已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A.反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變

B.化學(xué)反應(yīng)中分子可分為原子

C.物質(zhì)B是空氣中含量最多的物質(zhì) 

D.化學(xué)方程式為CH₄+2O₂CO₂+ 2H₂O

關(guān)于化學(xué)方程式CH₄+2O₂CO₂+2H₂O的描述正確的是（    ）

A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水

B. 1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水

C. 1個(gè)CH₄分子和2個(gè)O₂分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO₂分子和2個(gè)H₂O分子

D. 1 g CH₄和2 g O₂在點(diǎn)燃條件下，生成1 g CO₂和2 g H₂O

下列有關(guān)“2CO+O₂2CO₂”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是（    ）

A.若56 g CO參加反應(yīng)，則消耗O₂的質(zhì)量一定是32 g

B.若16 g O₂參加反應(yīng)，則生成CO₂的質(zhì)量一定是44 g

C.若10 g CO₂生成，則消耗CO和O₂的質(zhì)量總和一定是10 g

D.若5 g CO與2 g O₂混合點(diǎn)燃，則生成CO₂的質(zhì)量一定是7 g 

實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+2X+Cl₂↑，其中X的化學(xué)式為（    ）

A.H₂O               B.H₂O₂           C.HClO                D.O₂

工業(yè)上煅燒硫鐵礦用來(lái)生產(chǎn)硫酸，用X表示硫鐵礦中的主要成分。煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂，則X為（    ）

A.FeS₂                       B.Fe₂S₃                C.FeSO₄                     D.FeS

下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（    ）

A.2P+5O₂P₂O₅                     B.2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

C.2CO+O₂＝2CO₂                                     D.H₂SO₄+NaOH＝NaSO₄+H₂O

 在2A+B2C反應(yīng)中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為24，C的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則B的相對(duì)分子質(zhì)量為（    ）

A.16 g              B.32            C.16                  D.32 g

在一密閉的容器內(nèi)盛有20 g H₂、O₂和N₂的混合氣體，在實(shí)驗(yàn)室中某同學(xué)誤加熱此密閉容器，混合氣體在密閉的容器內(nèi)爆炸，冷卻后，測(cè)知生成H₂O 18 g，請(qǐng)幫此同學(xué)判斷剩余的氣體不可能是（    ）

A.H₂和N₂          B.O₂和N₂        C.H₂、O₂和N₂         D.2 g N₂

下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（   ）

A.將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g，遵循質(zhì)量守恒定律

B.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化

C. 5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10 g

D.鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律

  下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（   ）

A. 10 g冰受熱融化成10 g 水

B. 1升芝麻和1升大米混合，總體積小于2升

C. 潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干 

D. 一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量