11．聰聰同學在實驗室?guī)屠蠋熣�理廢棄藥品時發(fā)現一瓶沒有標簽的綠色粉末，對其組成很好奇．征得老師允許后，設計了以下實驗進行探究．

操作步驟	實驗現象	結論或化學反應方程式
取少量樣品置于試管中，加入足量稀硫酸，將試管用導管與澄清石灰水相連．	①產生大量氣體，使石灰水變渾濁． ②樣品全部溶解，溶液呈藍色．	①樣品中含有碳酸根（CO32-）離子 ②樣品中含有銅（Cu2+）離子
在上述藍色溶液中，插入一根潔凈的鐵絲．	①鐵絲表面緩緩產生少量氣泡． ②片刻后鐵絲表面出現紅色物質．	①Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4 ②Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 （均用方程式表示）

將上邊表格填寫完整．
為了進一步確定該物質的元素組成，查閱部分資料后，他繼續(xù)進行了實驗．
【資料查閱】白色的無水硫酸銅可做吸水劑，遇水會變成藍色．

【實驗步驟】
①如圖搭建實驗儀器，并檢驗裝置的氣密性．
②在A裝置中裝入11.1g綠色粉末．關閉K₁，打開K₂、K₃，持續(xù)通入適量N₂．
③關閉K₂、K₃，分別稱量裝置B、C、D的質量，記錄數據．
④打開K₃，點燃酒精燈加熱綠色粉末直至裝置C中無氣泡產生時，關閉K₃，熄滅酒精燈．分別稱量裝置B、C、D的質量，記錄數據．
⑤待A冷卻后，打開K₁、K₃，持續(xù)通入適量CO，再次點燃酒精燈加熱．
⑥當A中粉末全部變紅后，熄滅酒精燈．試管冷卻后，關閉K1．稱量裝置A、B、C、D的質量，記錄數據．
【實驗現象和數據處理】

	裝置A	裝置B	裝置C	裝置D
第一次 加熱后	綠色粉末變黑色	白色粉末變藍色 質量增加0.9g	出現白色沉淀， 質量增加2.2g	無明顯變化 質量不改變
第二次 加熱后	黑色粉末變紅色 質量為6.4g	無明顯變化， 質量不改變	沉淀先增加后部分溶解； 質量增加	無明顯變化 質量不改變

【實驗分析與反思】
（1）老師看了實驗方案后認為，從環(huán)保的角度來看，此裝置有一個缺陷，建議裝置D后還應添加一個酒精燈，并在實驗步驟⑤ （填實驗步驟的序號）中點燃
（2）步驟②通入氮氣的目的是：將試管內的空氣排盡，以免其中有物質和綠色粉末反應
【實驗結論】
該綠色粉末的組成元素是：Cu、C、O、H；各元素的質量比為：64：6：1：40（寫出計算過程）

10．如圖是收集干燥某氣體并對它吸收處理的正確裝置，根據實驗裝置推測該氣體的性質（干燥管中固體干燥劑的主要成分是堿石灰）不正確的是（　�。�

	A．	密度比空氣大		B．	該氣體可能會造成空氣污染
	C．	不能與堿反應		D．	易溶于水

9．以化合價為縱坐標、以物質類別為橫坐標所繪制的圖象叫價類圖，如甲乙兩圖．每種物質中都有一種元素的化合價與縱坐標的數值對應，圖中字母均表示初中科學中的常見物質，其中“→”表示物質間的轉化關系．已知圖甲全為鐵的價類圖．圖乙A中氧元素的質量分數為60%，C、D、E、F均含有銅元素．請回答：

（1）寫出圖乙中E代表的物質的顏色黑色
（2）寫出圖甲中的D的化學式Fe（OH）₃圖乙中A的化學式SO₃
（3）寫出圖甲中A與圖乙中B的稀溶液反應的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（4）寫出圖乙中B和D反應得到C和水的化學方程式H₂SO₄+Cu（OH）₂=CuSO₄+2H₂O．

8．目前，全世界都在倡導低碳經濟和低碳生活，所謂低碳經濟和低碳生活是指在生產、生活中盡量減少二氧化碳排放．“倡導低碳理念、爭做低碳先鋒”應成為我們每個人的生活態(tài)度．
（1）目前使用膜分離法從空氣中分離出CO₂，這個過程中CO₂發(fā)生了物理 （填“物理”或“化學”）變化．
（2）當空氣受SO₂嚴重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO₂含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應是2X+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．X的化學式是CaCO₃．
（5）新生活的低“碳”路．下列符合低碳生活理念的是ABD（填字母序號）．
A．少買不必要的衣服          B．使用節(jié)能電器
C．洗碗時不間斷地放水沖洗　　D．少開私家車，多乘公共交通工具．

