10．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，甲、乙各25g，分別加入到100g水中，充分攪拌，其中，不能形成飽和溶液的是乙．
（2）將t₃℃甲、乙、丙三種飽和溶液降溫到t₂℃，所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序是乙＞甲＞丙．

9．一氧化碳不僅可作燃料，還能作化工原料：
（1）CO作為燃料燃燒的化學方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；浴室內(nèi)不能安裝直排式燃氣熱水器以防CO中毒，產(chǎn)生CO的原因是燃氣不完全燃燒．
（2）如圖是實驗是利用CO具有還原性還原氧化鐵的裝置示意圖，實驗開始時，應先加熱還是先通入一氧化碳？將空氣排盡，防止加熱爆炸．實驗過程中玻璃管里觀察到的現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏�．請寫出該反應的化學方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）工業(yè)上用CO在一定條件下和NaOH通過化合反應可制備甲酸鈉（化學式為CHO₂Na），該反應的化學方程式為CO+NaOH$\stackrel{一定條件}{=}$CHO₂Na；所用原料氣CO中�；霤O₂，除去CO₂可用NaOH溶液，該反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（4）甲醇（CH₃OH）是基礎的化工原料，由CO和H₂在催化劑和高壓條件下化合制得，當消耗11.2kgCO時，則生成甲醇的質(zhì)量為多少？

8．如圖1是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）寫出一個用裝置B制取氣體的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；．
（2）實驗室制取二氧化碳時，選用裝置C收集氣體，檢驗氣體已收集滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳．
（3）實驗室選用裝置A和D制取氨氣（NH₃），反應原理為：
Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
①用收集到氨氣做如圖2實驗，觀察到試管內(nèi)液面上升幾乎充滿試管，溶液呈紅色，由此得到的結(jié)論是氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性．
②收集氨氣選用裝置D而不是E的原因是氨氣密度比空氣小，極易溶于水．

7．金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用．
（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜
（2）我國古代用鐵和硫酸銅溶液進行“濕法煉銅”，請用化學方程式來表示該反應的原理：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）將過量的鋅加入到含有CuSO₄、Al₂（SO₄）₃、FeSO₄的溶液中，充分反應后過濾，所得濾渣的成分是Cu、Fe、Zn；所得濾液的溶質(zhì)是Al₂（SO₄）₃、ZnSO₄（填化學式）．

6．請用分子的相關知識解釋；
（1）桂花朵朵葉中酸，難掩芬芳溢四方．分子是在不斷運動的
（2）水和雙氧水都是由氫元素和氧元素組成的，但是化學性質(zhì)卻不同．它們分子的構成不同．

5．A、B、C、D分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種，它們之間的反應或轉(zhuǎn)化關系如圖（部分物質(zhì)和反應條件已略去）．則A的化學式為Ca（OH）₂；反應①所屬的基本反應類型為復分解反應；反應②化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

4．自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是吸附作用；高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集消毒、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6．

3．如圖是某反應的微觀示意圖，該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂；反應前后化合價升高的元素為碳．

2．天然氣和氫氣都是氣體燃料，等質(zhì)量的兩種氣體完全燃燒消耗氧氣較多的是氫氣；若與等質(zhì)量的氧氣完全反應，則消耗天然氣和氫氣的質(zhì)量比是2：1；在實驗室點燃兩種氣體前必須進行的操作是檢驗純度．

1．“河南燴面”享譽中原乃至全國，該食品的主要食材是小麥面粉、羊肉或牛肉粉絲及豆芽等，面粉和粉絲中富含的營養(yǎng)素是糖類；羊肉和牛肉中富含的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)經(jīng)酶的催化作用，與水反應，最終變成可被人體吸收的多種氨基酸．