3．生石灰是一種傳統(tǒng)的建筑材料，俗稱“石灰”． 安徽鳳陽大量石灰廠在石灰窯中煅燒石灰石制得“石灰”，其反應原理是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑（用化學方程式表示）．化學興趣小組的同學對某石灰廠剛出窯的“石灰”的成分進行探究．
【提出問題】剛出窯的“石灰”有哪些成分？
【猜想】I．只有氧化鈣Ⅱ．只有碳酸鈣Ⅲ．含有氧化鈣和碳酸鈣．
【查閱資料】堿和碳酸鹽同時存在時，酸堿中和反應優(yōu)先于酸與碳酸鹽的反應．
實驗探究】
（1）甲同學取一定量的“石灰”樣品于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物．甲同學據(jù)此認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想II成立．乙同學認為上述實驗不足以證明猜想II成立，其理由是白色不溶物可能是氧化鈣與水反應后生成的微溶于水的氫氧化鈣，不一定是碳酸鈣．
（2）乙同學取一定量的“石灰”樣品于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，感覺發(fā)熱；繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發(fā)現(xiàn)氣泡產(chǎn)生．乙同學據(jù)此認為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想I成立．丙同學認為乙同學的實驗不足以證明猜想I成立，理由是乙同學加入的稀鹽酸較少，先和氫氧化鈣反應了，無法與碳酸鈣反應，不足以證明是否含碳酸鈣．
（3）丙同學認為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠，他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想Ⅲ成立，請完成他的實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取“石灰”樣品于試管中，加入適量水，振蕩充分反應后，取上層清液并向其中加入幾滴酚酞試液 ②取“石灰”樣品與水反應后的不溶物于試管中，加入足量的稀鹽酸	①酚酞試液變紅 ②有氣泡產(chǎn)生	猜想Ⅲ成立

【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一個大的石灰池，使用“石灰”時，先將生石灰倒入池內水中，一段時間后，再取用其中的石灰漿使用．長期使用的石灰池內壁會逐漸增厚，其主要原因是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O（用化學方程式表示）．

2．人被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，使叮咬處又痛又癢．化學小組同學對蟻酸產(chǎn)生了濃厚的興趣，決定對其進行探究．
【提出問題】蟻酸的成分是什么？它有什么性質？
【查閱資料】I．蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH．
Ⅱ．蟻酸在隔絕空氣條件下加熱會分解生成兩種氧化物．
【實驗探究】
（1）向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到石蕊試液顏色變成紅色，說明蟻酸溶液顯酸性．
（2）小芳同學根據(jù)蟻酸中含有H、O元素，推測出乙酸熱分解的一種生成物是水．
（3）另一種生成的氧化物是氣體，小敏提出兩種猜想：
①猜想I：該氣體是CO₂； 猜想II：該氣體是CO．
他們將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過下圖的裝置：

②實驗時裝置A中無明顯變化，則猜想I不成立（填“成立”或“不成立”）．
若猜想Ⅱ成立，則實驗時裝置C中的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變紅．
【討論交流】從環(huán)保角度看，該裝置存在明顯的缺陷，處理方法是D裝置出氣口處放一盞點燃的酒精燈．
【拓展延伸】當你被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹一些物質可減輕痛癢．下列物質中，你不會選擇的物質是C．
A．碳酸氫鈉溶液              B．肥皂水              C．食醋              D．稀氨水．

1．素有“銅都”之稱的安徽銅陵有許多黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）．黃銅礦經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．主要步驟如圖所示：

（1）Fe₂（SO₄）₃與鐵反應的化學方程式如下，請配平：xFe₂（SO₄）₃+yFe═zFeSO₄，其中x、y、z為化學計量數(shù)，z的值為3．
（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄． 廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是鐵銹可與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵再和鐵反應生成硫酸亞鐵．
（3）操作a名稱為過濾．實驗室中操作a要用到玻璃棒、燒杯和漏斗等玻璃儀器．
（4）不溶物的成分為Cu、Fe（填化學式）．

