某元素的原子結構示意圖為，它的原子核內(nèi)有個質子，它與核電荷數(shù)為11的元素形成的化合物化學式為，它與地殼中含量最多的元素形成的一種大氣污染物化學式為．

元素周期表的排列體現(xiàn)元素性質的規(guī)律性，如：同一縱行的元素最高正價相同，同類物質化學性質相似．圖示是碳、硅元素在周期表中的相對位置，回答：
（1）硅原子的質子數(shù)是
（2）填寫表中空白處的化學式：

元素	氧化物	酸	鈉鹽
C	CO2	H2CO3	Na2CO3
Si	SiO2		Na2SiO3

（3）SiO₂如同CO₂也能和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應，寫出反應的化學方程式．

人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[化學式為：Ca₁₀ （PO₄）₆ （OH）₂]形式存在，其相對分子質量為1004．如圖是某種鈣片外包裝的部分文字．
（1）如按照規(guī)定用量服用，則每天從鈣中攝入的鈣的質量為 g．
（2）求羥基磷酸鈣元素的質量分數(shù)
（3）若服用的該能全部吸收轉化為羥基磷酸鈣晶體，則每天可制造羥基磷酸鈣的質量為多少？

品名：活性乳酸菌鈣片
規(guī)格	1.5g×12片
用量	每天4片
營養(yǎng)成分（每100g）
鈣		0.4g
活性乳酸菌		4億個

硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多．歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個國家化工生產(chǎn)發(fā)達程度的標志．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性．濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的．稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的．硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等．
工業(yè)制硫酸的流程為：

綜合分析以上材料，并結合已有知識，請回答：
（1）工業(yè)制H₂SO₄可能會引起的環(huán)境問題是
（2）在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是．
A．立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液．
B．立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗．
（3）FeS₂在空氣中煅燒產(chǎn)生SO₂的同時還生成一種紅色的鐵的氧化物．這一變化的化學方程式是．
（4）銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在之后．銅能與濃硫酸發(fā)生反應，其反應方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

加熱  .

 CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，此反應中化合價升高的元素是．
（5）稀釋濃硫酸時，．

在化學學習中，常將物質進行分類．請將下列物質按要求分類（用序號填寫）
①潔凈的空氣②二氧化硫③氧氣④銅絲⑤高錳酸鉀⑥礦泉水⑦海水⑧冰水⑨過氧化氫溶液⑩氮氣
其中屬于混合物的是；屬于純凈物的是；屬于化合物的是；屬于單質的是；屬于氧化物的是．

甲醛的水溶液俗稱福爾馬林，該溶液具有殺菌消毒的作用，常用于特殊環(huán)境的消毒和制作動物標本．為測定如圖所示福爾馬林中甲醛的實際質量分數(shù)．可用如下方法：取該瓶中的福爾馬林60g，逐滴滴加新制的氫氧化銅溶液并加熱，使之不再產(chǎn)生紅色沉淀（Cu₂O）為止，經(jīng)過濾、洗凈、干燥后稱得固體質量為201.6g，發(fā)生反應的化學方程式為：
A+4Cu（OH）₂

△   .

2Cu₂O↓+CO₂↑+5H₂O（反應式中A代表甲醛的化學式）試回答：
（1）甲醛的化學式為．
（2）計算說明該福爾馬林中甲醛的實際質量分數(shù)是否與標簽的標注相符？（寫出計算過程）

下列各圖是表示氣體分子的示意圖，圖中和分別表示兩種不同元素的原子，其中可能表示氧化物的是（　　）

如圖是某反應的模擬微觀示意圖，“”“”和“”分別表示不同的原子，反應后方框內(nèi)生成的微粒及該示意圖表示的基本反應類型是D（　�。�

下圖所示實驗基本操作正確的是（　�。�

下列化學反應屬于置換反應的是（　�。