我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．用赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的反應原理為：
（1）上述反應不是置換反應的理由是：
（2）Fe₂O₃中鐵元素的質量分數(shù)：
（3）根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e₂O₃ 60%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸？

化學課本上有許多圖表資料，使用圖表獲取信息也是學習化學的一種能力．下列對課本圖表資料理解不正確的是（　�。�

按下列反應類型要求，寫出反應后產物中有CO生成的化學方程式：
化合反應：；
置換反應：；
分解反應：．

為了探究酒精燃燒的現(xiàn)象，點燃酒精燈后，取一根火柴梗平放在酒精燈的火焰中（如圖），約1s～2s后取出，請你繼續(xù)幫忙完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結 論
點燃酒精燈，將一根火柴橫在火焰上方；	火柴梗兩端最先燒焦．	酒精燈的火焰分為   、   、   ．   的溫度最高．
將一只干冷的燒杯罩在火焰上方；	燒杯內壁出現(xiàn)水霧．	說明酒精燃燒生成了
用手觸摸上一步驟中的燒杯底部；	感覺到熱．	說明酒精燃燒時有   放出．
將一只內壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方．	石灰水變   ．	說明酒精燃燒還生成

實驗結論：酒精燃燒反應的文字表達式是．

下列說法正確的是（　�。�

某�；瘜W興趣小組的同學在實驗室整理化學藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶金屬鉻．為了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，他們進行了如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色金屬，在空氣中表面能形成致密的氧化膜
【提出假設】考慮到鋁的活動性比銅強，提出了三種假設：
假設①：Cr＞Al＞Cu  假設②：Al＞Cr＞Cu  假設③：Al＞Cu＞Cr
【實驗過程】取大小相同的Cr、Cu、Al三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮后，分別放入三支試管中，再分別加入等體積20%的稀硫酸．
【實驗現(xiàn)象】

金屬	Cr	Cu	Al
實驗現(xiàn)象	鉻片表面產生氣泡緩慢	銅表面無明顯變化	鋁表面產生氣泡較快

【實驗結論】假設成立（填序號）．
【問題與反思】
（1）由上述結論可知：鉻可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應．請寫出該反應的化學方程式：（已知在該反應的生成物中鉻元素顯+2價）；
（2）小麗提出，按上述實驗操作，用硫酸銅溶液代替稀硫酸也能得出三種金屬的活動性順序，你認為（填“可行”或“不可行”），理由是．

教室門所包的鍍鋅鐵皮，俗稱“白鐵皮”，小鄭對“白鐵皮”進行
如下探究：
【探究一】：比較鋅鐵金屬活動性

步　驟	現(xiàn)　象	結　論
往大小相同的純鋅片和純鐵片中分別加入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸	鋅片產生氣泡快 鐵片產生氣泡慢

【探究二】：鍍鋅層的作用
取兩片大小相同的白鐵皮，將其中一片用砂紙打磨去除鍍鋅層，
另一片未做任何處理，按如圖進行實驗：

【回答問題】
鍍鋅鐵皮更耐腐蝕，此現(xiàn)象與下列因素可能有關的是（填字母）．
A．鋅的硬度大小
B．鋅的熔點大小
C．鋅在空氣中更容易與氧氣反應在表面形成致密的氧化膜
探究三：測定該白鐵皮中鐵的含量（忽略鍍鋅層的氧化）
【查閱資料】氯化鋅、氯化亞鐵都能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋅、氫氧化亞鐵沉淀，但氫氧化鋅可溶解于過量的氫氧化鈉溶液中，氫氧化亞鐵不會與過量的氫氧化鈉溶液反應．
方案一  用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過測定反應前后固體質量差計算出鐵的質量．該方案存在的問題是：．
方案二  通過以下實驗流程測定白鐵皮中鐵的含量

（1）配制500g 5%的鹽酸，需要36%的鹽酸（密度為1.18g/cm³） mL（精確到0.1）．
（2）氫氧化鋅[Zn（OH）₂]與過量的氫氧化鈉溶液反應生成鋅酸鈉（Na₂ZnO₂）和水，該反應的化學方程式為：．
（3）步驟③是清洗沉淀物，去除沉淀上殘留的氫氧化鈉等物質，要證明沉淀已洗凈的方法是：．
（4）取4.4g白鐵皮，經過以上流程得到6.0g Fe₂O₃．試計算該白鐵皮中鐵的含量為（精確到0.1%）．

