將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是(　　)

A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B．增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是(　　)

A．混合物中各組分的濃度改變

B．正、逆反應速率改變

C．混合物中各組分的含量改變

D．混合體系的壓強發(fā)生改變

在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進行反應：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反應物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應速率為(　　)

A．v(B)＝0.03 mol·L^－1·s^－1

B．v(B)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

C．v(C)＝0.03 mol·L^－1·s^－1

D．v(C)＝0.06 mol·L^－1·s^－1

對于可逆反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是(　　)

A．增大壓強         B．升高溫度

C．使用催化劑       D．多充O₂

以下對影響反應方向因素的判斷不正確的是(　　)

A．有時焓變對反應的方向起決定性作用

B．有時熵變對反應的方向起決定性作用

C．焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素

D．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用

下列過程中，屬于非自發(fā)過程的是(　　)

A．N₂和O₂混合

B．常溫、常壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

C．H₂和O₂化合生成H₂O

D．C＋O₂CO₂

一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)

C．當2v_正(A)＝v_逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動

(2)K和x的關系滿足K＝__________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應方向移動

B．向逆反應方向移動

C．不移動

(3)該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。

①由圖可知，反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：

t₂時________________________________________________________________________；

t₈時________________________________________________________________________。

②t₂時平衡向______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

③若t₄時降壓，t₅時達到平衡，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系線。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)達到平衡狀態(tài)。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500 ℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是__________(用n_B，t_B表示)。

(3)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)。

a．v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

(4)300 ℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是____(填字母)。

a．c(H₂)減小

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH₃OH的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時c(H₂)/c(CH₃OH)減小

T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問題：

(1)A與B反應生成C的化學方程式為_______________________________________，

正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)t₁ min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有__________(填字母編號)。

A．保持其他條件不變，增大壓強

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．保持其他條件不變，升高溫度

碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應生成氣體A和B。當溫度在T₁ ℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

(1)該反應方程式為_______________________________________________________。

(2)在T₁ ℃下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號)。

a．增大活性炭的量  b．增大壓強

c．升高溫度         d．移去部分B

(3)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________________________(生成物A、B用相應的化學式表示)。若T₁ ℃時的平衡常數(shù)為K₁，T₂ ℃時的平衡常數(shù)為K₂，且K₁＞K₂，能否判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應，說明理由_____________________。