20．通過一年的化學學習，相信你已經(jīng)掌握了一些化學知識與技能．請結合下列實驗裝置圖回答問題．

（1）寫出圖中①的儀器名稱：錐形瓶．
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，實驗室用此反應原理制取并收集一瓶干燥的氧氣，應選用的裝置連接順序為afgd（選填小寫字母）．
（3）實驗改進：查閱資料發(fā)現(xiàn)，氧化銅可以用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑．現(xiàn)有一根潔凈的銅絲，實驗前先將其繞成螺旋狀，再經(jīng)過加熱處理．改進后的發(fā)生裝置如圖H所示（已略去夾持裝置）．
①銅絲繞成螺旋狀的作用是B．
A．收集到更多的氧氣             B．加快反應速率            C．沒有影響
②與裝置A比較，改進后裝置的優(yōu)點是可通過銅絲上下抽動來控制反應的發(fā)生和停止．
（4）實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，應選用的發(fā)生和收集裝置為AC（或AE）（選填字母）．

19．高速鐵路可以加快出行步伐．2015年12月6日，南京至安慶高鐵將正式開通運營，使蘇、皖、贛、鄂四省連為一體．結合所學化學知識，回答下列問題：
（1）圖中標示的物質中為金屬材料的是①（填序號），動車電路中的導線大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和導電性．
（2）動車表面噴漆主要是為了防止外殼生銹，其原理是隔絕水和氧氣（或空氣）．
（3）修建鐵路所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得．寫出一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學反應方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）高鐵列車車廂是密閉的空間，因此提供清潔的空氣、保持車廂衛(wèi)生非常重要．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是高鐵列車上常用的一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，其中高鐵酸鈉中鐵元素化合價為+6．

18．推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�

	A．	化合物是含有不同元素的純凈物，則含有不同種元素的純凈物一定是化合物
	B．	鋁表面的氧化鋁薄膜能起到保護作用，則鐵表面的氧化鐵也能起到保護作用
	C．	濃硫酸具有吸水性，則濃鹽酸也具有吸水性
	D．	分子、原子可以構成物質，則物質一定都是由分子、原子構成的

17．化學與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系，對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是（　�。�

選項	現(xiàn)象或事實	解釋
A	洗滌劑能去除衣服上的油污	洗滌劑具有乳化作用
B	二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅	二氧化碳具有酸性
C	溫度計中的水銀能指示溫度	汞原子間距離隨溫度升高而增大
D	打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出	氣體的溶解度隨壓強減小而減小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．請根據(jù)要求填空：
一氧化碳和二氧化碳只有一字之差．
①二者就像孿生兄弟，這是因為D（填字母），
A．它們都有毒                 B．它們由同種分子構成
C．它們都能溶于水             D．它們由同種元素組成
②二者化學性質相差甚遠，請舉一例說明：一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳不能燃燒．
③在密閉容器中，將少量乙醇置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質W．
現(xiàn)測得反應前后各物質的質量如下：

物質	乙醇	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應前質量/g	48	80	0	0	0
反應后質量/g	2	0	44	54	x

根據(jù)質量守恒定律，得出表中x的值為28．

15．某集團是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的國家大型企業(yè)．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法．
甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：

乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應（方程式為：
2Cu+2H₂SO₄+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③兩個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：①2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO； ③Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為乙（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙等．
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑．你認為丙這么說的道理是：將Cu完全置換出來．
丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵粉會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”．請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ哼^濾前加適量的稀鹽酸或稀硫酸以除去剩余的鐵粉．
（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益．如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會污染環(huán)境．
（5）若上述方案所用的稀硫酸質量分數(shù)為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸4900g，需水3060mL（水的密度為1.0g/mL），在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩加入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌．

14．某化學興趣小組根據(jù)圖1裝置進行模擬煉鐵的實驗，高溫條件下反應一段時間后，對氣體成分和剩余固體成分進行探究．

寫出圖1裝置中涉及的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【觀察與問題】該過程中無色氣體a是什么？
【假設與預測】猜想1：無色氣體a 是CO₂．
猜想2：無色氣體a是二氧化碳和一氧化碳．
【實驗與事實】
（1）在點燃圖1裝置的酒精噴燈前，需先通一氧化碳一段時間，目的是防止一氧化碳和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸．
（2）在保證實驗安全的前提下，小雅設計圖2裝置驗證猜想（裝置B的作用是除去CO₂氣體，裝置C的作用是除去氣體中水分），實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒起來，產(chǎn)生淡藍色火焰，由此小雅得出結論；猜想2成立．
【交流與討論】反應一段時間后，圖1裝置的剩余固體中可能出現(xiàn)的單質是鐵．若將16gFe₂O₃高溫反應一段時間后稱得剩余固體的質量為12.8g，通過計算可確定，此時無氣色氣體a中一定含有8.8g的二氧化碳氣體．