夏天黃昏時，魚塘里的魚浮出水面．小明看到爸爸向魚塘中撒了一種微黃色的固體，頓時產生大量氣泡，這個現(xiàn)象引起了小明的好奇，爸爸介紹這種固體是過氧化鈣．請你和他一起探究．
【查閱資料】①過氧化鈣的化學式為CaO₂，能與水反應生成氫氧化鈣和氧氣．
②過氧化鈣必須密封保存，否則容易變質．
（1）小明聯(lián)想到，在實驗室用分解過氧化氫溶液的方法也能得到氧氣，請你寫出該反應的化學方程式．
（2）夏天，魚浮出水面呼吸，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”、“減小”或“不變”），小明明白了向魚塘中撒過氧化鈣的目的是補充氧氣．
（3）為了檢驗家中已廢棄的一包過氧化鈣是否還有效，小明取少量廢棄樣品，加入水后發(fā)現(xiàn)無氣泡產生，說明過氧化鈣已經全部變質．
【提出問題]過氧化鈣全部變質后的固體成分是什么呢？
【作出猜想】
猜想①：只有氫氧化鈣
猜想②：只有碳酸鈣
猜想③：氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物
【實驗探究】
小明進行如下實驗，請你幫助他將表格填寫完整．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
1．取少量樣品放入試管中，加足量水溶解； 取上層清液，并滴加紫色石蕊溶液．		證明含有氫氧化鈣
2．取少量樣品放入試管中，加入   ．		證明含有碳酸鈣

【實驗結論】通過上述探究，得出猜想③正確．

小明家的新房裝修，瓦工師傅用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻．收工時瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上，以備第二天再用，這樣做的目的是防止石灰漿因變質而失效．
（1）請你根據(jù)所學知識寫出石灰漿變質的化學方程式．
（2）小明想通過實驗驗證石灰漿的變質情況，請你幫助小明完成以下實驗．

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣，加一定量的水充分溶解后，過濾．	取少量濾渣于試管中，加入足量   ．		反應的化學方程式為   ； 實驗的結論是該石灰漿部分變質．
	取少量濾液于試管中，滴入無色酚酞試液．

（3）由此小明聯(lián)想到實驗室里的一些藥品必須密封保存．實驗室中必須密封保存的藥品可分為以下幾類：
①藥品能與空氣中的成分發(fā)生反應，如澄清的石灰水；
②藥品具有揮發(fā)性，如；
③，如濃硫酸．

碳酸鈉是造紙、紡織、制革和生產肥皂、洗滌劑等工業(yè)的重要原料．
（1）碳酸鈉屬于鹽類，但它的俗名叫純堿的原因是．
（2）化學興趣小組的同學在學習過化學反應CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂后，提出“Na₂CO₃溶液是否也能與CO₂發(fā)生反應”的猜想，在老師的指導下進行實驗探究．
【實驗目的】：探究Na₂CO₃溶液與CO₂的反應
【查閱資料】：碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣、氯化鈉、水和二氧化碳．
請寫出該反應的化學方程式
【實驗裝置】：如圖
【實驗操作步驟與現(xiàn)象】
①裝置Ⅰ是實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置，實驗室用鹽酸和大理石反應而不用硫酸和大理石反應制取CO₂的原因是
②將制取的CO₂通過裝置Ⅱ飽和的NaHCO₃溶液的目的是．
③使過量的CO₂通過裝置Ⅲ，充分反應后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入氯化鈣溶液．當試管中現(xiàn)象時，說明Na₂CO₃溶液與CO₂發(fā)生了化學反應，其反應的化學方程式
【結論】：通過實驗探究，Na₂CO₃溶液能用于CO₂反應
（3）實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO₂取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如圖所示．回答下列問題：
①開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀生成的原因是．
②計算濾液中氯化鈣的質量分數(shù)．