7．硫酸、氫氧化鈉是重要的化工原料．
（1）濃硫酸是實驗室常用的氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性；
（2）氫氧化鈉暴露在空氣中，容易潮解，同時吸收空氣中的二氧化碳而變質，所以氫氧化鈉固體必須密封保存．

6．“除雜”是必須掌握的一項基本化學技能，下表除去雜質的方法中正確的是（　　）

選項	物質	雜質	除雜質的方法
A	CaCl2溶液	稀鹽酸	過量碳酸鈣、過濾
B	KOH溶液	KCl	適量稀鹽酸
C	NaCl溶液	Na2CO3	適量硝酸鈣溶液、過濾
D	O2	CO	通過灼熱的氧化銅

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．小明家的新房裝修，瓦工師傅用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻．收工時瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上，以備第二天再用，這樣做的目的是防止石灰漿因變質而失效．
（1）小明想通過實驗驗證石灰漿的變質情況，請你幫助小明完成以下實驗．

實驗步驟		實驗現象	實驗結論
取樣，加一定量水充分溶解后，過濾	取少量濾渣于試管中，加入足量稀鹽酸	有氣泡產生	該石灰漿部分變質
	取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液	溶液變紅

（2）由此小明聯想到實驗室里的一些藥品必須密封保存．實驗室中必須密封保存的藥品可分為以下幾類：
①藥品能與空氣中的成分發(fā)生反應，如澄清的石灰水；
②藥品具有揮發(fā)性，如；濃鹽酸③藥品具有吸水性，如濃硫酸．

4．通過一年的化學學習，我們已經了解了常見金屬在溶液中的活動性順序．鉻（Cr）是重要的金屬材料，越來越受到人們的關注．某化學興趣小組對Cr，Al，Cu的金屬活動性順序進行了探究，過程如下：
【提出假設】（1）對三種金屬的活動性順序提出的三種可能的假設：
a．Al＞Cr＞Cu    b．Cr＞Al＞Cu   c．Al＞Cu＞Cr
【設計實驗】同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象，記錄如下：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應發(fā)生現象	氣泡產生緩慢，金屬逐漸溶解	氣泡產生激烈，金屬迅速溶解	無氣泡產生，金屬無變化

【控制實驗條件】（2）打磨三種金屬發(fā)生的是物理變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是鹽酸的濃度不同，會影響反應產生的氣體的速率．
【得出結論】（3）原假設中正確的是a（填假設中a，b或c）．寫出鉻（鉻與鹽酸反應后顯+2價）與鹽酸反應的化學方程式Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．

3．小明在實驗室驗證鹽酸化學性質時，將碳酸鈉溶液倒入裝有稀鹽酸的燒杯中看到有氣泡產生．為了解兩種物質間的反應情況，他決定從反應后溶液中溶質的組成入手進行探究．
（1）小明對反應后溶液溶質組成提出了三種猜想：
猜想1：溶質為NaCl和Na₂CO₃
猜想2：溶質為NaCl和HCl
補充猜想3：溶質為NaCl
（2）比較三種猜想，請你說出猜想3的理由：當碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應時，生成氯化鈉和水和二氧化碳，因此溶液中的溶質只有氯化鈉
（3）小明設計兩個不同的實驗方案，用兩種方法驗證了猜想2成立．按要求填寫下表．

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
方法一	取少量反應后溶液，加入鋅粒	有氣泡冒出	猜想2成立
方法二	取少量反應后溶液，加入硝酸銀溶液	有白色沉淀生成	猜想2成立

（4）反思與評價：
你認為方法二是否正確不正確，說出理由：NaCl中也有氯離子，如果沒有鹽酸，也能產生白色沉淀．

2．（1）將甲、乙、丙、丁四種物質放入密閉容器中，充分反應．各物質的化學式及質量變化如下表：

物質	甲	乙	丙	丁
化學式	A	B	C	D
反應前質量（g）	28	102	4	4
反應后質量（g）	0	6	92	未知

若甲、乙、丙、丁的相對分子質量之比為14：16：22：9，則該反應的化學方程式可表示為A+3B=2C+2D．
（2）M物質由Cu元素和O元素組成，其相對分子質量為144，且Cu、O元素的質量比為8：1，則M物質的化學式為Cu₂O．