12．某化學興趣小組利用如圖裝置進行了CuO的還原實驗，并驗證部分物質(zhì)的性質(zhì)（固定裝置略）

請回答下列問題：
（1）儀器Y名稱是酒精燈．
（2）若氣體X為純凈物，則其成分可能為c、d（填字母、誤選漏選均扣分）．
a．CO、CO₂   b．N₂    c．CO₂   d．O₂
（3）B裝置中可能發(fā)生的化學反應方程式為：CO₂+2NaOH═M+H₂O（已配平），則M的化學式為Na₂CO₃．
（4）C裝置中觀察到的現(xiàn)象為固體由黑色逐漸變?yōu)榧t色．發(fā)生的化學反應方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（5）D裝置中觀察到的現(xiàn)象為石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色．
（6）E裝置中澄清的石灰水變渾濁，發(fā)生的化學反應方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（7）F裝置中觀察到燃著的蠟燭由下至上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是密度比空氣大，且不能燃燒，不支持燃燒．
（8）氫氣在加熱條件下也可以還原氧化銅．請寫出鋅和稀硫酸反應制取氫氣的化學反應方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

11．海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題．如圖為太陽能海水淡化裝置示意圖．

①利用太陽能進行海水淡化的優(yōu)點是節(jié)約能源．
②水變成水蒸氣的過程中，發(fā)生變化的是C（填字母）
A．分子質(zhì)量     B．分子種類     C．分子間隔．

10．水是寶貴的自然資源，我國規(guī)定生活飲用水的水質(zhì)必須達到下述四項指標：不得呈現(xiàn)異色；不得有異味；應澄清透明；不得含有細菌和病毒．
（1）家用凈水器中活性炭的作用是吸附、過濾水中的雜質(zhì)；
（2）生活中常采用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，可以通過煮沸的方法降低水的硬度；
（3）自來水廠常用氯氣來殺菌消毒，因為氯氣能與水反應：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，生成的HClO（次氯酸）能殺死水里的病菌．在上述反應中，氯元素的化合價d（填序號）
a．不變  b．升高  c．降低  d．有升有降．

9．碳是人類接觸最早、利用最多的元素之一．
（1）將碳粉與氧化銅混合后加強熱，發(fā)生反應的化學方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，該反應中碳表現(xiàn)出還原（填“氧化”或“還原”）性．
（2）液態(tài)二氧化碳滅火器可用于撲救檔案資料室發(fā)生的火災，下列說法正確的是AB．
A．液態(tài)二氧化碳汽化后不會污染檔案資料
B．二氧化碳可覆蓋在燃燒物表面，隔絕空氣
C．液態(tài)二氧化碳汽化時吸熱，降低了可燃物的著火點
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．其反應的微觀示意圖為：

寫出NH₃在氧氣中燃燒的化學方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2N₂+6H₂O．

8．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成為一個嚴重的社會問題．某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們設計了如圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實驗現(xiàn)象，分析有關數(shù)據(jù)，推算元素含量．

（1）儀器A中所發(fā)生的反應化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）儀器B中加的試劑是濃硫酸．
（3）若儀器C的玻璃管中放入的塑料試樣質(zhì)量為W g，塑料試樣充分燃燒后，若儀器D增重b g，則W g該塑料試樣中含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9w}$g（計算結果可為分數(shù)形式）
（4）若裝置中沒有連接儀器B，將使該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量測算結果偏大（填“偏小”、“偏大”、“無影響”中之一）．
（5）堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣，則裝置連接正確時F裝置的作用是防止空氣中二氧化碳進入裝置．

7．實驗室有一包白色固體，可能含有無水硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇、氯化鉀中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實驗：
a．取少量白色固體加足量的水溶解，過濾得沉淀和無色溶液．
b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有氣體產(chǎn)生，再過濾，濾液無色．
回答下列問題：
（1）僅根據(jù)第一步實驗現(xiàn)象的描述，你認為白色固體中無水硫酸銅不能確定．（選填“存在”、“不存在”或“不能確定”）
（2）根據(jù)兩步實驗的現(xiàn)象，你認為該白色固體中一定不含有的物質(zhì)是硫酸銅，不能確定是否含有的物質(zhì)是氯化鉀．沉淀有部分溶解的化學反應方程式是BaCO₃+2HNO₃═H₂0+CO₂↑+Ba（NO₃）₂．

6．某校化學課外興趣小組的同學在研究性學習課上展示了一套如圖所示的實驗裝置（假設每步化學反應都完全，氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應）．
查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)
生如下反應：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+CO₂+H₂O

通過討論，同學們對這套裝置有了多種認識．
（1）第一小組同學說：從實驗安全和實驗操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱A（填A或D）處；從環(huán)保的角度講，在E裝置后還應對尾氣進行處理，其方法是：用氣球收集或點燃．
（2）第二小組的同學說：用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產(chǎn)物，其現(xiàn)象是：
E中澄清石灰水變渾濁其中B裝置的作用吸收產(chǎn)生的二氧化碳．
（3）第三小組的同學說：利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．他們的測定方法是：稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量10.0g，樣品與玻璃管的總質(zhì)量為60.0g，完全反應并冷卻后再稱量玻璃管與剩余固體的總質(zhì)量為58.2g．計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為60%．
（4）第四小組同學說：利用這套裝置還有另外測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)的方法：先稱量氧化鐵樣品的質(zhì)量，再分別稱量E裝置在反應前后的總質(zhì)量，即可計算求得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．但按此方法實際實驗測定結果卻偏小，分析造成偏小的原因可能是澄清石灰水不能完全吸收反應產(chǎn)生的二氧化碳．

5．杭州地鐵2號線二期工程正在建設中，工程技術人員點燃鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵粉末的混合物），利用鋁熱劑燃燒釋放大量的熱來焊接鐵軌．
（1）高溫可以使鐵軌接口處的鐵熔化（選填“熔化”或“汽化”），冷卻后達到焊接的目的．
（2）點燃鋁熱劑反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，上述反應中還原劑是Al，該反應的基本反應類型為置換反應．
（3）某同學回憶起氫氣與氧化銅反應時，氫氣也是還原劑，氫氣與氧化銅的反應結束后需要繼續(xù)通入氫氣直至試管冷卻，其目的是防止生成的金屬銅被氧化．

4．由C₂H₂和C₂H₄O組成的混合氣體中，經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．

32%

B．

22.65%

C．

19.56%

D．

2.14%

3．某學生設計的下列四個實驗方案中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是（　�。�

	A．	H2O$\stackrel{通電}{→}$O2$\stackrel{Mg}{→}$MgO
	B．	CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH溶液
	C．	Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2
	D．	MgCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg