在AgNO3、Zn(NO3) 2和Cu(NO3) 2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，結(jié)論正確的是

A．濾渣中一定有Zn

B．濾渣中可能有Ag、Cu

C．濾液中一定有Fe(NO3) 2、Zn(NO3) 2

D．濾渣中可能有AgNO3和Cu(NO3) 2

某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗：①取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。對固體粉末成分的判斷錯誤的是

A．一定有碳酸鈉 B．可能有氫氧化鈉

C．一定有碳酸鈣 D．可能有氫氧化鈣

水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，請回答下列問題：

（1）圖1是水通電分解的示意圖，請寫出水電解的化學(xué)方程式 ，若試管a中產(chǎn)，10 mL氣體，則b試管中產(chǎn)生20 mL氣體，該氣體是 。

（2）圖2中生成有刺激性氣味的氣體，該氣體 （填“屬于”或“不屬于”）空氣污染物；試驗結(jié)束后，用pH試紙測量集氣瓶中的液體，其pH 7（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3）圖3為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。

①t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度為 g/100g水；此溫度甲物質(zhì)的溶解度 乙物質(zhì)的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②將t2℃時接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，能達到目的是 。

A．蒸發(fā)溶劑 B．降低溫度 C．加溶質(zhì)丙 D.升高溫度

③將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的是 （填序號）。

A．都是飽和溶液

B．溶劑質(zhì)量：甲=乙

C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙

D．溶劑質(zhì)量：甲＜乙

科學(xué)家設(shè)想利用太陽能加熱器“捕捉CO2”“釋放CO2”，實現(xiàn)碳循環(huán)（如圖所示）。

（1）完善步驟1的化學(xué)方程式： 。

（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全溶解。設(shè)計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量 溶液，若觀察到試管內(nèi) ，則分解不完全。

（3）上述設(shè)想的優(yōu)點有 （填字母）

A．原料易得且可循環(huán)利用

B．充分利用太陽能

C．全地域全天候使用

（4）CO2是寶貴的碳氧資源，和CO2和H2在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應(yīng)中CO2和H2的分子個數(shù)比為 。

如圖是對20℃一定質(zhì)量甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)的結(jié)晶實驗過程，請回答：

（1）蒸發(fā)前原溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，n的數(shù)值是 ，該溫度下，鉀溶液的溶解度是 。

（2）依據(jù)上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是 （填字母）的。

A．隨溫度升高而增大

B．隨溫度升高而減小

C．無法判斷

（3）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較：第2個燒杯 第3個燒杯（填“＞”、“＝”或“＜”）。

海水中含有大量的NaCl，可用于制備鈉及其化合物，其流程如下圖：

（1）過濾是將難溶性固體與 分離的一中實驗操作。在上述蒸發(fā)結(jié)晶的過程中發(fā)生了 變化。

（2）加入過量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和 ，流程中不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是 ，請寫出Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）我國古代濕法煉銅是將鐵放入硫酸銅溶液中，請用化學(xué)方程式表示 。

依據(jù)煉銅與煉鈉的反應(yīng)條件不同，判斷金屬鈉比銅獲得 （填“更早”或“更晚”）。

（1）探究金屬性質(zhì)：圖1是探究金屬化學(xué)性質(zhì)，圖2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖。

①圖1甲中反應(yīng)現(xiàn)象是 ，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

②圖1只有乙中不反應(yīng)，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強到弱的順序是 （填元素符號）；

③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于 （填物質(zhì)類別）；

（2）認識金屬的制備:工業(yè)上常采用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（3）從廢液中回收金屬：某工廠排放的廢液中含有Zn(NO3) 2和AgNO3，為回收金屬銀Ag，設(shè)計了下列方案：

①加入過量鋅的目的是 。

寫出Zn與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

②C中含有的溶質(zhì)成分

有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成。為探究其組成（友情提示：NaCl、BaCl2溶液呈中性），進行了以下實驗：

請分析實驗過程，回答下列問題：

（1）白色粉末中一定不含 。可能含有 。

（2）生成白色沉淀的化學(xué)方程式為 。

（3）無色濾液中呈堿性的物質(zhì)可能含有Na2CO3；NaOH；NaOH和Na2CO3。

實驗證明如下：

（4）白色粉末的成分是 。

某研究小組利用如圖所示裝置研究碳的氧化物的性質(zhì)（固定裝置略）。已知碳酸鎂加熱發(fā)生類似碳酸鈣的分解反應(yīng)。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCO3 +CO2↑

（2）裝置C的作用： ， CaO的作用： 。

（3）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)： （用化學(xué)方程式表示）。

（4）圖中裝置E的作用： 。

（5）本實驗中體現(xiàn)了一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是： 。

同學(xué)們用Na2CO3溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應(yīng)原理時，對廢液的成分進行研究。

（1）寫出上述化學(xué)方程式 ，反應(yīng)后溶液中一定有 。對可能含有的物質(zhì)進行探究。

（2）確定廢液中是否含有鹽酸：

①選用如圖所示物質(zhì)X是酸堿指示劑中的 溶液。

②向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到 ，確定廢液中一定沒有鹽酸。

（3）確定廢液中是否含有Na2CO3，可選用 測出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有Na2CO3。

（4）欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設(shè)計。

（5）按如下圖方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時，X溶液中溶質(zhì)是 。