

	A．	乙是反應物		B．	反應后物質甲的質量為13g
	C．	參加反應的甲和丁的質量比為1：4		D．	物質丙可能是該反應的催化劑

4．實驗室用高錳酸鉀固體制取氧氣大致可分為下列步驟：a．點燃酒精燈，加熱試管；　　b．把它固定在鐵架臺上　　c．將藥品裝入試管，用帶導氣管的橡皮塞塞緊試管；　　d．檢查裝置的氣密性；e．用排水法收集氧氣；f．將導管從水槽中取出；g．熄滅酒精燈．
（1）正確的操作順序是dcbaefg．（填字母）
（2）在下列各項中選擇一個符合要求的答案代號，回答注意事項：
A．正放在桌上
B．倒放在桌上
C．導管口一有氣泡放出時
D．導管口有氣泡連續(xù)均勻地放出后　　　　　　　　
E．防止水沿導管回流，引起灼熱試管炸裂
F．加熱時防止高錳酸鉀粉末堵塞導管
①用一團棉花放在靠近試管口的地方，目的是F
②將導管口伸入盛滿水的集氣瓶里開始收集氧氣的適宜時刻是D
③待瓶內的水排凈用玻璃片蓋住瓶口，把瓶移出水面后并A
④停止加熱時先把導管移出水面，然后熄滅酒精燈，其原因是E．

3．下列變化屬于化學變化的是（　�。�

	A．	燈泡通電時發(fā)熱發(fā)光		B．	氣球爆炸
	C．	鐵器生銹		D．	濕衣服曬干

2．測空氣中氧氣含量時，紅磷燃燒后進入進氣瓶中的水小于$\frac{1}{5}$的原因可能有哪些？紅磷的量不足、裝置的氣密性不好、沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾讀數（寫出三條即可）

1．下列各組物質，能在pH=2的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（　�。�

	A．	NaNO3　BaCl2 Na2SO4		B．	Na2SO4　 HCl　 KNO3
	C．	C．CuSO4　 NaCl　NaNO3		D．	Na2CO3　 NaOH　 Na2SO4

5．已知在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數，20L天然氣（CH₄）充分燃燒消耗O₂的體積可能是（　�。�

A．

10L

B．

15L

C．

40L

D．

50L

4．將氯酸鉀與二氧化錳的混合物31g裝入大試管中，加熱到不在產生氣體為止，冷卻后得到21.4g固體物質．請你回答下列問題：
（1）寫出生成氣體的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）生成氧氣的質量為9.6g；
（3）根據氧氣的質量列出求解參加反應的氯酸鉀的質量（x）的比例式$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$；
（4）生成氯化鉀的質量為14.9g；
（5）若加熱到產生4.8g氧氣后就停止加熱（停止加熱后氯酸鉀就不再分解）試管中各固體質量的變化情況為氯酸鉀的質量減少12.25g，氯化鉀的質量增加7.45g，二氧化錳的質量不變．

3．有一包固體混合物A，可能由Cu（NO₃）₂、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、AgCl五種物質中的兩種或多種組成．為了探究該固體的組成，按下述步驟進行實驗探究，觀察實驗現象，并加以分析推理（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）．
I．取一定質量的該固體混合物A放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量稀鹽酸溶液，攪拌，得藍色溶液B，該過程中沒有其他明顯現象．
Ⅱ．向藍色溶液B中，加入適量Ba（NO₃）₂溶液，攪拌，待燒杯中物質充分反應后，過濾，得白色沉淀C和藍色濾液D．
III．將所得藍色濾液D中加入適量AgNO₃溶液，待充分反應后，過濾，得白色沉淀E和藍色濾液F．
Ⅳ．試根據實驗過程和發(fā)生的現象做出判斷，填寫以下空白：
（1）原固體中一定含有的物質是Cu（NO₃）₂、Na₂SO₄（寫化學式）．
（2）步驟I所得藍色溶液B中一定含有3種酸根離子，步驟 III所得藍色濾液F中一定含有的金屬陽離子是Na⁺、Cu²⁺．
（3）步驟Ⅱ中產生白色沉淀C的化學方程式是Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃．
（4）僅根據上述操作和實驗現象，還不能確定原固體中含有的物質是NaCl（寫化學式）．得此結論的理由是步驟I中加入的鹽酸會引入氯離子，造成干擾，你的改進方法是可將步驟I中的鹽酸改成硝酸，再重復II、III步實驗，仍出現白色沉淀E，則固體A中一定含有氯化鈉，無白色沉淀E出現，則固體混合物A中一定不含氯化鈉．