13．下列操作正確的是（　　）

A．

滴加液體

B．

取用固體粉末

C．

聞氣體的氣味

D．

給液體加熱

12．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）實驗儀器的名稱：a長頸漏斗；b酒精燈．
（2）實驗室制取氣體時，確定發(fā)生裝置需要考慮的兩種因素有AC（填序號）．
A．反應物的狀態(tài)  B．氣體的密度    C．反應的條件   D．氣體的溶解性
（3）加入藥品之前應先檢查裝置的氣密性．
（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的符號表達式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，發(fā)生裝置應該選用A，該裝置有一處不足，請改正：在試管口塞一團棉花．要收集到較純凈的氧氣，應該選用裝置C，若用該裝置收集的氧氣也不純，原因可能是剛出現(xiàn)氣泡就開始收集．檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則證明該氣體是氧氣．若使用C裝置收集氧氣，實驗結束時，應先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈，原因是防止水倒流進試管，炸裂試管．
（5）甲同學從上圖中選擇B、C裝置的組合制取氧氣，反應的符號表達式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．在用腳皮管連接裝置B和C中的玻璃導管時，應先把玻璃管口潤濕，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管．收集氣體前，應將集氣瓶裝滿水并蓋上玻璃片．收集氧氣還可選用的裝置是E．
[拓展延伸]實驗發(fā)現(xiàn)，KClO₃固體加熱制取O₂的反應速率很慢，但如果將KMnO₄固體與KClO₃固體混合加熱，則KClO₃的分解速率大大加快，請說明KMnO₄在KClO₃的分解反應中是否作催化劑，為什么？高錳酸鉀不是催化劑，加了高錳酸鉀之后，產(chǎn)生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產(chǎn)生氧氣，同時產(chǎn)生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用．
（6）通過查閱資料得知：氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水，可用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，若果要制取氨氣你應選擇的反應的發(fā)生裝置和收集裝置是AD．

11．下列物質中屬于純凈物的是（　�。�

A．

潔凈的空氣

B．

氯酸鉀

C．

純糧食醋

D．

白酒

10．全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．
下面是對鐵的腐蝕條件及某赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)探究．

【探究一：探究鐵生銹的條件】
課本實驗中，鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設計如下改進實驗．
（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將C導管接入到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現(xiàn)象是導管C處產(chǎn)生氣泡．
（2）反應開始后，甲裝置中所發(fā)生的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，MnO₂的作用做催化劑．
（3）4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與水和氧氣有關．
B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣濃度．
【探究二：定量測定某紅色粉末中氧化鐵的質量分數(shù)】
進行如下實驗：

（1）如圖是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，試回答
實驗步驟：按上圖連接實驗裝置、檢查裝置氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后，剩下的主要實驗步驟有：①通入一氧化碳；②停止通入一氧化碳；③點燃酒精噴燈；④熄滅酒精噴燈．正確的操作順序是（填序號）①③④②．
（2）實驗過程中，儀器①中的現(xiàn)象有黑色固體生成，所發(fā)生的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，
儀器③中所發(fā)生的化學方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）實驗過程中C處酒精燈的作用是尾氣處理，防止污染空氣
（4）定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質量分數(shù)
某同學稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，完全反應后，稱量相關物質的總質量其數(shù)據(jù)如下表：

反應前	反應后
玻璃管和紅色粉末總質量 48.3g	玻璃管和固體物質總質量47.1g

根據(jù)上述表格中的實驗數(shù)據(jù)，計算紅色粉末中氧化鐵的質量分數(shù)． （寫出計算過程）

9．某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．
（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵守質量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為所有的化學反應都遵循質量守恒定律．
（3）小紅按右圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體．
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體；
②鎂能與氮氣反應生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體；
③氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣，該氣體能使無色酚酞試液變色．
做出猜想】黃色固體為Mg₃N₂
【實驗探究】請設計實驗，驗證猜想

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
（1）取樣于試管中，加入少量的水 （2）將生成的氣體通入到酚酞試液中	試管中有氣泡產(chǎn)生 溶液呈紅色．	黃色固體為Mg3N2

【反思與交流】空氣中N₂的含量遠大于O₂的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg₃N₂，為什么呢？請給出合理的解釋O₂比N₂化學性質活潑．

8．如圖是初中化學常見的實驗裝置圖，請依據(jù)圖示回答下列問題．

（1）寫出實驗裝置圖中儀器名稱：甲錐形瓶；乙酒精燈．
（2）裝置A是實驗室用來制取和收集一種常見氣體的裝置圖，其中氣體發(fā)生裝置有一處明顯錯誤是長頸漏斗下端未伸入液面以下，制取該氣體的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
寫出一種能用發(fā)生裝置D 制備并用裝置F收集的常見氣體物質的化學式O₂；
（3）裝置B實驗觀察到的現(xiàn)象是蠟燭由低到高依次熄滅，該實驗中二氧化碳氣體表現(xiàn)出來的性質在日常生活中可用來滅火；
（4）裝置C中鐵絲在O₂中劇烈燃燒，為防止生成的熔化物炸裂集氣瓶，要先在集氣瓶底部放一些水或沙子；然而，某同學卻沒有見到火星四射的現(xiàn)象可能的原因是：鐵絲表面生銹且未打磨除去；氧氣不純（合理均可）．（至少答出兩點）
（5）在裝置E中，將白磷與紅磷放在銅片上灼燒，反應出銅具有導熱性，通過比較銅片上白磷與水中白磷的不同現(xiàn)象，你得出的結論是可燃物燃燒需要與氧氣接觸．

7．高爐煉鐵的原料主要有鐵礦石、熱空氣、石灰石、以及焦炭，該物質有兩個作用，第一個作用是提供能量，另一個作用是提供CO；生鐵出口低于爐渣出口的原因是生鐵密度大于爐渣．取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，當反應停止后，觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質主要是C（填化學式）．寫出防止鐵生銹的一種具體方法表面刷漆．

6．請用“＞”“=”“＜”“≥”“≤”填空：
①質子數(shù)：鎂原子=鎂離子．
②硬度：硬鋁＞鋁．
③含碳量：鋼＜生鐵．
④a ml酒精與b ml水相混合，充分混合后體積為c ml，則a+b＞c．
⑤a克鋁與b克氧氣充分反應，得到c克氧化鋁，則a+b≥c．

5．寫出下列對應的化學方程式：
①曾青得鐵則化為銅Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②高錳酸鉀制取氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
③鋁的自我保護4Al+3O₂═2Al₂O₃；
④實驗室制取氫氣Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
⑤有機物C₃H₈完全燃燒C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O．

4．有下列物質：①赤鐵礦②干冰③鐵粉④氮氣⑤武德合金⑥活性炭．請用相應物質的序號填空：
（1）用作保險絲：⑤          （2）可用于人工降雨的是：②
（3）用作食品“雙吸劑”的是：③    （4）高爐煉鐵的原料：①
（5）燈泡內(nèi)的填充氣：④      （6）用于吸附色素和異味的是⑥．