我縣某化學興趣小組要在實驗室中配制一定溶質質量分數的硝酸鉀溶液．

（1）甲圖中缺少一種必須用到的玻璃儀器是（填寫名稱）；其作用是．
（2）準確稱量硝酸鉀質量18g，量取蒸餾水的體積如乙圖所示，完全溶解后所的中溶質的質量分數是．（水的密度為1g?cm^-3）
（3）稱量硝酸鉀晶體質量完畢放回砝碼時，發(fā)現有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．

請你根據自己所學化學知識回答下列問題：
（1）合成橡膠、棉花、聚乙烯塑料等都是人們生活和生產中常見的有機材料，其中屬于天然有機高分子的是．廢舊聚乙烯塑料造成的污染被稱為“”．甲烷是最簡單的有機物，其完全燃燒的化學反應方程式為．CO₂可用來合成多種有機物，“在高溫高壓下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同時生成水”，該反應中CO₂和NH₃的質量比為（填最簡整數比）．人體排泄的尿素通常是由（填：“糖類”或“油脂”或“氨基酸”或“維生素”）氧化而成的．
（2）過量排放CO₂會導致“”，CO₂、SO₂、O₃、NO₂幾種氣體中會導致酸雨的是，測定雨水酸堿度的最簡單方法是使用．酸雨會造成土壤呈酸性，人們常用熟石灰來改良酸性土壤，其利用的原理是，長期使用化肥K₂SO₄也會導致土壤酸化．用BaCl₂溶液可以區(qū)分K₂SO₄和KCl兩種鉀肥，試寫出其對應的化學方程式．

現有10%的NaCl溶液、10%的稀鹽酸、20%的鹽酸、10%氫氧化鈉溶液、20%的氫氧化鈉溶液，現將這五種溶液編號為A、B、C、D、E，則這五種溶液的pH由小到大的順序是．

廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如圖所示：

（1）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄外還有：，；
（2）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是、；
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和；
（4）濾液M經過操作B可得硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）．已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO4?7H2O							FeSO4?4H2O		FeSO4?H2O

根據溶解度表，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）冷卻結晶溫度最高不超過℃；
（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應．下列反應類型肯定是氧化還原反應的是（填字母編號）．
A．化合反應      B．置換反應       C．分解反應       D．復分解反應
硫酸亞鐵晶體加強熱會發(fā)生反應2FeSO₄?7H₂O

高溫  .

Fe₂O₃+SO₂+X+14H₂O 其生成物X的化學式，該反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應．

按要求從氮氣、甲烷、氫氧化鎂、一氧化碳、氯化鈉、硫酸中選擇合適的物質，將其化學式填寫在下列橫線上．
（1）一種非金屬單質；   
（2）一種非金屬氧化物；
（3）一種難溶于水的堿； 
（4）一種可作為調味品的鹽．

小明用NaCI溶液和AgNO₃溶液探究復分解反應發(fā)生的條件：將AgNO₃溶液滴入NaCl溶液中，發(fā)現有白色沉淀產生，反應方程式：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．為了知道加入的硝酸銀溶液與氯化鈉溶液是否恰好完全反應，于是他設計了一個實驗方案進行探究．請你幫他完善該實驗方案．

探究步驟	可能觀察到的現象	結論
（1）取反應后的上層溶液于試管中，滴加   溶液	若有白色沉淀生成	溶液過量
	若無白色沉淀生成	還需進項下一步探究
（2）另取反應后的上層溶液于試管中，滴加   溶液		溶液過量

請用線段連接有對應關系的兩行間的點（每個點只能連接1次）．

同學們發(fā)現NaOH溶液與NaHCO₃溶液混合后無明顯現象，產生疑問：兩種物質是否發(fā)生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO₃溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應．
（1）實驗準備
①查閱資料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
CaCl₂+2NaOH═Ca（OH）₂↓（微溶）+2NaCl
2NaHCO₃（溶液）

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O
②前期實驗：
用一定溶質的質量分數的NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三種溶液進行如表實驗，為設計實驗方案提供參考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	產生氣泡	無明顯變化	產生氣泡
加入澄清石灰水	溶液變渾濁	無明顯變化	溶液變渾濁
加入CaCl2溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

證明NaOH溶液與NaHCO₃溶液反應生成了Na₂CO₃
同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如圖所示實驗，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是． 有同學提出這個實驗不足以證明有Na₂CO₃生成，其理由是．為了證明有Na₂CO₃生成，需要繼續(xù)進行的操作是：取少量反應后的濾渣加入足量的，若產生無色氣體證明有Na₂CO₃生成，反之則沒有．

普通鋅錳干電池由鋅、碳棒和黑色糊狀物組成，其中黑色糊狀物主要成分是淀粉、氯化銨、氯化鋅和二氧化錳等．某研究性學習小組設計如下流程，變廢為寶：

（1）“溶解”操作中，為提高溶解速率，可采取的措施是等．“操作Ⅰ”的名稱是．
（2）“濾液”中分離出的氯化銨，在農業(yè)上可用作（選填“鉀肥”、“氮肥”、“磷肥”、“復合肥”）．檢驗其中含氯化銨（即NH₄⁺）可采用的方法是．
（3）鋅與稀硫酸反應的化學方程式為，其基本反應類型是．
（4）黑色濾渣中的二氧化錳與濃鹽酸共熱反應可制取氯氣（Cl₂），同時生成氯化錳（MnCl₂）和一種氧化物，該反應的化學方程式為．

A～E是初中化學常見的五種物質，其中A與E、C與D的組成元素相同，E的固體可用于人工降雨，B是一種氣體單質，C是汽水中含有的一種酸．請回答：
（1）C的化學式是；E的化學式是．
（2）寫出 ①B→A的化學方程式；
②生物體內發(fā)生反應D→E的化學方程式．